九年級化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析） 新人教版 (4)

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2015-2016學(xué)年江蘇省南通市海門市東洲國際學(xué)校九年級（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 一、選擇題（本題包括12小題，共24分，每小題只有1個選項符合題意） 1．下列變化過程包含化學(xué)變化的是（　?。? A．活性炭吸附冰箱中的異味 B．干冰升華 C．用石灰水抹墻 D．分離液態(tài)空氣制取氧氣 2．次氯酸鈣俗稱的漂白粉，常用于化工生產(chǎn)中的漂白過程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工業(yè)生產(chǎn)中占據(jù)重要作用．次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價為（　?。? A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。? A． 證明CO2 密度比空氣大 B． 量取35mL液體 C． 測定空氣里氧氣的含量 D． 收集CO2氣體 4．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　） A．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 C．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧 D．二氧化碳通入石蕊溶液，變成紅色，再加熱變?yōu)樽仙? 5．圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（　?。? A．鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13 B．鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 g C．鋁原子易失電子形成陽離子 D．鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 6．人體缺乏維生素C（簡寫VC）就會患壞血?。鐖D為某品牌維生素C片說明書的一部分．根據(jù)信息進行的下列計算，錯誤的是（　?。? A．每片含VC質(zhì)量為10mg B．若成人每天對VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次 C．VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9：1：12 D．VC分子中含有6個碳原子，8個氫原子和6個氧原子 7．下列說法中不正確的是（　?。? A．北宋畫家繪制的清明上河圖能保存至今是因為碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．向某氣體中放入燃著的木條熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳 C．家用煤氣泄露能聞到一股難聞氣味，這是CO的氣味 D．玻璃刀頭鑲上金剛石，可以用來裁玻璃 8．實驗室制取CO2一般有五個步驟： ①檢查裝置的氣密性； ②按要求裝配好儀器； ③向漏斗中注入酸液； ④向廣口瓶放人小塊的大理石； ⑤收集氣體． 下列操作順序中，正確的是（　　） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤ 9．鎂帶能在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)中的還原劑是（　?。? A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 10．下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（　　） A．CO2中混有CO（點燃） B．CaO粉中混有CaCO3（高溫煅燒） C．CO中混有CO2 （澄清石灰水） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引） 11．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4．其中正確的是（　?。? A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤ 12．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（　?。? 物質(zhì) W G H P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 26 2 12 A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C．若W與G的相對分子質(zhì)量之比為2：17，則它們的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2 D．待測值為12 　 二、填空題（本題包括4小題，每格一分，化學(xué)方程式每條2分，共19分） 13．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空： （1）空氣中含量最多的物質(zhì)是　　， （2）硬水中含有較多的鈣離子　　， （3）水蒸發(fā)過程中最小粒子是　　， （4）兩個氬原子　　． 14．寫出下列方程式： （1）二氧化碳?xì)怏w使紫色石蕊溶液變紅：　　 （2）實驗室用無色液體和黑色粉末制取氧氣：　　 （3）碳還原氧化銅：　　 （4）《美國化學(xué)會志》報道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉為原料在高溫催化劑條件下制得金剛石同時生成碳酸鈉　?。? 15．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答： （1）寫出與11號元素化學(xué)性質(zhì)相似的一種元素符號是　　； （2）表示的是（填名稱）　??； （3）由8、12號元素組成化合物的化學(xué)式　??； （4）表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是　?。? 16．某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一種或幾種．先將該氣體通過澄清石灰水沒有變渾濁；若將該氣體通過灼熱的氧化銅再通過澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)氧化銅變紅色，澄清石灰水變渾濁．試用化學(xué)式回答：原氣體中一定含有　　，一定不含　　，可能含有　?。? 　 三、（本題包括2小題，每格一分，化學(xué)方程式每題2分，共13分） 17．如圖所示是實驗中的一些基本操作，回答下列問題． （1）上述四種操作中不正確的是　?。? （2）圖A接下去的操作是　??； （3）圖C實驗操作的目的是　　； （4）D操作中試管中的液態(tài)量最多不超過試管體積的　?。? 18．（9分）實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題 （1）寫出指定儀器的名稱：B　?。? （2）若要用B及其他儀器組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，還需選擇上述裝置中的　　 （填標(biāo)號）．寫出檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為　?。? （3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認(rèn)為還需增加的主要儀器是　　，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：　?。? 若用如圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從　?。ㄌ睢癮”或“b”）端導(dǎo)入． （4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不可選擇　　． A．