高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量（含解析）

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專(zhuān)題二 物質(zhì)的量1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 時(shí)，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子A B C D【答案】B【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。 【名師點(diǎn)晴】阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類(lèi)題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1、溫度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：?jiǎn)卧臃肿樱?、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類(lèi)一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。2【安徽合肥168中2016屆第二次月考】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA B4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA C10. 6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0. 1 NA D常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA【答案】A【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A常溫常壓下，92 g的N02和N204混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA B惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L C0.25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA【答案】A【解析】試題分析：A. N02和N204的混合氣體可以看成(NO2)x，所以92g混合氣體含有NO2 2mol，則含有原子數(shù)為6NA，A正確；B.沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C. Na2O2中陰陽(yáng)離子分別是過(guò)氧根離子、鈉離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，所以0.25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)KI03 +6HI=KI+3I2+3H20 轉(zhuǎn)移5e，每生成3 molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。4【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在1 L 0.1 molL1氟化鈉溶液中含有F和HF數(shù)目之和為0.1NAB300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gD2O中含有NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA【答案】A【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。5【江西南昌二中2016屆第一次月考】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）氨水 化學(xué)純CP500ml品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量17密度：0.88gcm-3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25% A該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL1和6.3molL1B各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL與等體積的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水【答案】B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，溶液的稀釋【名師點(diǎn)睛】有關(guān)溶液的計(jì)算通常涉及以下公式：1、 2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀釋?zhuān)簃1a1%=m2a2%6【江西南昌二中2016屆第一次月考】在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)p(A)p(C),則A、B、C分別是（ ）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】試題分析：溫度和密度相同時(shí)，假設(shè)容器的體積相同，則，氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，壓強(qiáng)越小，所以B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，C的相對(duì)分子質(zhì)量最大，選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅定律【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/27【江西上高二中2016屆第二次月考】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA C28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為2NAD1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】C考點(diǎn)： 阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是化學(xué)常考題目，要從以下幾個(gè)方面注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4Lmol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。8【江西余江一中2016屆第二次月考】同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿HCl NO2 體積比為1:1的NO2和O2 ，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1: 1 :1B4: 4 :5C5: 5 :4D15: 10 :12【答案】C考點(diǎn)：氣體溶解，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算9【重慶一中2016屆10月月考】以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ） A6g石墨中的共價(jià)鍵數(shù)目 B常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目 C向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH數(shù)目 D0.1mol羥基（OH）中所含電子數(shù)目【答案】C【解析】試題分析：A.石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=31/2=1.5，含6 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.5mol，共價(jià)鍵是0.5mol1.5=0.75mol，其個(gè)數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.NO3的質(zhì)量數(shù)的和為20，17g ND3中所含分子數(shù)目為1720NA，其分子數(shù)小于阿伏伽德羅常數(shù)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)“先生成沉淀，后生成氣體，然后沉淀溶解”的原則，0.2molAl3+先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨氣，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3 ，總共消耗的OH數(shù)目為NA,C正確；D.一個(gè)羥基中有9個(gè)電子，則0.1mol羥基（OH）中所含電子數(shù)目為0.9NA，小于阿伏伽德羅常數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算10. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）A稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低 B定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥 D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線【答案】B考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析11【貴州興義八中2016屆上期中】已知NH3和HCl都是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算) （ ）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同【答案】A考點(diǎn)：考查了氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)。12【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第三次月考】正確敘述錯(cuò)誤的是（ ）A10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）【答案】C【解析】試題分析：A濃硫酸的密度1大于水的密度2，加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49%，故A正確；B實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV、m=nM進(jìn)行計(jì)算，故B正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯(cuò)誤；D若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過(guò)氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；答案為C?？键c(diǎn)：考查溶液濃度計(jì)算、基本操作，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。13【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD20 時(shí)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為21【答案】D【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅定律，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NAB1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子C1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L【答案】A【考點(diǎn)定位】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)值的正確判斷【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。該類(lèi)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類(lèi)試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。15【黑龍江哈六中2016屆上期中】某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b BWg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個(gè) D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的判斷等【名師點(diǎn)晴】原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的的比值該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和實(shí)例一個(gè)原子的質(zhì)量是2.6571026 kg的相對(duì)原子質(zhì)量約為16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)的質(zhì)量數(shù)為18注意: （1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。16【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A一定條件下，0.1mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2完全溶于水時(shí)形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算的正誤判斷（1）有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算的幾種種設(shè)陷方式：方式1：氣體摩爾體積的狀況：224 Lmol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處的狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。方式2：物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。方式3：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質(zhì)。方式4：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，要清楚認(rèn)識(shí)哪種元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。（2）解題思路只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：a同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑；Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。