九年級化學上學期期中試卷（含解析） 新人教版46

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2016-2017學年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期中化學試卷 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無法判斷 2．可以作為溶質(zhì)的是（　　） A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　?。? A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單最可靠的方法是（　?。? A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（　?。? A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 8．t℃時，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　?。? A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 10．在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 11．下列說法中正確的是（　　） A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機械強度不同 D．鑄造性不同 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應制取的是（　?。? A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　?。? ?①銀白色金屬?②延展性?③導熱性?④導電性⑤被磁鐵吸引． A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 15．下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時溶于20 g水中即達飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　　） A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 17．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　?。? A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。? A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% 20．物質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．生石灰 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學用語填空： （1）導電性最好的金屬是　?。? （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　?。? （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡單的方法是　?。? 22．食鹽在20℃時的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　　℃時，在　　克水里達到　　時溶解了　　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　?。? 23．硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　?。? 24．如圖：（1）t2℃時，a的溶解度是　　g， （2）P點的含義是　　． （3）t2℃時30g a加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？　　． （4）t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　?。? 25．學習化學能使我們更好地認識生活中的有關現(xiàn)象，更合理地解決實際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因為洗滌劑具有　　功能． ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　　． 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　　． （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　　是影響固體溶解度的重要因素． 　 四、簡答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸．請用已學知識解釋． 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可） 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因． （2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因． 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 　 五、實驗題（共2小題，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　　． （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行　?。ㄌ顚懸环N實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　?。? （4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式　?。摲磻幕绢愋蛯儆凇　。ㄟx填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應． 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液請回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結晶．正確的操作順序是　　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　　g，水　　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會　　．?用　　稱量氯化鈉，用　　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應　?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　　． （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會　?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”、或“無影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為　?。? 　 六、計算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應完全，生成氫氣0.4g，求參加反應的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 　  2016-2017學年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無法判斷 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】知道溶液的定義及特征即可解答．把一種或兩種以上的物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，就是溶液．其特征為均一、穩(wěn)定性． 【解答】解：根據(jù)溶液的特征之一﹣﹣均一性：溶液中各部分的組成都相同，意味著該溶液的上層、中層、下層的密度都相同． 故答案為：A． 【點評】知道溶液的定義，理解其特征的含義是解答此類題目的關鍵． 　 2．可以作為溶質(zhì)的是（　?。? A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的特點和類別考慮本題． 【解答】解：溶質(zhì)可以是固體例如：氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體例如：酒精的水溶液，溶質(zhì)是酒精；溶質(zhì)可以是氣體例如：汽水中二氧化碳是溶質(zhì)；水是最常用的溶劑，但并不是說溶劑都是水，例如碘酒中溶劑是酒精． 故選D． 【點評】通過回答本題知道了溶液的組成，知道了溶質(zhì)可以是氣、液、固體． 　 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　?。? A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑；植物油滴人水中，形成的是乳濁液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑． 【解答】解：A、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故選項錯誤； B、醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項正確； C、植物油滴入水中，形成的是乳濁液而不是溶液，故選項錯誤； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑，故選項錯誤； 故選B 【點評】本考點考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系，要能夠區(qū)分溶質(zhì)和溶劑，還要判斷是不是溶液． 　 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單最可靠的方法是（　?。? A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析判斷：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液． 【解答】解：A、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，增大壓強，不能使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項錯誤． B、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項方法不一定可行． C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項方法不一定可行． D、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項方法一定可行，且最簡單最可靠． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采?。涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵． 　 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 【考點】純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，可以根據(jù)概念的含義進行分析和解答 【解答】解： A、液氧是單質(zhì)、稀硫酸是溶液，故錯誤． B、氯化氫氣體是化合物、鹽酸是氯化氫的溶液，故正確． C、澄清的石灰水是溶液、二氧化碳是化合物，故錯誤． D、糖水、海水都是溶液，故錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了化合物、混合物及溶液的區(qū)分方法．物質(zhì)的分類是重點的基礎化學知識，但卻是學習難點之一，要能正確地、合理地對物質(zhì)作出正確分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關概念，抓住概念間的相互關系和本質(zhì)區(qū)別． 　 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】元素與化合物． 【分析】記住金屬活動性順序，若想使金屬和稀硫酸反應生成氣泡，金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前的金屬，氫后的金屬不能和稀硫酸反應． 【解答】解：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金屬若想和稀硫酸反應生成氣體，只有排在氫前，而選項中的四種金屬只有銀在氫后，不能和稀硫酸反應． 故選：D． 【點評】該題主要考查了對金屬活動性順序的應用，只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以和稀硫酸反應生成氫氣． 　 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（　　） A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 【考點】海水曬鹽的原理和過程． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：A、利用海水曬鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時食鹽的溶解度降低，故選項說法錯誤． B、利用海水曬鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時食鹽的溶解度顯著增大，故選項說法錯誤． C、食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，故選項說法正確． D、利用海水曬鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時海水發(fā)生分解，故選項說法錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握常見的結晶（蒸發(fā)結晶和降溫結晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 　 8．t℃時，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　?。? A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 【考點】用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析判斷． 【解答】解：A、t℃時，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法錯誤． B、t℃時，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法正確． C、t℃時，用水稀釋溶液，由于溫度不變，則溶解度不變，故選項說法正確． D、t℃時，用水稀釋溶液，溶劑的質(zhì)量增加，故選項說法錯誤． 故選：BC． 【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關鍵所在． 　 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此比較X、Y、Z三種金屬金屬的活動順序，再根據(jù)選擇項中金屬的活動性順序判斷． 【解答】解：由題意可知，把X、Y分別加入稀硫酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y在氫前；X無變化，說明X排在氫后．由另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，說明了金屬的活動性大小是X＞Z，綜合上述分析可知，三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z． 故選：D 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行． 　 10．在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 【考點】飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，可以據(jù)此結合溶液的組成進行解答即可． 【解答】解：根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，在不改變溫度的條件下，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，氯化鈉不會繼續(xù)溶解，所以溶液的組成不會發(fā)生改變，晶體的質(zhì)量也不會改變，溶液的質(zhì)量也不會改變，溶劑的質(zhì)量不變，分析題中所給的物理量可以知道③④是正確的． 故選B． 【點評】要想解答好這類題目，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性；值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的． 　 11．下列說法中正確的是（　?。? A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯誤； B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確； C、長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如酒精，故錯誤； D、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故錯誤； 故選B． 【點評】掌握溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，且最常用的溶劑是水，但不一定都是水，并能靈活分析，比較基礎． 　 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機械強度不同 D．鑄造性不同 【考點】生鐵和鋼． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金．其中生鐵中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之間，鋼的含碳量在0.03﹣﹣2%之間． 【解答】解：生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同． 故選B． 【點評】解答本題要充分理解生鐵和鋼的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 　 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應制取的是（　　） A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成相應的鹽． 【解答】解： A、銅在氫的后面，銅不能與硫酸反應生成硫酸銅，故A錯誤； B、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故B錯誤； C、鎂在氫的前面，能與硫酸反應生成硫酸鎂，故C正確； D、銀在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氯化銀，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意鐵參與的置換反應生成的是亞鐵鹽． 　 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　?。? ?①銀白色金屬?②延展性?③導熱性?④導電性⑤被磁鐵吸引． A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬的共性進行分析解答即可． 【解答】解：銅是紫紅色的，這三種金屬都具有導電性、導熱性和延展性，鐵能被磁鐵吸引，故選B． 【點評】掌握金屬的共性和特性是正確解答本題的關鍵． 　 15．下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． 【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，而選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項含義錯誤． B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項含義正確． C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項中含義正確． D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項中含義正確． 故選A． 【點評】本題難度不大，主要考查了對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和應用． 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時溶于20 g水中即達飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。? A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】結合課本知識的信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】物質(zhì)的溶解性的大小是根據(jù)在室溫時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g是易溶物質(zhì)，若溶解度大于1g是可溶物質(zhì)，若溶解度大于0.01g時是微溶的，小于0.01g時是難溶的． 【解答】解：1g某物質(zhì)在室溫時溶于20g水中即達飽和，所以某物質(zhì)的溶解度在室溫時為5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物質(zhì)． 故選B 【點評】物質(zhì)的溶解性的比較必須在同一溫度下，比較溶解度的大小，若溶解度越大，說明溶解性越強，否則，溶解性越?。辉谕粶囟认卤容^溶解性的大小沒有意義． 　 17．