高三化學二輪復習 第1部分 專題1 化學基本概念 突破點2 阿伏加德羅常數

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突破點2阿伏加德羅常數提煉1阿伏加德羅常數相關計算1.熟記四個基本公式(1)n(2)n(3)n(標況下，Vm22.4 Lmol1)(4)ncV2基本方法：已知量nN(NnNA)3注意問題 提煉2有關阿伏加德羅常數的常見考查角度1.物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)與所處狀況有關。在標準狀況下，單質溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數大于4的烴，均為液體；SO3為固體。以上物質在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。2氣體摩爾體積的使用條件在非標準狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質的量并不是1 mol；故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質的量。3物質的組成物質組成中分子數、原子數或離子數的準確判斷是解答這類問題的關鍵。高考常涉及的物質有：(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數；(2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數比；(3)混合氣體中原子數的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數或氫原子數的判斷。4特殊化學反應中轉移電子的數目高考常涉及的化學反應有：(1)Na2O2與水(或CO2)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Na2O2的物質的量，或生成的O2物質的量的2倍。(2)Cl2與水(或堿)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Cl2的物質的量。(3)變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應，Cl2與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，而S與變價金屬反應時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。(4)MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數目的影響。5電離、水解對溶液中離子數目的影響因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質的電離而造成錯誤。如1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO的物質的量小于1 mol；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質的量小于1 mo1。6一些物質中化學鍵的數目 準確判斷物質中化學鍵的數目是解題的關鍵，1 mol CH4中含有4 mol CH鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，1 mol晶體硅含2 mol SiSi鍵，1 mol P4中含有6 mol PP鍵，苯中不含碳碳雙鍵。7常見的可逆反應或隱含反應任何可逆反應都不能進行到底，如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨的反應等。8特殊物質的摩爾質量或分子中的微粒數關注特殊物質的摩爾質量及分子中所含的中子數、質子數是破解這類問題的關鍵。如D2O、T2O的摩爾質量分別為20 gmol1、22 gmol1，所含中子數分別為10、12。9物質的存在形態(tài)注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。回訪1(2016全國乙卷)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NAAA項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質的量為1 mol，故所含氫原子數為2NA。B項N2和H2合成氨的反應為N23H22NH3，該反應為可逆反應，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應時轉移電子數為3NA。D項標準狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol，故含有的共價鍵數遠大于0.4NA。回訪2(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是() 【導學號：14942004】A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NACA.D2O的摩爾質量為20 gmol1,18 g D2O的物質的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質子數為9NA，H2O的摩爾質量為18 gmol1,18 g H2O的物質的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質子數為10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3HHSO，HSOHSO，所含H離子數小于2NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據電子轉移情況得關系式O22e，生成0.1 mol氧氣轉移電子數為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因為存在2NO2N2O4，則產物的分子數小于2NA，故D不正確。回訪3(2015全國卷)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應：Un14SrXe10n，凈產生的中子(n)數為10NACA項丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物質的量為1 mol，含有7 mol CH鍵、2 mol CC鍵、1 mol CO鍵和1 mol OH鍵，故所含共價鍵總數為11NA。B項 NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，據C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO離子數之和小于0.1NA。C項Na與O2反應生成鈉的氧化物( Na2O、Na2O2等)，Na由0價升高到1價，23 g鈉的物質的量為1 mol，充分燃燒時轉移電子數為NA。D項核素U發(fā)生裂變反應：UnSrXe10n，凈產生的中子(n)數為1019；235 g核素U的物質的量為1 mol，則發(fā)生裂變時凈產生的中子數為9NA?；卦L4(2013新課標全國卷)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是() 【導學號：14942005】A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0BA項，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B項，一個碳原子被3個六元環(huán)共用，故1個六元環(huán)實際占有的碳原子數為2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個數為0.5N0；C項，沒有說明溶液的體積無法計算；D項，1 mol OH含有的電子數為9N0,1 mol OH含有的電子數為10N0。