高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第一部分 基本概念 專題六 氧化還原反應(yīng)

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第一部分 基本概念 專題六 氧化還原反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第一部分 基本概念 專題六 氧化還原反應(yīng)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題六 氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)高考考試說(shuō)明對(duì)應(yīng)教材書(shū)內(nèi)容氧化還原在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（）必修1 第二章 第三節(jié)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見(jiàn)氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)（）必修1 第二章 第三節(jié)一、知識(shí)整理1概念凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)必定相等。2物質(zhì)的氧化性和還原性（1）一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，其還原性、氧化性較弱。如 強(qiáng)還原性 強(qiáng)氧化性 弱還原性 弱氧化性據(jù)此判斷：氧化性 還原性（2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱，取決于物質(zhì)得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，常見(jiàn)的氧化劑有金屬陽(yáng)離子、活潑的非金屬單質(zhì)以及含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如、濃、等。元素的最高價(jià)態(tài)物質(zhì)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)物質(zhì)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)物質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)，含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)常作還原劑，常見(jiàn)的還原劑有金屬單質(zhì)、等。一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬的金屬性（金屬活動(dòng)性）越弱，則該金屬的陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。（3）同種元素間，價(jià)態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的可能性越大。價(jià)態(tài)相近或相鄰，則難以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如與能反應(yīng)，與、與（濃）之間不能發(fā)生反應(yīng)。含同種元素的還原劑、氧化劑的化合價(jià)升降不會(huì)出現(xiàn)交叉狀態(tài)。如出現(xiàn)如下情況是錯(cuò)誤的：例如：（濃）而不是而不是當(dāng)一種氧化劑與幾種還原劑接觸時(shí)，一般是還原性強(qiáng)的還原劑首先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。二、重點(diǎn)知識(shí)解析1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子得失或偏移（微觀）。特征：有化合價(jià)變化（升降）（宏觀）。2有關(guān)氧化還原反應(yīng)的一些基本概念得電子化合價(jià)下降作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物失電子化合價(jià)上升作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物3氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)。原子最外層電子數(shù)多、半徑小易得電子氧化性強(qiáng)。如同周期：。同主族：。原子最外層電子數(shù)少、半徑大易失電子還原性強(qiáng)。如同周期：。同主族：。（2）根據(jù)化合價(jià)。最高價(jià)元素只有氧化性，如、濃、等。最低價(jià)元素只有還原性，如、金屬單質(zhì)等。中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性，如、等。但是價(jià)態(tài)只是提供可能性，高價(jià)態(tài)（例如稀中）不一定具有氧化性，低價(jià)態(tài)不一定具有還原性，還要看反應(yīng)條件（酸度、濃度、溫度等）。注意：氧化性（還原性）的強(qiáng)弱與得（失）電子能力有關(guān)，與價(jià)態(tài)無(wú)必然關(guān)系。如中為價(jià)，當(dāng)在溶液中不體現(xiàn)出氧化性時(shí)，可和共存。再比如：中氯元素價(jià)態(tài)比中氯元素價(jià)態(tài)低，但氧化性比強(qiáng)，氧化性較弱。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑還原產(chǎn)物。（4）根據(jù)反應(yīng)條件。如、均能和反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物。但反應(yīng)條件由越來(lái)越苛刻，說(shuō)明氧化性由逐漸減弱。（5）將變價(jià)物質(zhì)氧化（還原）得越徹底，說(shuō)明氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強(qiáng)。如：將、氧化成、，而將、氧化成、。說(shuō)明的氧化性比強(qiáng)。4影響氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素（1）溫度：通常溫度升高，有利于氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或加速。如實(shí)驗(yàn)室制取要在加熱條件下進(jìn)行，和在常溫下共存等。（2）濃度：如氧化性，濃稀，濃稀。還原性：濃?。▽?shí)驗(yàn)室用制必須選用濃）。（3）酸堿性：一般溶液酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如、只有在（）條件下才有氧化性，與在弱酸性條件下可共存，在強(qiáng)酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存等。5幾類重要的氧化還原反應(yīng)（1）歸中（歸一）反應(yīng)。同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)。如（2）歧化反應(yīng)同種元素的某價(jià)態(tài)內(nèi)部發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成該元素多種變價(jià)物質(zhì)的反應(yīng)。如（3）置換反應(yīng)金屬置換金屬：如；。金屬置換非金屬：如??；。非金屬置換非金屬：如；。非金屬置換金屬：如；。6新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見(jiàn)化合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別根據(jù)電子守恒配平根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或根據(jù)電荷守恒配平根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)三、典型例題解析【例l】已知：向晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性又有還原性【知識(shí)點(diǎn)】本題以實(shí)驗(yàn)的方式呈現(xiàn)，考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律【能力層次】理解【答案】A【思路解析】試題要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分析反應(yīng)，判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正誤，本題意在考查考生接受、整合信息的能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！纠?】在反應(yīng)中每溶解，電子轉(zhuǎn)移了（ ）ABCD【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【能力層次】理解【答案】D【思路解析】本題在讀題時(shí)易靠慣性思維，認(rèn)為溶解當(dāng)然轉(zhuǎn)移電子，從而錯(cuò)選A，這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過(guò)標(biāo)化合價(jià)的方法觀察是否有其他元素也在失?！纠?】三氟化氮（）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨氣（）和氟（）在一定條件下直接反應(yīng)得到：，下列關(guān)于的敘述正確的是（ ）A是離子化合物B的還原性比強(qiáng)C的氧化性比強(qiáng)D中的呈價(jià)【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【能力層次】理解【答案】D【思路解析】是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在此反應(yīng)中作氧化劑，將價(jià)的氮元素部分氧化為價(jià)，氧化產(chǎn)物為，所以的氧化性比強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，作還原劑，還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；是共價(jià)化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】、合金與一定量的反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合通入水中，恰好被全部吸收，則合金中的質(zhì)量為多少克？【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【能力層次】理解【答案】【思路解析】解：在過(guò)程中，、將電子轉(zhuǎn)移給中的，生成氣體。在過(guò)程中，生成的氣體將電子轉(zhuǎn)移給，重新生成。中最終仍為+5價(jià)態(tài)，在整個(gè)反應(yīng)中只起到傳遞電子的作用，最終的電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在、和之間。 設(shè)混合物中，則：答：合金中的質(zhì)量為。四、反饋練習(xí)1下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成有電子轉(zhuǎn)移3實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（ ）ABCD4鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成l mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）ABCD5下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為C鈉與氧反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的或，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是（ ）A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B發(fā)生反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D只作還原劑7與一定濃度的反應(yīng)，生成、和。當(dāng)產(chǎn)物時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A產(chǎn)物B參加反應(yīng)的C反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑D參加反應(yīng)時(shí)有電子轉(zhuǎn)移8在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋?，由此判斷以下各反?yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（ ）ABCD9根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）序 號(hào)反應(yīng)物產(chǎn) 物、A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為和B第組反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為C第組反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?0在一定條件下，與反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則與反應(yīng)所需的物質(zhì)的量為_(kāi)?！痉答伨毩?xí)答案】1C 2C 3D 4D 5C 6C 7A 8D 9B 10