高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題04 離子反應（方程式、檢驗）（含解析）1

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專題04 離子反應（方程式、檢驗）1【2016屆天津市河西區(qū)一?！考?、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如下圖轉化：下列說法錯誤的是（ ）A乙為AlC13B能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-C甲溶液中粒子的等量關系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O【答案】D【解析】考點：考查常見離子之間的反應以及物質的推斷、離子方程式的書寫的知識。2【2016屆北京朝陽一?！砍Ｓ梦ｋU化學用品貯存通則規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學反應，產(chǎn)生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實的方程式中，不合理的是（ ）A貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：B硝酸銨遇熱爆炸：C干燥的AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：D火災現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：【答案】A【解析】考點：考查元素化合物知識。3.【2016屆唐山二?！肯铝斜硎緦瘜W反應的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu + Fe3=Cu2+ + Fe2+ B碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+D0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O【答案】B【解析】試題分析：A電荷不守恒，離子方程式是：Cu + 2Fe3=Cu2+ + 2Fe2+，錯誤；B反應符合反應事實，離子方程式書寫符合原則，正確；C氫氧化銀沉淀可溶解在過量的氨水中，反應的離子方程式是：Ag+ 3NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+NH4+2H2O，錯誤；D0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性，不符合微粒的個數(shù)比，離子方程式是：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，錯誤?？键c：考查離子方程式正誤判斷的知識。4【2016屆北京延慶一?！肯铝薪忉寣嶒炇聦嵉幕瘜W方程式或離子方程式正確的是A用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3H2O=NH4+OH- B100時，測得純水中c（H+）c（OH-）=3.810-13 H2O（l）H+（aq）+OH-（aq） H0C FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3+SO2+2H2O=Fe2+SO42-+4H+D用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)【答案】D【解析】考點：考查化學方程式或離子方程式的正誤判斷。5【2016屆郴州一?！磕苷_表示下列反應的離子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】D【解析】試題分析：A、硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，錯誤，不選A；B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氨氣和水，銨根離子也反應，錯誤，不選B；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，錯誤，不選C；D、二者比例為2:3，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選D?？键c：離子方程式的判斷6【2016屆南通三調】下列指定反應的離子方程式正確的是()A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHB向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O【答案】B【解析】考點：離子方程式的判斷7【2016屆江西省八所重點中學盟校模擬】某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗： 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是 A不能判斷溶液中是否存在SO B溶液中一定不存在的離子是CO C不能判斷溶液中是否存在Ag D不能判斷是否含有 AlO 離子【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)題意知溶液呈無色，MnO在水溶液中顯紫色，則溶液中一定不含MnO； 取適量試液，加入過量鹽酸有氣體生成，發(fā)生反應：2H+CO32-=H2O+CO2，則溶液中一定含有CO32-，CO32-與Ba2、Ag發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，與Al3發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，則溶液一定不含Ag、Ba2、Al3，根據(jù)電中性原則判斷，溶液中一定含有Na，加過量鹽酸得到澄清溶液，可能發(fā)生反應：4H+AlO2-= Al3+2H2O，則原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲，發(fā)生的反應為H+HCO3-= H2O+CO2和Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3CO2，則原溶液中一定含有AlO2-；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，發(fā)生的反應一定有NH4 + HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3+NH3+2H2O，可能發(fā)生反應：Ba2+ + SO42-=BaSO4，原溶液中可能含有SO42-，據(jù)此作答。A、不能判斷溶液中是否存在SO，正確；B、溶液中一定存在的離子是CO、Na和AlO，一定不存在的離子為Ag、Ba2、Al3、MnO，錯誤；C、溶液中一定不存在Ag，錯誤；D、原溶液中一定含有 AlO 離子，錯誤?？键c：考查離子檢驗和離子推斷。8【2016屆蘇州一?！肯铝兄付ǚ磻碾x子方程式正確的是A用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-2NO3-+H2OC用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O【答案】A【解析】考點：考查離子反應方程式的書寫，9【2016屆蘇州一?！砍叵?，下列有關說法正確的是A向0.1 molL-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7molL-1C在0.1 molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)D在0.1 molL-1的氯化銨溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】BD【解析】試題分析：A向0.1mol-1LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B常溫下在pH=8的NaB溶液中，c(H+)=110-8molL-1，c(OH-)=110-6molL-1，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7molL-1，故B正確；C在0.1molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由于c(NH4+)不一定等于c(OH-)，則無法判斷c(Na+)+c(H+)與c(HSO-3)+2c(SO32-)的大小，故C錯誤；D在0.1molL-1的氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c(Cl-)c(NH4+)、c(H+)c(OH-)，溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故D正確；故選BD?？键c：考查離子濃度大小比較10【2016屆黔東南州模擬】能正確表示下列反應的離子方程式為ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DAgCl懸濁液中通HI：Ag+HI=AgI+H+【答案】B【解析】考點：考查離子方程式的書寫與正誤判斷11【2016屆江蘇蘇北四市一?！肯铝兄付ǚ磻碾x子方程式正確的是A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH- +SO2=SO32-+H2OBNaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3+OH-C加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、用氨水吸收足量的SO2氣體，反應生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：OH-+SO2HSO3-+H2O，故A錯誤；B、NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，故B錯誤；C、NaClO將污水中的NH3氧化成N2、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：3ClO-+2NH3N2+3Cl-+3H2O，故C正確；D、碳酸氫鈉溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選C?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。12【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】能正確表示下列反應的離子方程式是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+H2OB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3+2HC1OC氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+OH-+HCO3 -=CaCO3+H2OD硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3+2H2O【答案】D考點：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。