高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題24 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究（含解析）

《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題24 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題24 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究（含解析）（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題二十四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究1.【安徽合肥168中2016屆第二次月考】(12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物 （1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問(wèn)題： 量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是。 取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為。 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外， 還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì) （填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱（2）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe（3）堿式滴定管 冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 3.6% 偏大考點(diǎn)：本題考查基本操作與基本儀器、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。 2.【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】（10分）資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3。某化學(xué)興趣小 組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測(cè)到生成的鹽中含有SO42-。 （1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度(c)有關(guān)。他們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）。實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)生成物的影響，是探究KOH溶液的濃度對(duì)生成物的影響。請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)。（2）興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究。他們提出如下假設(shè)，請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2 S03；假設(shè)二：生成的鹽是_；假設(shè)三：生成的鹽是_；（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一。完成下表中內(nèi)容。除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O（4）興趣小組通過(guò)改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物。請(qǐng)你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確 。（5）請(qǐng)分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是 【答案】34、（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/909090c/molL-11.01.01.0（2）假設(shè)二：K2S 和K2SO4 假設(shè)三：K2S 、K2SO4 和K2SO3 （3）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出（或：若沒有氣體逸出），則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設(shè)一步成立（4）不正確 3.2g硫粉完全反應(yīng)，無(wú)論生成K2S 和K2SO3 的混合物，K2S 和K2SO4 的混合物還是K2S 、K2SO4 和K2SO3 的混合物，其質(zhì)量均為12.6g。（5）生成的K2SO3被空氣中氧氣氧化為K2SO4 。（4）3.2g硫粉完全反應(yīng)，無(wú)論生成K2S 和K2SO3 的混合物，K2S 和K2SO4 的混合物還是K2S 、K2SO4 和K2SO3 的混合物，其質(zhì)量均為12.6g,所以生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物是錯(cuò)誤的。（5）K2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化成K2SO4 ?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，硫及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)3【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】（16分） 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中(Na2CO3)。（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ；（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小或“無(wú)影響”)。方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20、1.01105 Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中(Na2CO3)。（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）。方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+CO32=HCO3恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來(lái)完成。（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。（3）此法測(cè)得(Na2CO3)= ?！敬鸢浮糠桨敢唬海?1）D；（2）取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；（3）偏?。环桨付海?）平衡氣壓，使液體順利滴下；（2）偏大；方案三：（1）堿式滴定管（或移液管）；（2）由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)； （3）84.8%?？键c(diǎn)：考查測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法的知識(shí)。4【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_ mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_mL。（2）測(cè)定NO的體積從如圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_。選用如圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號(hào))。在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。（3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_?！敬鸢浮?16分) （每空2分）（1）0.008268.8（2）A因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中的O2氧化123547升高（3）有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6112.0)考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)5【江西上高二中2016屆第二次月考】（18分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有。