高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見無機物及其應(yīng)用練習(xí)題

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第三部分 常見無機物及其應(yīng)用練習(xí)題一、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意）1下列說法中正確的是（ ）A所有非金屬元素在自然界中既有游離態(tài)存在又有化合態(tài)存在B碳和硅的氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C碳酸鋇、硫酸鋇均可作為醫(yī)用“鋇餐”D氧元素和碳元素均有同素異形體2下列敘述正確的是（ ）A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變3、都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備、均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解、的混合溶液是陰極上依次析出、4下列試劑能鑒別和的是（ ） 溶液 稀 溶液 淀粉溶液A B C D5研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：；。 在上述過程中的作用，與在下述變化中的作用相似的是（ ）A潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶B硫化氫通入濃C濃滴入固體中，加熱D加入少量的使乙酸乙酯水解6下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（ ）A和B和C和D木炭和7在右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體，將滴管中的液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒瓶中液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則和分別是（ ） 物質(zhì)選項（干燥氣體）（液體）水氫氧化鈉溶液飽和水溶液鹽酸8取銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生的氣體和的氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為，則等于（ ）A B C D9合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分數(shù)為，將其全部投入的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是（ ）A若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不能繼續(xù)溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生氣體（標準狀況），則D當(dāng)溶液中金屬離子只有、時，則與的關(guān)系為：10火法煉銅可以從黃銅礦（）或輝銅礦（）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)： 下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)、中，都只做還原劑B生成，理論上消耗C和反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，中銅元素的化合價為+2二、填空題11右圖表示某固態(tài)單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。化合物在常溫常壓下為氣體，和的相對分子質(zhì)量之比為，化合物是重要的工業(yè)原料。（1）寫出在加熱條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）寫出與的氫化物反應(yīng)生成的化學(xué)方程式_。（3）寫出一個由生成的化學(xué)方程式_。（4）將的溶液與的溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的_7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其_ （填“增大”“不變”或“減小”），理由是_。12、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素，、的焰色反應(yīng)均為黃色，為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：（1）的電子式是_。（2）與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。（4）向的水溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。13某混合物由、中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。試叫答：（1）經(jīng)得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）_、_。（2）中一定含有的物質(zhì)是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）為進一步確定上述混合物的成分，另取進行如下實驗。加入足量的溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體；向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體；由于缺少某步操作，使得測定的質(zhì)量、均偏高。按正確步驟重新進行實驗后得到，上述實驗所缺少的步驟是_。原混合物中各成分的質(zhì)量之比是_。（不必化簡）14下圖是元素周期表的一部分，、是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。（1）已知、存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）若為氧化物，則的化學(xué)式為_，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。當(dāng)是堿性鹽溶液，分子中有22個電子時，則的電子式為_，表示呈堿性的離子方程式為_。當(dāng)為金屬單質(zhì)時，則與的稀溶液反應(yīng)生成的離子方程式為_。若為單質(zhì)氣體，為白色沉淀，的化學(xué)式可能是_，含有的化學(xué)鍵類型為_，與反應(yīng)的離子方程式為_。若為單質(zhì)氣體，可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)。生成和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為，的轉(zhuǎn)化率為_。（2）元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。在元素周期表中的位置_。As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其氫化物的化學(xué)式為_。由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑?？膳c的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)消耗還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了_。15四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為、，的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答F列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）向濾液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液達，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式），減少廢物排放。（4）可用于生產(chǎn)紅色顏料（），其方法是：將（摩爾質(zhì)量為）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入和鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_。第三部分 常見無機物及其應(yīng)用配套練習(xí)題答案一、選擇題1D 2C 3C 4B 5BD 6C 7BD 8B 9D 10B二、填空題11（1）（寫成可逆反應(yīng)也正確） （2）（3）或等（4） 大于 溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性增大 升溫促進水解12（1）（2）（3） 或 （4）13（1） （2）、 （3）洗滌 14（1） 、或 離子鍵和極性共價鍵 （2）第四周期，第族 515（1）（2） （3）加水促進鈦鹽水解、加熱促進鈦鹽水解、降低濃度促進鈦鹽水解 （4）