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專題09 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用
1．【2016屆北京朝陽(yáng)一?！縉2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3 (g) ：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅳ中NH3與H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程 D．
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與鍵能及反應(yīng)熱的關(guān)系的判斷的知識(shí)。
2．【2016屆郴州一?！肯铝杏嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJmol-1
B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
【答案】D
【解析】
試題分析：A、甲烷的燃燒熱是指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)錯(cuò)誤，不選A；B、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少，所以反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量多，錯(cuò)誤，不選B；C、從圖分析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為E1-E3，錯(cuò)誤，不選C；D、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，正確，選D。
考點(diǎn)：燃燒熱，熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計(jì)算
3．【2016屆江蘇蘇北四市一?！縃2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說(shuō)法正確的是()
A．氧元素的單質(zhì)存在同素異形體 B．微粒半徑：O2-> S2-
C．還原性：H2S
0
D．常溫下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.010-2mol/L
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：考查溶度積的影響因素，反應(yīng)焓變的判斷。
6．【2016屆泰安一?！肯铝姓f(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)A(g)2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則△H =-(Ea-Eb)kJmol-1
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
C．將濃度為0.1 molL-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大。
D．將0.2 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：關(guān)于由活化能求得反應(yīng)焓變的計(jì)算以及溶液中離子濃度關(guān)系的判斷。
7．【百?gòu)?qiáng)校2016屆西安第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
則N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol
【答案】A
【解析】
試題分析：①+③3/2-②1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故選項(xiàng)A正確。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。
8.【百?gòu)?qiáng)校2016屆六安一中第五次月考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)反應(yīng)：
①CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-a kJ/mol
②CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-b kJ/mol
（a 、b均為正值），其他數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵
C=O
O=O
C—H
O—H
鍵能/kJmol－1
798
x
413
463
下列說(shuō)法正確的是
A．H2O(g) = H2O(l) △S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．當(dāng)有4NA個(gè) C—H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．x=(1796-b)/2
D．利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極一定減輕6.4g
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，原電池的工作原理，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系等知識(shí)。
9．【百?gòu)?qiáng)校2016屆六安一中第五次月考】CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
A．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（2b-a）kJmol－1
B．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（b-a）kJmol－1
C．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=（2b-a）kJmol－1
D．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（2b+a）kJmol－1
【答案】A
【解析】
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫。
10．【百?gòu)?qiáng)校2016屆六安一中第五次月考】關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) C(g)的△H1大于0
B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1:1
C．圖③表示可逆反應(yīng)A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的△H小于0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g) 3C(g）+ D(s）的影響，乙曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大
【答案】C
【解析】
試題分析：A.由圖像可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H1小于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解氯化鈉的稀溶液，先生成氫氣和氯氣，若NaCl電解完，繼續(xù)通電，則陰、陽(yáng)極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是2︰1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖③中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷，
11．【百?gòu)?qiáng)校2016屆哈師大附中12月月考】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol
C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
12．【百?gòu)?qiáng)校2016屆東北育才學(xué)校上學(xué)期第三次模擬】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a
【答案】D
【解析】
試題分析：A、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、0.200mol/L的鹽酸的pH不是1，錯(cuò)誤，不選B；C、醋酸加水稀釋，濃度越小電離程度越大，錯(cuò)誤，不選C；D、反應(yīng)中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，正確，選D。
考點(diǎn)：催化劑對(duì)反應(yīng)熱和焓變的影響，酸堿中和滴定，弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)
13．【百?gòu)?qiáng)校2016屆上杭縣第一12月月考】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫
14．【百?gòu)?qiáng)校2016屆靜海一中12月月考】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
【答案】B
【解析】
試題分析：A、石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，可以計(jì)算難以測(cè)定的反應(yīng)的焓變，正確；C、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水只是物質(zhì)狀態(tài)變化而不涉及化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、依據(jù)蓋斯定律分析可知，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過(guò)程，反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量
15．【百?gòu)?qiáng)校2016屆靜海一中12月月考】常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是
共價(jià)鍵
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJmol -1 )
436
157
568
432
298
A．432 kJmol -1＞E(H－Br)＞298 kJmol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJmol -1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJmol -1
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
16．【百?gòu)?qiáng)校2016屆北京十一學(xué)校12月月考】下列裝置中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
A．火力發(fā)電
B．硅太陽(yáng)能電池
C．用手機(jī)打電話
D． 用食鹽水自制消毒液
【答案】D
【解析】
試題分析：A．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B．硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．用手機(jī)打電話是將電能轉(zhuǎn)化為聲能，故C錯(cuò)誤；D．用食鹽水自制消毒液是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。
17．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆遵義航天高級(jí)第七次月考】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法正確的是
A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 >K2
【答案】D
【解析】
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變、蓋斯定律
【名師點(diǎn)晴】蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，平時(shí)要多練習(xí)，才能熟能生巧。
18．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程(圖1)及能量變化過(guò)程(圖2)如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
【答案】B
【解析】
考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱和焓變、蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)。
19．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆中衛(wèi)市第一下學(xué)期第一次月考】下列說(shuō)法正確的是( )
A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJ?mol-1
B．常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C．已知：
共價(jià)鍵
C-C
C=C
C-H
H-H
鍵能/kJ?mol-1
348
610
413
436
則反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(4348+3610+8413)+3436-(7348+ 14413)]kJ?mol-1 =-384kJ?mol-1
D．已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.8210-6
【答案】B
【解析】
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；熱化學(xué)方程式；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。
20. 【百?gòu)?qiáng)校?2016屆牡丹江市第一高級(jí)期末】己知：
下列推斷正確的是
A．若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為
B．反應(yīng)
C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則
D．若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則
【答案】
【解析】
考點(diǎn)：反應(yīng)的熱效應(yīng)
高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題09 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用（含解析）
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