a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O【答案】（18分）答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）考點(diǎn)： 氣密性的檢查，中和滴定，硫酸根檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】常見陰離子的檢驗(yàn)方法：離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)味氣體Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O稀鹽酸、Ca(OH)2溶液加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液加入稀鹽酸后放出無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4SO32-BaCl2溶液、稀鹽酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2稀鹽酸、品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2Cl-AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀Ag+I-=AgI新制氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)Ag+I-=AgI 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉變藍(lán)6.【遼寧師大附中2016屆10月月考】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)： 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？ （2）猜想： 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。 供選用的試劑：a. 酚酞試液 b. 四氯化碳 c. 無(wú)水酒精 d. 硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展： 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。 在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 ?！敬鸢浮浚?）Br2； Fe3+ （3）（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 1.2molL-1（4）通過(guò)上述分析溴單質(zhì)可以氧化亞鐵離子生成鐵離子和溴離子，方程式為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，假設(shè)溴化亞鐵的濃度為xmol/L，則有x0.1+x0.12/3=2.24/22.42 x=1.2molL-1考點(diǎn)：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】有顏色的物質(zhì)有：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4：黑色晶體；Fe(OH)2：白色沉淀； Fe3+：黃色； Fe (OH)3：紅褐色沉淀；Fe (SCN)3：血紅色溶液；FeO：黑色的粉末；Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色；Fe2O3：紅棕色粉末；FeS：黑色固體；銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色；Cu2+：藍(lán)色；CuO：黑色；Cu2O：紅色；CuSO4（無(wú)水）：白色； CuSO45H2O：藍(lán)色； Cu2 (OH)2CO3：綠色；Cu(OH)2：藍(lán)色；BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀；Al(OH)3 白色絮狀沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀；Cl2、氯水：黃綠色； F2：淡黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體； KMnO4：紫色；MnO4-：紫色；Na2O2：淡黃色固體；Ag3PO4：黃色沉淀；S黃色固體；AgBr：淺黃色沉淀；AgI：黃色沉淀；O3：淡藍(lán)色氣體；品紅溶液：紅色；NO2：紅棕色氣體。7【湖北孝感高中2016屆10月月考】(14分)CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2，20時(shí)在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O。具體步驟如下：干燥ZnCl2晶體；稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是 。（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近） 其理由是 。（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？ 。據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化?，F(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A1.5%KMnO4(H+)溶液；B蒸餾水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4。（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄?，將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶 （填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到 則證實(shí)上述資料的正確性。（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2)： （3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛 的洗氣瓶?！敬鸢浮浚?4分）(1)在干燥的HCl氣氛中加熱；(1分)(2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；(2分)(3)CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體(2分)；（1）BAC(2分)；A紫色褪去(1分)；（2）10CH3Cl14MnO442H14Mn2 10CO25Cl236H2O(2分)；SO32Cl2H2OSO422ClH(2分)；（3）乙醇(或其它有機(jī)溶劑) (2分)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O，則制取的CH3Cl中含有HCl，所以先通過(guò)蒸餾水，除去HCl雜質(zhì)，再通入1.5%KMnO4(H+)溶液，驗(yàn)證CH3Cl能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化，最后用5%Na2SO3溶液吸收生成的有毒氣體Cl2，所以將a裝置生成的氣體依次BAC；如果觀察到紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)、離子方程式的書寫、鹽類的水解8【江西臨川一中2016屆10月月考】(14分) 茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：離子完全沉淀時(shí)的pH133.7 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有_。酒精燈 蒸發(fā)皿 坩堝 泥三角 三腳架 鐵架臺(tái) （2）寫出從濾液A沉淀D的離子反應(yīng)方程式的是_。 （3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。 （4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16+=10CO2+2Mn2+8H2O?，F(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用01000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00 mL。 此步操作過(guò)程中一定需要用到下列哪些儀器(填寫序號(hào))_； 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是_；滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將_ (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。 （5） 可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?(14分)（1）； （2）Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3NH4 （3）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加Na2CO3或BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；（4） B、C、D、；無(wú)色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不退色；偏高（5）KSCN溶液，溶液呈紅色。（6）0.2%【名師點(diǎn)睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素、鈣元素的含量的方法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，明確探究物質(zhì)組成及含量的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在解答此類題時(shí)應(yīng)注意：（1）認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，找出?shí)驗(yàn)原理。