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　?。? A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液 【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷． 【解答】解：A、設需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤； B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項采用的方法錯誤； C、設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）20%=100g10%，x=50g，故選項采用的方法正確； D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=20%，故選項采用的方法正確． 故選：CD． 【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在． 　 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 【考點】金屬的化學性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，鐵能與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，與Zn（NO3）2 溶液不反應，故使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是銀和鐵（反應后剩余的）． 故選：B． 【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質(zhì)、考慮能發(fā)生哪些反應是正確解答此類題的關鍵． 　 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。? A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% 【考點】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等； B、物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而上升時，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大； C、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在溫度降低時會析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液在降溫時會因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%； D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，由該溫度下的溶解度可計算此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：A、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質(zhì)的溶解度相等；故A正確； B、物質(zhì)甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確； C、隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；而t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度仍大于t3℃時丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系可判斷，降溫至t1℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為：乙＞甲＞丙；故C正確； D、t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度為40g，則此時丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈28.6%≠40%；故D不正確； 故選D． 【點評】對于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可由此溫度下的溶解度計算求得，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%． 　 20．物質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．生石灰 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】化學物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可． 【解答】解：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低． A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，故選項錯誤． B、食鹽溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤． C、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故選項正確． D、生石灰與水反應放出大量的熱，溫度升高，故選項正確． 故選：CD． 【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關鍵． 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學用語填空： （1）導電性最好的金屬是　Ag??； （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　NaCl??； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡單的方法是　觀察溶液的顏色?。? 【考點】化學式的書寫及意義；物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】物質(zhì)的鑒別題；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）導電性最好的金屬是銀； （2）生理鹽水是0.9%的氯化鈉水溶液； （3）根據(jù)溶液的顏色來區(qū)分． 【解答】解：（1）銀是導電性最好的金屬單質(zhì)；故填：Ag； （2）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉；故填：NaCl； （3）蔗糖水是無色溶液，硫酸銅溶液是藍色，可以根據(jù)溶液的顏色來進行鑒別；故填：觀察溶液的顏色． 【點評】掌握單質(zhì)與化合物的化學式的寫法以及溶液的顏色是解題的關鍵． 　 22．食鹽在20℃時的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　20　℃時，在　100　克水里達到　飽和　時溶解了　36　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　136g?。? 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度為是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，即20℃時在100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，形成136g飽和氯化鈉溶液． 故答案為：20；100；飽和；36；136g． 【點評】本題難度不大，考查對溶解度概念的理解，熟練掌握溶解度的四要素（一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克）是正確解答本題的關鍵． 　 23．硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　11：10　． 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克． 【解答】解：60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液210g，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是110g：100g=11：10． 故答案為：11：10． 【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關鍵． 　 24．如圖：（1）t2℃時，a的溶解度是　50　g， （2）P點的含義是　t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g　． （3）t2℃時30g a加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？　不能　． （4）t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　c、b、a　． 【考點】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時，a的溶解度是50g；P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；t2℃時，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a． 【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：t2℃時，a的溶解度是50g；故答案為：50 （2）由溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；故答案為：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g （3）t2℃時，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；故答案為：不能 （4）由溶解度曲線可知：t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a，故答案為：c、b、a 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 25．學習化學能使我們更好地認識生活中的有關現(xiàn)象，更合理地解決實際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因為洗滌劑具有　乳化　功能． ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　汽油能溶解油污　． ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　刷漆?。? 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳化作用； ②根據(jù)汽油是良好的有機溶劑回答； ③根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕． 