燃著的木條 B．紫色石蕊溶液 C．灼熱的氧化銅 D．澄清石灰水． 　 四、計算題（本題包括1小題共4分） 19．石灰石是某市主要礦產(chǎn)之一．學(xué)校研究生學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰廠中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/克 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/克 1.76 3.52 4.4 m （1）這種測定方法是　?。ㄌ疃ㄐ曰蚨浚y定． （2）上表中m的數(shù)值是　　． （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　  2015-2016學(xué)年江蘇省南通市海門市東洲國際學(xué)校九年級（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題包括12小題，共24分，每小題只有1個選項符合題意） 1．下列變化過程包含化學(xué)變化的是（　?。? A．活性炭吸附冰箱中的異味 B．干冰升華 C．用石灰水抹墻 D．分離液態(tài)空氣制取氧氣 【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、活性炭吸附冰箱中的異味過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． B、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． C、用石灰水抹墻過程中有新物質(zhì)碳酸鈣等生成，屬于化學(xué)變化． D、分離液態(tài)空氣制取氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． 故選C． 【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化． 　 2．次氯酸鈣俗稱的漂白粉，常用于化工生產(chǎn)中的漂白過程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工業(yè)生產(chǎn)中占據(jù)重要作用．次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價為（　?。? A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 【考點】有關(guān)元素化合價的計算． 【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合次氯酸鈣的化學(xué)式進行解答本題． 【解答】解：鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（﹣2）2=0，則x=+1價． 故選B． 【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題． 　 3．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。? A． 證明CO2 密度比空氣大 B． 量取35mL液體 C． 測定空氣里氧氣的含量 D． 收集CO2氣體 【考點】實驗操作注意事項的探究；測定空氣里氧氣含量的探究；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；測量容器-量筒；常用氣體的收集方法． 【分析】A、二氧化碳的滅火實驗可以證明：二氧化碳的密度比空氣的大，并且不燃燒，也不支持燃燒； B、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平； C、木炭燃燒生成的產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w，集氣瓶內(nèi)的壓強變化不大； D、收集二氧化碳用向上排空氣法，但不能塞上塞子． 【解答】解：A、證明二氧化碳密度比空氣的大，能像傾倒液體一樣，圖中操作正確； B、圖中的視線不對，測量結(jié)果會偏大，圖中操作錯誤； C、用木炭代替紅磷，會使測出的氧氣的體積偏小，圖中操作錯誤； D、收集二氧化碳時塞上塞子，集氣瓶內(nèi)原有的空氣排不出，圖中操作錯誤． 故選A． 【點評】本題主要考查一些實驗的操作注意事項，掌握量筒的使用方法，了解常用氣體的收集方法． 　 4．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　） A．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 C．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧 D．二氧化碳通入石蕊溶液，變成紅色，再加熱變?yōu)樽仙? 【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷． 【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故選項說法錯誤． B、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤． C、紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤． D、二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變成紅色，再加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳，又變?yōu)樽仙?，故選項說法正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別． 　 5．圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（　?。? A．鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13 B．鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 g C．鋁原子易失電子形成陽離子 D．鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】A．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答； B．根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答； C．根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖即可解答； D．根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進行解答． 【解答】解：A．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素周期表中鋁元素的信息可知：鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13；故正確； B．根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以鋁的相對原子質(zhì)量為26.98；故錯誤； C．根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：鋁原子的核外電子分三層排布，最外層電子數(shù)為3，故易失去電子形成陽離子；故正確； D．根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，所以說鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系；故正確． 故選B． 【點評】本題考查學(xué)生對在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)和元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定及相對原子質(zhì)量的單位的知識理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用． 　 