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。（3）準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。9.【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_ _（填序號(hào)）。aKSCN溶液 b鐵氰化鉀溶液 c鹽酸乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g?？赏浦?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ?！咎骄慷繐?jù)探究一所測(cè)SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究。（3）裝置A中的現(xiàn)象是 ，其作用是 。（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在 。（填序號(hào)）；aA之前 bAB之間 cB-C之間 dCD之間若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是 。（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為 （填序號(hào)）。aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2【答案】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化 （2）b SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42；50%（3）溶液顏色變淺；除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 （4）b；2：1（5）H2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 （6）aceSO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn0.01molY氣體的物質(zhì)的量是0.448L22.4L/mol0.02mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：100%50%；（3）SO2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，所以A的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）由于堿石灰能吸收CO2，所以在檢驗(yàn)Q氣體之前首先檢驗(yàn)CO2，因此M應(yīng)該放在AB之間，答案選b；在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，其中氧化劑是濃硫酸，還原劑是碳，因此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。考點(diǎn)：考查濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及亞鐵離子、鐵離子、氣體的檢驗(yàn)以及物質(zhì)組成判斷等10【云南師大附中2016屆第二次月考】（14分）用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 /mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3。（1）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制?。?，則X的化學(xué)式為NNa2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)回答：A中反應(yīng)產(chǎn)物有和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為_，理由是該裝置按補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是（填 “A“B”或“C，），請(qǐng)?jiān)趫D18方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖 ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中； 步驟2：調(diào)節(jié)試徉的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻； 步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知 當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/I（用含字母的代數(shù)式表示）。 （3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么三種消毒殺菌劑的消毒效率最小的是 （填化學(xué)式）。【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共14分）（1）NaCl還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸收水中懸浮的雜質(zhì)（2分）（2）21（2分）冰水?。ɑ蚶渌。?因?yàn)镃lO2的沸點(diǎn)低，有利于凝聚收集 C （或者其他合理答案例如防倒吸）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 （2分）（3）Na2FeO4（2分）考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的制備【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)配平步驟有：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。11【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】（10分）某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問(wèn)題：（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是 (填化學(xué)式)；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時(shí)D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是 。 (4) 經(jīng)測(cè)定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為120mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) （填“有”或“無(wú)”）NO生成 ，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明） 。【答案】(10分) (1)N2（1分）；K3（1分）；K1、K2（1分） (2)Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+ 2H2O（2分） (3) 及時(shí)的關(guān)閉k3(或?qū) 中的量氣管向下移動(dòng)，但不能讓其中的水逸出)(2分) (4) 有（1分）；E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為56mL，而試 管 中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成。（2分） Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+ 2H2O。(3) 出現(xiàn)倒吸，可以調(diào)節(jié)F中的量氣管的液體高度改變壓強(qiáng)，或及時(shí)的關(guān)閉k3。(4) E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸，硝酸的物質(zhì)的量為0.050.1=0.005摩爾產(chǎn)生的NO約為56mL，而試 管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)12【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體?；瘜W(xué)小組依據(jù)化學(xué)方程Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O計(jì)算后，取65g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。裝置B中加入的試劑 ，作用是 。裝置D加入的試劑 ，裝置F加入的試劑 。可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。U型管G的作用為 .【答案】（1）H2（1分）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2分）（2）NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分，1分）吸收SO2氣體。（1分）濃硫酸（1分） 無(wú)水硫酸銅（1分）裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色（2分） 防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)（1分）考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析、物質(zhì)的性質(zhì)。