【解答】解：①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳化作用； ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污； ③防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以刷漆、涂油、電鍍等． 故答案為：①乳化； ②汽油能溶解油污； ③刷漆、涂油、電鍍等． 【點評】化學來源于生活更要服務于生活，才能體現(xiàn)學為所用的宗旨． 　 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　增大　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　很小　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　減小?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　溫度　是影響固體溶解度的重要因素． 【考點】固體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度進行解答． 【解答】解：（1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素． 故答案為：（1）增大；很?。粶p??；（2）溫度． 【點評】溶解度與溫度有關，但不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，一些特殊物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況要特別注意，NaCl的溶解度受溫度影響不大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減?。? 　 四、簡答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸．請用已學知識解釋． 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)蒸發(fā)溶劑，溶液濃度增大分析； 【解答】解：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但是回鍋加熱時，水份蒸發(fā)，使溶液的濃度提高． 故答案為：加熱后，水分蒸發(fā)，鹽的濃度增大，所以比原來更咸． 【點評】本題所涉及的知識與生活聯(lián)系比較緊密，準確理解化學知識，學會解答生活問題的方法． 　 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可） 【考點】合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的純金屬與合金性質(zhì)的差異以及制造錢幣的合金材料的性質(zhì)進行分析解答即可． 【解答】解：（1）合金通常具有比純金屬硬度大、熔點低、耐腐蝕的優(yōu)點，故答案為：硬度大、熔點低、耐腐蝕； （2）作為錢幣的合金需要具有耐磨、抗腐蝕、無毒的性質(zhì)，故填：耐磨、抗腐蝕． 【點評】本題考查的是常見的金屬材料的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因． （2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因． 【考點】氣體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答． 【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大． （2）喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的． 故答案為：（1）打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減??； （2）溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體逸出． 【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵． 　 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故把一瓶不飽和石灰水變成飽和石灰水可采用增加溶質(zhì)氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法． 故答案為：增加溶質(zhì)氫氧化鈣；蒸發(fā)溶劑；升高溫度． 【點評】本題難度不大，掌握物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵． 　 五、實驗題（共2小題，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　銀（或Ag）?。? （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行　過濾?。ㄌ顚懸环N實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　鐵（或Fe）?。? （4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。摲磻幕绢愋蛯儆凇≈脫Q　（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應． 【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式． 【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應位置； （2）根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R； （3）根據(jù)操作后得到溶液和銅的結果，判斷所進行的實驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R； （4）根據(jù)對金屬R的推斷，寫出與硫酸反應的化學方程式，并對該反應進行分類． 【解答】解：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀； （2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀； （3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵； （4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應； 故答案為： （1）Mg，F(xiàn)e，Ag； （2）銀（或Ag）； （3）過濾；鐵（或Fe）； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換． 【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 　 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液請回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結晶．正確的操作順序是　B　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　12　g，水　188　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會　偏低?。?用　托盤天平　稱量氯化鈉，用　量筒　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應　A?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　加速氯化鈉溶解?。? （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會　偏低　（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為　3%氯化鈉溶液?。? 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析判斷． （2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量“進行計算； （3）根據(jù)在稱量中的注意事項考慮； （4）根據(jù)玻璃棒的作用考慮． （5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大． （6）根據(jù)標簽信息進行分析解答． 【解答】解：（1）用氯化鈉配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序是⑤②④①． （2）氯化鈉質(zhì)量：200g6%=12g，需水：200g﹣12g=188g；氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會偏低；用托盤天平稱量氯化鈉，用量筒量取水． （3）在稱量中天平發(fā)生偏轉時，不能再動游碼和平衡螺母，已經(jīng)知道是12克食鹽，在稱量中已經(jīng)把5克的砝碼放好了，要么加藥品，要么減藥品，托盤天平的指針偏向右盤說明藥品多了，應該減少藥品． （4）玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解． （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，所取水較多，這樣配得的溶液濃度會偏低； （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為3% 氯化鈉溶液． 答案： （1）B； （2）12.0 g，188g，偏低；40 ml，50 ml； （3）A； （4）加速氯化鈉溶解； （5）偏低； （6）瓶塞、3% 氯化鈉溶液． 【點評】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學們在實驗過程中要能夠合理操作應用． 　 六、計算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應完全，生成氫氣0.4g，求參加反應的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算． 【分析】根據(jù)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鎂的質(zhì)量，進而計算出所用的100g稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為z， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 2 x y 0.4g x=4.8g，y=14.6g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=14.6%． 答：金屬鎂的質(zhì)量：4.8g，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：14.6% 【點評】本題難度不大，掌握化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．