6．人體缺乏維生素C（簡寫VC）就會患壞血?。鐖D為某品牌維生素C片說明書的一部分．根據(jù)信息進行的下列計算，錯誤的是（　　） A．每片含VC質(zhì)量為10mg B．若成人每天對VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次 C．VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9：1：12 D．VC分子中含有6個碳原子，8個氫原子和6個氧原子 【考點】標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算． 【分析】A、根據(jù)題意，每片100mg，含VC10%，進行分析判斷． B、根據(jù)題意，成人每天對VC的最低需要量為60mg，每次2片，行分析判斷． C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析判斷． D、根據(jù)VC分子的構(gòu)成，進行分析判斷． 【解答】解：A、題意，每片100mg，含VC10%，則每片含VC質(zhì)量為100mg10%=10mg，故選項說法正確． B、若成人每天對VC的最低需要量為60mg，每片含VC質(zhì)量為10mg，每次2片，則每天可服用該品牌維生素C片的次數(shù)為60mg10mg2=3次，故選項說法正確． C、Vc中碳、氫和氧三種元素質(zhì)量比為（126）：（18）：（166）=9：1：12，故選項說法正確． D、1個VC分子中含有6個碳原子，8個氫原子和6個氧原子，故選項說法錯誤． 故選：D． 【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 7．下列說法中不正確的是（　?。? A．北宋畫家繪制的清明上河圖能保存至今是因為碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．向某氣體中放入燃著的木條熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳 C．家用煤氣泄露能聞到一股難聞氣味，這是CO的氣味 D．玻璃刀頭鑲上金剛石，可以用來裁玻璃 【考點】碳的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的物理性質(zhì)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途． 【分析】A、根據(jù)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析解答； B、根據(jù)氮氣和二氧化碳都不具有助燃性及性能分析； C、根據(jù)一氧化碳無色無味分析解答； D、根據(jù)金剛石硬度大分析解答． 【解答】解：A、北宋畫家繪制的清明上河圖能保存至今，是因為碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項說法正確； B、氮氣和二氧化碳都不會支持燃燒，使燃著木條熄滅，可能是氮氣，也可能是二氧化碳，故選項說法正確； C、家用煤氣泄露能聞到一股難聞氣味，為了提醒人們?nèi)細(xì)庑孤┒尤氲囊恍┯谐粑兜奈镔|(zhì)，不是CO的氣味，因為一氧化碳沒有氣味，故選項說法錯誤； D、金剛石是天然硬度最大的物質(zhì)，所以可放在玻璃刀頭上用來裁玻璃，故選項正確； 故選：C． 【點評】通過該題，需要注意在化學(xué)中的敘述語言必須嚴(yán)密，否則會對知識的掌握產(chǎn)生誤導(dǎo)，同時掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)． 　 8．實驗室制取CO2一般有五個步驟： ①檢查裝置的氣密性； ②按要求裝配好儀器； ③向漏斗中注入酸液； ④向廣口瓶放人小塊的大理石； ⑤收集氣體． 下列操作順序中，正確的是（　?。? A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤ 【考點】制取二氧化碳的操作步驟和注意點． 【分析】根據(jù)制取二氧化碳的步驟（連→查→加→倒→定→收）進行分析解答即可． 【解答】解：制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收集（用向上排空氣法收集）． 故選B． 【點評】本題難度不大，掌握制取二氧化碳的操作步驟和注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 9．鎂帶能在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)中的還原劑是（　　） A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 【考點】還原反應(yīng)． 【分析】物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑．物質(zhì)中的元素的化合價升高則被氧化，被氧化的物質(zhì)作還原劑． 【解答】解：在2Mg+CO22MgO+C中，鎂得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中作還原劑． 故選A． 【點評】解答本題要充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 　 10．下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（　?。? A．CO2中混有CO（點燃） B．CaO粉中混有CaCO3（高溫煅燒） C．CO中混有CO2 （澄清石灰水） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引） 【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤． B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、Fe粉能被磁鐵吸引，而銅粉不能，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：A． 【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 　 11．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4．其中正確的是（　?。? A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤ 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；原子的有關(guān)數(shù)量計算；物質(zhì)的元素組成；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變． 【解答】解：1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g； 4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g﹣1.2g=3.2g； 3.6g水氫元素的質(zhì)量為：3.6g100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為：3.6g﹣0.4g=3.2g； 分子中C、H的原子個數(shù)比為：： =1：4． 由以上計算可知，該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4． 故選A． 【點評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和． 　 12．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（　?。? 物質(zhì) W G H P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 26 2 12 A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C．若W與G的相對分子質(zhì)量之比為2：17，則它們的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2 D．