13【2016屆廣安二診】能正確表示下列反應的離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向FeCl3溶液中加Mg(OH)2： 3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+【答案】B【解析】試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B、FeCl3溶液水解顯酸性，可以溶解Mg(OH)2，離子方程式為3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正確；C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯誤；D、鈉與CuSO4溶液反應首先與水反應，不能置換出銅，故D錯誤；故選B?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。14、【2016屆涼山州二診】Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是 A.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為4FeO42-+10H2O+4Fe3+20OH-+3O2B工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得NaFeO4離子方程式為：2Fe3+ +10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O CNaFeO4消毒殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質的原因是：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 【答案】A【解析】考點：考查了離子反應方程式的書寫的相關知識。15【2016屆涼山州二診】某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰 另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成取反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是A原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生 D為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】考點：考查了常見離子的檢驗、鑒別、離子共存的相關知識。16.【2016屆北京東城一?！肯铝杏糜诮忉屖聦嵉碾x子方程式書寫正確的是 A鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B硫化鈉溶液呈堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H+ + 2Cl- H2+Cl2【答案】A【解析】試題分析：A鐵粉溶于氯化鐵溶液生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；B硫化鈉溶液呈堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2OHS-+2OH-，故B錯誤；C氯水中含有次氯酸，則氯水具有漂白性，次氯酸小于保留化學式，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C錯誤；D工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故D錯誤；故選A?？键c：考查了離子方程式的書寫判斷的相關知識。17【2016屆北京豐臺一?！肯铝杏脕斫忉屖聦嵉姆匠淌街胁缓侠淼氖茿鐵絲在氯氣中燃燒 Fe +Cl2 FeCl2B常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOHCH3COO+ HC鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C + 2H2SO4(濃)CO2 + 2SO2 + 2H2O【答案】A【解析】考點：考查了化學方程式、離子方程式的書寫的相關知識。18【2016屆東北三省四市一?！肯铝须x子方程式正確的是 A金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na+ H2 B氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3H2O+H+ CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+【答案】D【解析】試題分析：金屬鈉與水反應：2Na+ 2H2O=2Na+2OH-+ H2，故A錯誤；水解可逆，氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ +H2ONH3H2O+H+，故B錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AICl3溶液中加入足量氨水：Al3+3NH3-H2O= Al(OH)3+3NH4+，故C錯誤；氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+，故D正確。考點：本題考查離子方程式。 19【2016屆廣元二?！肯铝须x子方程式正確的是 A向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- BCl2通入水中：Cl2+H20 = 2H+Cl-+ClO- C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+,+2H2O=2Cu+O2+4H+ D 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2S042-=2BaSO4+Al(OH)3 【答案】A【解析】試題分析：Cl2的氧化性大于Fe3+、Br2，向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故A正確；次氯酸為弱酸，Cl2通入水中：Cl2+H2O = H+Cl-+HClO，故B錯誤；用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極、陰極，故C錯誤；明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-= 2BaSO4 +Al(OH)4-，故D錯誤?？键c：本題考查離子方程式。 20.【2016屆石家莊二?！縃+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉化關系（產(chǎn)物H20未標出），下列說法不正確的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C溶液丙與I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定滿足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）【答案】C【解析】考點：考查無機推斷21【2016屆綿陽三診】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是A中性溶液中可能大量存在、K+、Cl、SOB標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC由水電離出的c(H)11012 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NOD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4【答案】D【解析】考點：考查離子反應22.【2016屆遵義二次聯(lián)考】一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等?？赡芎械年栯x子有Na、Fe2、Ba2、NH4；可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。下列敘述正確的是（ ）A該溶液一定含有Fe2、Cl-、NO3- B該溶液一定不含Na、NH4、SO42- C該無色氣體對環(huán)境無污染 D該溶液可能含有Ba2【答案】A【解析】試題分析：首先，向該溶液中加入稀鹽酸，該溶液的陰離子種類不變，則該溶液中一定有Cl-，關于A在酸性條件下Fe2與NO3-反應產(chǎn)生NO，故A正確。如果該溶液中Na、NH4、SO42- ，是允許存在的，故B錯。該溶液中產(chǎn)生的一氧化氮會對空氣造成污染。溶液中一定含有Fe2、Cl-、NO3- ，因為各個離子濃度相等，所以該離子組合可能是Fe2、Cl-、NO3-，或者是Fe2、Cl-、NO3- ，Na、NH4、SO42- ，因為只有這樣才能確保溶液呈電中性。不可能含有Ba2，故D錯?？键c：重點考查溶液中離子種類，以及對溶液 一定呈電中性這一實驗事實的考查。23【2016屆泰州一模】下列指定反應的離子方程式正確的是 ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO32NO BNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性條件下，用H2O2將I轉化為I2：H2O22I2H=I22H2O D氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH42H2O【答案】C【解析】考點：離子方程式的書寫24【2016屆南通一調】下列指定反應的離子方程式正確的是ACu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNa2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+CAgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+I=AgIDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O【答案】A【解析】試題分析：ACu與FeCl3溶液的反應，F(xiàn)e3+可以將Cu氧化為銅離子，而本身被還原為Fe2+：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A正確；BNa2SiO3溶液中加入鹽酸，硅酸鈉可溶，可以拆，所以離子方程式為： SiO32+2H+=H2SiO3，B錯誤；CAgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀，屬于沉淀的轉化，AgCl不可以拆：AgCl+I=AgI+Cl-，C錯誤；D氨水是弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，D錯誤，答案選A?？键c：考查離子方程式的書寫25【2016屆資陽三模】下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常溫下，=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)3【答案】C【解析】考點：考查離子共存、沉淀轉化、離子方程式的書寫