13【江西省上高二中2016屆第三次月考】（14分）過(guò)氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣(CaO2)。已知:過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。（1）提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3: ，證明。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:（2）試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _?！敬鸢浮浚?）Na2SO3和Na2SO4的混合物(2分) SO2被部分氧化(2分)（2）濃H2SO4 (2分) 吸收未反應(yīng)的SO2 (2分) （3）V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) （4）SO2+Na2O2Na2SO4(2分)【考點(diǎn)定位】本題主要是考查二氧化硫性質(zhì)以及SO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【名師點(diǎn)晴】這類實(shí)驗(yàn)常用的探究點(diǎn)如下，我們可以根據(jù)其進(jìn)行假設(shè)猜想。（1）與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)的探究點(diǎn)反應(yīng)物的顆粒大小、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))、濃度、用量、純度等都屬于反應(yīng)物的性質(zhì)，而這些性質(zhì)的改變往往會(huì)對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的效果產(chǎn)生或正或負(fù)的影響。因此，對(duì)于某一特定的反應(yīng)而言，可以將反應(yīng)物的某一或某幾種性質(zhì)確定為探究點(diǎn)，進(jìn)行探究，從而得到能使實(shí)驗(yàn)效果最佳的反應(yīng)物性質(zhì)。（2）與生成物性質(zhì)有關(guān)的探究點(diǎn)。在與生成物有關(guān)的探究點(diǎn)中，通過(guò)對(duì)生成物的顏色、狀態(tài)與氣味等的觀察，發(fā)現(xiàn)與預(yù)知結(jié)論稍有差異或截然不同的異?，F(xiàn)象，是探究性演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要切入點(diǎn)。因此，及時(shí)捕捉這些異?，F(xiàn)象，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)科學(xué)、合理地解釋這些異?，F(xiàn)象是考題中常出現(xiàn)的題型。（3）與實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān)的探究點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，從實(shí)驗(yàn)反應(yīng)裝置的簡(jiǎn)約性、綠色性、安全性等角度出發(fā)，設(shè)計(jì)安全、綠色、簡(jiǎn)約的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)提高實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量，是探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的重要內(nèi)容，對(duì)原有實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)或新實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，體現(xiàn)創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。在教材中的實(shí)驗(yàn)有一些存在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯或裝置過(guò)于復(fù)雜，且對(duì)環(huán)境不利等情況，我們可以通過(guò)對(duì)反應(yīng)裝置的探究來(lái)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使其達(dá)到理想的狀態(tài)。（4）與實(shí)際問(wèn)題有關(guān)的探究點(diǎn)化學(xué)問(wèn)題或現(xiàn)象在我們身邊無(wú)處不在，諸如實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境污染等都或多或少存在一些需要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解決的問(wèn)題。因此，可以從中發(fā)掘這些問(wèn)題或現(xiàn)象作為背景來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)際問(wèn)題的解決中體驗(yàn)科學(xué)探究。（5）與綠色實(shí)驗(yàn)有關(guān)的探究點(diǎn)與綠色實(shí)驗(yàn)有關(guān)的探究點(diǎn)，是一個(gè)綜合性的問(wèn)題，可以包括反應(yīng)物、產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)裝置等的探究。這些探究點(diǎn)的選擇是出于實(shí)驗(yàn)綠色化呼聲的需要，也是當(dāng)前實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中較為重視的一項(xiàng)內(nèi)容。綠色實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和創(chuàng)設(shè)良好的實(shí)驗(yàn)環(huán)境的重要手段。14【寧夏銀川一中2016屆第三次月考】（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS211O22Fe2O38SO2該反應(yīng)中被氧化的元素是_（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（2）實(shí)驗(yàn)室可用70的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_（填寫字母）。若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.2亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_g（保留一位小數(shù)）。（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】（1）S、Fe（2分） 22.4（2分） （2）a d（2分） 26.1（2分）（3）a試管中有淡黃色沉淀生成（2分）II （2分）Cl2SO22H2O4H2ClSO42（2分）考點(diǎn)：本題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象的分析。15【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】（13分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2應(yīng)選用_(選填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 dKMnO4酸性溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)_操作后得固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置B中試劑的作用是_（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。aA之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由_ 【答案】（13分）（1）鐵釘表面被氧化（2）d 過(guò)濾、洗滌、干燥 66.7%（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡（4）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O（加熱）（5）C（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳都為酸性氧化物，性質(zhì)相似。都可以和堿或堿性氧化物反應(yīng)。要想鑒別就要找他們的性質(zhì)的區(qū)別，二氧化硫有漂白性，能是品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，二氧化硫有還原性，能與氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，例如能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使溴水褪色等。若在氣體中同時(shí)存在二氧化硫和二氧化碳，檢驗(yàn)氣體時(shí)應(yīng)該先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)，后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅檢查二氧化硫是否完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。順序不能顛倒。