待測值為12 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【分析】據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后G質(zhì)量增加了34克，是生成物；P質(zhì)量減少了28克，是反應(yīng)物；H質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物還少6克，所以W是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l2g，反應(yīng)物是W和P，生成物是G，所以是化合反應(yīng)． 【解答】解：A、催化劑還必須滿足另兩個條件：能改變反應(yīng)速率且反應(yīng)后本身的化學(xué)性質(zhì)也不改變，因此H只能說是可能做催化劑，故此選項不正確． B、由分析知反應(yīng)物是W和P，生成物是G，所以是化合反應(yīng)，故此選項正確． C、由于反應(yīng)時W與G的質(zhì)量比=6：34=3：17，此值應(yīng)該等于兩物質(zhì)相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比，即：（23）：（172）=3：17，故此選項正確． D、由分析知待測值應(yīng)該等于12g，故此選項正確． 答案；A． 【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的未知量，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化情況確定其性質(zhì)和判斷反應(yīng)類型，都是本題考查的知識點．學(xué)生在答題時要認(rèn)真分析圖表數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)知識，正確解答． 　 二、填空題（本題包括4小題，每格一分，化學(xué)方程式每條2分，共19分） 13．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空： （1）空氣中含量最多的物質(zhì)是　N2　， （2）硬水中含有較多的鈣離子　Ca2+　， （3）水蒸發(fā)過程中最小粒子是　H2O　， （4）兩個氬原子　2Ar?。? 【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 【解答】解：（1）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，其化學(xué)式為：N2； （2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鈣離子可表示為：Ca2+； （3）水蒸發(fā)過程中最小粒子是水分子，其化學(xué)式為：H2O； （4）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以兩個氬原子，就可表示為：2Ar； 故答案為：（1）N2；（2）Ca2+；（3）H2O；（4）2Ar； 【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 　 14．寫出下列方程式： （1）二氧化碳?xì)怏w使紫色石蕊溶液變紅：　CO2+H2O=H2CO3　 （2）實驗室用無色液體和黑色粉末制取氧氣：　2H2O22H2O+O2↑　 （3）碳還原氧化銅：　C+2CuO2Cu+CO2↑　 （4）《美國化學(xué)會志》報道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉為原料在高溫催化劑條件下制得金剛石同時生成碳酸鈉　3CO2+4Na2Na2CO3+C?。? 【考點】書寫化學(xué)方程式． 【分析】（1）根據(jù)二氧化碳和反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色進行分析； （2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析； （3）根據(jù)碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳進行分析； （4）根據(jù)二氧化碳和鈉在高溫、催化劑的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和碳進行分析． 【解答】解：（1）二氧化碳和反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3； （2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑； （3）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑； （4）二氧化碳和鈉在高溫、催化劑的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，化學(xué)方程式為：3CO2+4Na2Na2CO3+C． 故答案為：（1）CO2+H2O=H2CO3； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）C+2CuO2Cu+CO2↑； （4）3CO2+4Na2Na2CO3+C． 【點評】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 　 15．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答： （1）寫出與11號元素化學(xué)性質(zhì)相似的一種元素符號是　Li（或K）??； （2）表示的是（填名稱）　氯離子　； （3）由8、12號元素組成化合物的化學(xué)式　MgO?。? （4）表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是　依次遞增?。? 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】（1）根據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進行解答本題． （2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來分析； （3）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法：正價在前負(fù)價在后，十字交叉再約簡，進行分析解答． （4）根據(jù)元素周期表中信息，可知每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律進行解答． 【解答】解：（1）11號元素是鈉元素，鈉原子的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個電子，鋰原子和鉀原子的最外層也為一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中也是易失去最外層的一個電子，所以化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似；故填：Li（或K）； （2）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，是帶著一個單位負(fù)電荷的氯離子，故填：氯離子； （3）8號是氧元素化合價是﹣2價，12號元素是鎂，化合價是+2價，所以化學(xué)式是MgO．故填：MgO； （4）元素周期表中信息，可知每一周期元素原子序數(shù)依次增加；故填：依次遞增． 【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力． 　 16．某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一種或幾種．先將該氣體通過澄清石灰水沒有變渾濁；若將該氣體通過灼熱的氧化銅再通過澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)氧化銅變紅色，澄清石灰水變渾濁．試用化學(xué)式回答：原氣體中一定含有　CO　，一定不含　CO2　，可能含有　N2和H2?。? 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【分析】通過澄清石灰水除掉了原氣體中的二氧化碳，又通過灼熱氧化銅除掉了原混合氣體中的一氧化碳，但是同時又反應(yīng)生成了二氧化碳，可以據(jù)此解答該題． 