熱點題型1阿伏加德羅常數的應用1(2016鄭州一質檢)NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，28 g N2所含電子數為10NAB46 g鈉充分燃燒時轉移電子數為2NAC0.1 molL1 NH4Cl溶液中Cl數為0.1NAD密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NAB常溫常壓下，28 g N2的物質的量為1 mol，所含電子數為14NA，A項錯誤；46 g Na的物質的量為2 mol，充分燃燒生成1 mol Na2O2，轉移電子2 mol，B項正確；C項沒有給出溶液的體積，無法確定Cl的數目，C項錯誤；D項忽視該反應為可逆反應，產物的分子數應小于2NA，D項錯誤。2(2016沈陽質檢)設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是() 【導學號：14942006】A1 molL1 K2SO4溶液中含有K的數目為2NAB標準狀況下，2.24 L氯仿(CHCl3)中含有的CCl鍵數目為0.3NAC18 g重水中所含有的中子數為10NAD1 mol Na與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉移電子數為NAD溶液體積不明，無法計算K的數目，A項錯誤；標準狀況下，氯仿是液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；18 g(0.9 mol)重水中所含的中子數為9NA，C項錯誤；反應中Na失去一個電子，故1 mol Na與O2反應轉移的電子數為NA，D項正確。3(2016福建質檢)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L苯含有的分子數為0.5NAB3.2 g CH4含有的化學鍵數為0.4NAC足量的O2與1 mol Na充分反應，轉移的電子數為NAD25 時，1.0 L 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2NAC標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質的量不為0.5 mol，所含分子數不為0.5NA，A項錯誤；1個CH4含有4個CH鍵，3.2 g CH4含有的化學鍵數為4NA0.8NA，B項錯誤；足量的O2與1 mol Na充分反應，無論是生成Na2O，還是生成Na2O2，根據NaNa知，轉移的電子數為NA，C項正確；0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液c(OH)0.4 molL1,1.0 L該溶液中含有OH數目為0.4NA，D項錯誤。4(2016四川高考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NAC氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數為0.05NABA.2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.2NA，A項錯誤；B.標準狀況下，5.6 L CO2的物質的量為0.25 mol，所含的氧原子數為0.5NA，B項正確；C.含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個鍵，0.1 mol甲醇含有的鍵數為0.5NA，C項錯誤；D.CH3COOH為弱電解質，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數小于0.05NA，D項錯誤。5(名師押題)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是() 【導學號：14942007】46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為3NA標準狀況下，5.6 L SO3中含有的分子數為0.25NA 25 時，pH12的1.0 L NaClO溶液中由水電離出OH的數目為0.01NA0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO數目小于0.1NA1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NAABC DB假設全部是NO2，則46 g NO2中含有原子的物質的量為3 mol，假設全部是N2O4，則46 g N2O4中含有原子的物質的量為3 mol，則46 g混合氣體中含有原子的物質的量為3 mol，正確；標準狀況下，SO3是固體而不是氣體，錯誤；根據水的離子積公式計算，c(OH)1.0102(molL1)，因此由水電離出的n(OH)1.0 L1.0102 molL10.01 mol，正確；溶液中CO水解，因此CO的物質的量濃度小于0.1 molL1，且題中沒有指明溶液的體積，故無法計算CO的數目，錯誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2參加反應，轉移電子數為NA，錯誤。解答有關阿伏加德羅常數類題目的“三個步驟”對于NA的正誤判斷必須排除各種陷阱，要認真審題，明確題中的陷阱所在。解題時要注意物質的量的核心和橋梁作用。解題的一般思路為：已知數據物質的量NA，具體為： 熱點題型2以物質的量為中心的計算1(2015全國卷)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為() 【導學號：14942008】A11 B23C32 D21C根據烏洛托品的結構式寫出其分子式為C6H12N4，因為烏洛托品是將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)而制得的，根據原子守恒可得化學方程式為6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根據反應物的物質的量之比等于化學計量數之比得，甲醛與氨的物質的量之比為32，C項正確。2胞嘧啶是DNA水解產物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為()A11 B23C31 D21A對比5巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為11。3向質量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2.24 L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應，得到的氣體在標準狀況下的體積為()A15.12 L B10.08 LC2.24 L D3.36 LB30 g混合物與稀硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，生成NO的體積為2.24 L，其物質的量為0.1 mol，根據氮原子守恒可知，2nFe(NO3)2n(NO)n(HNO3)，即2nFe(NO3)20.1 mol0.25 L4 molL1，解得nFe(NO3)20.45 mol，故混合物中n(Fe)nFe(NO3)20.45 mol。根據得失電子守恒可知，0.45 mol鐵屑與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量為0.45 mol，標準狀況下，得到的氫氣的體積為0.45 mol22.4 Lmol110.08 L。4(名師押題)一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為()A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/LC由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數等于氧氣得到的電子數，也等于金屬離子需結合的NO數，所以硝酸鈉的物質的量為n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，c(NaNO3)0.6 mol0.5 L1.2 mol/L。物質的量計算中三個守恒