高三化學二輪復習指導 第一部分 基本概念 專題四 分散系

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專題四 分散系知識點高考考試說明對應(yīng)教材書內(nèi)容溶 液了解溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念（）利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息（）理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度進行相關(guān)計算（）義務(wù)教育教材必修1 第一章 第二節(jié)膠 體了解溶液和膠體的區(qū)別（）必修1 第二章 第一節(jié)一、知識整理1知識網(wǎng)絡(luò)2分散系（1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。（3）分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)。三種分散系的比較分散系分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性丁達爾效應(yīng)溶液小于單個分子或離子能能穩(wěn)定無膠體許多粒子集合體或大分子能不能介穩(wěn)定有濁液大于大量粒子集合體不能不能不穩(wěn)定二、重點知識解析1關(guān)于溶液的幾個重要概念（1）質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，。（2）物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，。注意：兩溶液混合，一般情況下，計算時，混合溶液總質(zhì)量混合溶液密度；若題目告知可忽略體積變化，則。2溶解度（1）概念：某溫度下，溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。單位：克（）四定：定溫度、定狀態(tài)、定單位、定溶劑例：，（溶劑）=，（溶液）=，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。說明：固體的溶解度一般隨溫度升高而增大（氫氧化鈣例外）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。（2）溶解度曲線：只有飽和溶液才有溶解度曲線。同一狀況下，溶解度是一個定值，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體和個別固體的溶解度隨溫度的升高而下降。溶解度曲線上每一點對應(yīng)的都是飽和溶液。掌握以硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣為代表的三種類型溶解度曲線。重點：利用溶解度表或溶解度曲線圖，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息。（3）溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系： （4）關(guān)于溶解度的計算（必為飽和溶液）： 三、典型例題解析【例1】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到時會放出一些二氧化碳氣體B，水中可溶解，此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2C強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，水中溶入氧氣的質(zhì)量增加【知識點】物質(zhì)溶解度的理解和簡單計算【能力層次】理解【答案】D【例2】有一種鹽，它的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)有一該鹽溶液，其組成處于圖中的P點，則下列說法錯誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（ ）A把該溶液溫度下降到20，該溶液可變成飽和溶液B50時，向組成為的該鹽溶液中加入此鹽，溶液一定變?yōu)轱柡腿芤篊從圖判斷，50時，若配成此鹽的飽和溶液，則其質(zhì)量分數(shù)為33. 3D50時，若組成為的此鹽溶液含此鹽，則加入此鹽，溶液即可變成飽和溶液【知識點】溶解度曲線【能力層次】理解【答案】B【思路解析】從圖中分析點組成符合30時的飽和溶液，由此可判斷A、C選項，但從圖中也可看出點組成并不代表恰好是溶在水中，僅僅是比例關(guān)系相等，由此判斷B錯，D對。四、反饋練習1下列敘述正確的是（ ）A直徑介于的微粒稱為膠體B分散質(zhì)粒子大小：溶液膠體溶液C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜2氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色3時，將、三種物質(zhì)分別溶于水中，制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖。從降至，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A時，由物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大B時，由、兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等C時，由物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，的最小D時，由物質(zhì)所形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)最小4和的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A40時，將溶于水中，降溫至0時，可析出晶體B20飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)31.6C點和溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體中混有，可用重結(jié)晶進行提純5在60的恒溫條件下，的甲物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉水，能析出不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，再蒸發(fā)掉水又能析出不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，那么原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A5B50C47.5D156100時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。降到室溫后析出晶體（晶體中不含結(jié)晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則下列說法不正確的是（ ）A的溶解度隨溫度的升高而升高B溶液中的質(zhì)量分數(shù)一定大于C降溫前后，溶液中的物質(zhì)的量未發(fā)生改變D100的原溶液中，結(jié)晶和溶解的速率可能相等【反饋練習答案】1C 2C 3C 4D 5C 6C