【解答】解：氣體通過澄清石灰水沒有變渾濁，可以知道混合氣中一定不含CO2，通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，可以確定原混合氣中有CO或H2，澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2，可以確定原混合氣中有CO，所以可以確定原混合氣中一定沒有CO2，一定含有CO，可能含有N2和H2． 故答案是：CO；CO2；N2和H2． 【點評】本考點考查了常見氣體的檢驗方法，二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，一氧化碳和氫氣可以檢驗生成物，氮氣化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)．本考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中． 　 三、（本題包括2小題，每格一分，化學(xué)方程式每題2分，共13分） 17．如圖所示是實驗中的一些基本操作，回答下列問題． （1）上述四種操作中不正確的是　B??； （2）圖A接下去的操作是　將試管迅速直立起來??； （3）圖C實驗操作的目的是　檢查裝置的氣密性??； （4）D操作中試管中的液態(tài)量最多不超過試管體積的　?。? 【考點】固體藥品的取用；液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；檢查裝置的氣密性． 【分析】（1）根據(jù)基本實驗操作進行分析解答； （2）根據(jù)固體粉末狀藥品的取用操作分析解答； （3）根據(jù)檢查裝置的氣密性的操作分析解答； （4）根據(jù)給試管中的液體加熱的注意事項分析解答． 【解答】解：（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)； （2）向試管中取用固體粉末狀藥品，先把試管平放，用藥匙或紙槽送到試管底部然后將試管迅速豎起來； （3）C是檢查裝置氣密性的操作； （4）給試管中的液體加熱，不能超過試管容積的三分之一； 故答案：（1）B；（2）將試管迅速直立起來；（3）檢查裝置的氣密性；（4）． 【點評】化學(xué)實驗的基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范． 　 18．實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題 （1）寫出指定儀器的名稱：B　長頸漏斗?。? （2）若要用B及其他儀器組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，還需選擇上述裝置中的　ACDF　 （填標(biāo)號）．寫出檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　． （3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認(rèn)為還需增加的主要儀器是　酒精燈　，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。? 若用如圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從　a　（填“a”或“b”）端導(dǎo)入． （4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不可選擇　C　． A．燃著的木條 B．紫色石蕊溶液 C．灼熱的氧化銅 D．澄清石灰水． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式． 【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析； （2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析； （3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，密度比水小進行分析； （4）根據(jù)氧氣和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行分析． 【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，B是長頸漏斗； （2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以還需選擇上述裝置中的ACDF，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)條件是加熱，所以還需增加的主要儀器是酒精燈，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣不易溶于水，密度比水小，所以用如圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a端導(dǎo)入； （4）A、燃著的木條在氧氣中燃燒更旺，在二氧化碳中熄滅，可以鑒別； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，氧氣沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別； C、灼熱的氧化銅，都不會與氧氣、二氧化碳反應(yīng)，不能鑒別； D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不能，可以鑒別． 故選：C． 故答案為：（1）長頸漏斗； （2）ACDF，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）酒精燈，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，a； （4）C． 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇． 　 四、計算題（本題包括1小題共4分） 19．石灰石是某市主要礦產(chǎn)之一．學(xué)校研究生學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰廠中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/克 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/克 1.76 3.52 4.4 m （1）這種測定方法是　定量?。ㄌ疃ㄐ曰蚨浚y定． （2）上表中m的數(shù)值是　4.4?。? （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】（1）根據(jù)題中為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰廠中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份進行分析； （2）通過對表格中數(shù)據(jù)結(jié)合（1）的分析可以判定出m的值； （3）由（1）中的分析可以知道，實驗1和實驗2中樣品中碳酸鈣均完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算即可． 【解答】解：（1）該題是通過樣品的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量進行分析的，所以這種測定方法是定量測定； （2）因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m的值為4.4； （3）設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g = 解之得：x=4g， 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80%． 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%． 故答案為：（1）定量； （2）4.4； （3）80%． 【點評】本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．