17【江蘇省清江中學(xué)2016屆第三次月考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.25NAB室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成5.6gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75NA【答案】A【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)阿加德羅常數(shù)值的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。該類(lèi)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類(lèi)試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。18【山西祁縣中學(xué)2016屆10月月考】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】C考點(diǎn)：考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。19【山西祁縣中學(xué)2016屆10月月考】下列敘述正確的是（ ）NaCl的摩爾質(zhì)量是585g在C與SiO2反應(yīng)制備SiC中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和16g O2的體積相同摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量?jī)煞N物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A B C D 【答案】D考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識(shí)。20【陜西鎮(zhèn)安中學(xué)2016屆第三次月考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說(shuō)法正解的是（ ）A1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B50ml184molL-1濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為046NAC將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2molL-1D標(biāo)況狀態(tài)下，224L氨水含有NA個(gè)NH3分子【答案】C【解析】試題分析：A1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molFe3+，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B50ml184molL-1濃H2SO4中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=184mol/L005L=092mol，若這些硫酸完全發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，產(chǎn)生SO2分子的物質(zhì)的量是046mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是046NA，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就不再發(fā)生，因此與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于046NA，錯(cuò)誤；C含3NA個(gè)離子的Na2O2固體的物質(zhì)的量是1mol，將其溶于水配成1L溶液，由于其中含有2molNa+，因此所得溶液中Na+的濃度為2molL-1，正確；D標(biāo)況狀態(tài)下氨水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。21【湖南石門(mén)一中2016屆10月月考】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C考點(diǎn)： 阿伏伽德羅常數(shù)【名師點(diǎn)睛】（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4Lmol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。22【湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A常溫時(shí)56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子B12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)C25，pH12的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為0.01NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA 【答案】B考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)【名師點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是考試常見(jiàn)的題型，通常需要注意一下幾個(gè)方面：1、氣體摩爾體積的使用：必須是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為22.4L/mol。2、分子中的原子個(gè)數(shù)，很多的單質(zhì)分子中含有2個(gè)原子，例如氫氣，氧氣，氮?dú)獾?，但也有不?個(gè)原子的，例如氦氣含有1個(gè)原子，臭氧含有3個(gè)原子。當(dāng)然化合物分子中的原子數(shù)也各不相同。3、有些物質(zhì)不能用分子一詞，例如離子化合物，如氯化鈉，過(guò)氧化鈉等。同時(shí)注意離子化合物中的離子數(shù)，如過(guò)氧化鈉含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子等。4、注意特殊反應(yīng)，例如可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，不和稀硫酸反應(yīng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵等。5、注意溶液中的微粒數(shù)值，溶液中有水，求氫原子或氧原子時(shí)不要忘記水，若求溶質(zhì)的微粒，要考慮是否電離，電離程度，是否水解，水解程度等因素。23【安徽淮北一中、師大附中、馬鞍山二中2016屆第二次聯(lián)考】某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有關(guān)配制時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）A稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重B配制時(shí)需用托盤(pán)天平稱取4.8 g無(wú)水Na2CO3C100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NAD配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中【答案】A【解析】試題分析：ANa2CO3xH2O式量不確定，故稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重，正確；B配制時(shí)因無(wú)450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用托盤(pán)天平稱取5.3 g無(wú)水Na2CO3，錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解，實(shí)際存在的離子數(shù)不是0.03NA，錯(cuò)誤；D碳酸鈉溶液顯堿性，配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶橡皮塞的試劑瓶中，錯(cuò)誤；答案為A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制24【福建福州一中2016屆上期中】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A將0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NAB1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA【答案】C【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，如選項(xiàng)A就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。25【福建廈門(mén)一中2016屆上期中】鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，某型號(hào)的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為（ ）A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D51022個(gè)【答案】A【解析】試題分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為mol，所以含有的碳原子數(shù)目為5/1210-4mol6.021023=2.51019；故選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算26【福建廈門(mén)雙十中學(xué)2016屆上期中】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3COOH的分子數(shù)為0.1NAC1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NA原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA【答案】C【考點(diǎn)定位】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的值判斷【名師點(diǎn)晴】有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，（4）是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)A就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。27【福建師大附中2016屆上期中】在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=m/M 可知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則A根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，A錯(cuò)誤；B根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，B錯(cuò)誤；C溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C錯(cuò)誤；D=M/Vm可知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正確；答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=1/2。在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。28【遼寧大連八中2016屆上期中】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣含有NA個(gè)氦原子 B20 g重水含有10 NA個(gè)電子 C12.5 mL l6 molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA D1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA【答案】C【考點(diǎn)定位】阿伏加德羅常數(shù)【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查，要充分考慮物質(zhì)所處的外界條件、物質(zhì)本身的狀態(tài),以及物質(zhì)特定的組成等，除此之外，還會(huì)涉及氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，化學(xué)平衡，電解質(zhì)溶液等，但要準(zhǔn)確解答該題需要牢固扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)。像1mol重水含有10 mol電子，與H2O的區(qū)別在中子上。29【江西臨川一中2016屆上期中】己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（ ） A0.03molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的BaCl2溶液 C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02molL1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，假設(shè)溶液為1L時(shí)計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)比較，A.1L 0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L0.03mol/L=0.03mol；B.1L 0.01mol/L的BaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L0.01mol/L3=0.03mol；C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L0.02mol/L2=0.04mol；D.CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L0.02mol/L=0.02mol，通過(guò)比較可知C中含0.04mol離子，離子數(shù)最多，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)沸點(diǎn)高低判斷。30【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列敘述不正確的是（ ）A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制一定濃度的溶液方法、過(guò)氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)等有關(guān)判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】?jī)煞N同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混。等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。