九年級化學上學期12月月考試卷（含解析） 新人教版 (2)

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2016-2017學年云南省昆明市轎子山實驗中學九年級（上）月考化學試卷（12月份） 一、選擇題： 1．同學們填寫的“畢業(yè)生登記表”需要長期保存，因此書寫時必須使用（　?。? A．鉛筆 B．圓珠筆 C．紅墨水筆 D．碳素筆 2．下列過程中發(fā)生化學變化的是（　　） A．石墨導電 B．金剛石切割大理石 C．用鉛筆寫字 D．將石墨轉化成金剛石 3．關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（　?。? A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律 B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16g C．無數實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律 D．質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應 4．取幾粒石灰石放入試管中，向其中加入幾毫升酸溶液，開始時有氣泡產生，一會兒后就不再產生氣泡，可能的原因是（　?。? A．裝置漏氣 B．加入的是稀鹽酸 C．加入的稀硫酸 D．生成的氣體被酸溶液溶解了 5．一氧化氮是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣的略大，能跟空氣中氧氣迅速反應生成二氧化氮氣體，現要收集一瓶一氧化氮氣體．應采取的方法是（　?。? A．排水集氣法 B．向上排空氣法 C．向下排空氣法 D．排水法和向上排空氣法 6．檢驗一瓶氣體是否是二氧化碳的正確方法是（　?。? A．將燃燒的木條伸入瓶中，觀察木條是否熄滅 B．將燃燒的木條伸到集氣瓶口觀察木條是否熄滅 C．向瓶內倒少量澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁 D．放入一只小動物，觀察小動物能否存活 7．用石灰石和稀鹽酸反應制取較多的二氧化碳氣體，一般不必使用的儀器是（　?。? A．錐形瓶 B．導管 C．水槽 D．長頸漏斗 8．將二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到較純凈的二氧化碳，應采用的方法是（　　） A．將混合氣體通過加熱的氧化銅 B．點燃該混合氣體 C．將混合氣體通過澄清的石灰水 D．將集氣瓶口朝上，移開玻璃片使一氧化碳氣體自動逸出 9．近年來，“溫室效應”對我們的影響越來越嚴重．下列不屬于“溫室氣體”的是（　?。? A．SO2 B．CO2 C．甲烷（CH4） D．臭氧（O3） 10．某班同學在實驗室制取二氧化碳，老師觀察到了四個同學的如下操作，其中正確的是（　?。? A． 連接儀器 B． 檢查氣密性 C． 取用石灰石 D． 驗滿 11．關于一氧化碳和二氧化碳的說法中，正確的是（　?。? A．CO的含量增加會導致溫室效應 B．室內放一盆水可防止CO中毒 C．CO和CO2組成元素相同，所以它們都具有可燃性 D．大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用 12．在化學反應C+O2═CO2中，若生成m個CO2分子，則參加反應的氧原子的個數是（　?。? A．m B．2m C． D．4m 13．由化學方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（　?。? A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1 14．R元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，則下列化學方程式中錯誤的是（　?。? A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3 C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑ D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑ 15．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　?。? A．一定含碳、氫、氧三種元素元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 16．實驗室進行“炭粉還原氧化銅”的實驗中，下列圖象合理的是（　　） A． B． C． D． 17．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物 質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量（g） 54 17 20 1 反應后的質量（g） 10 0 3 X 下列說法正確的是（　　） A．甲、丙物質均全部反應完 B．該反應不遵守質量守恒定律 C．參加反應的丙物質的質量為17g D．x為13 18．煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X是（　?。? A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6 19．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（　?。? A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．無法確定 20．在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20克A與一定量B恰好完全反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質量比是（　?。? A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17 　 二、填空題 21．用正確的化學符號填空 ①氬氣　　 ②2個二氧化氮分子　　 ③3個硝酸根離子　　 ④硫酸鐵　　 ⑤標出氯酸鉀中氯元素的化合價　?。? 22．在化學方程式4P+5O22P2O5中，回答下列問題 （1）反應物是　　，生成物是　　，反應發(fā)生的條件是　??； （2）每　　份質量的磷與　　份質量的氧氣反應，生成　　份質量的五氧化二磷． （3）該反應的基本類型屬于反應　　． 23． Fe、H2O、H2、O2、H2O2、五種物質，按要求寫出反應的化學方程式． （1）兩個化合反應：　　、　　 （2）兩個分解反應：　　、　?。? 　 四、實驗題（2小題，共28分）： 24．根據如圖儀器或裝置回答問題： （1）寫出儀器名稱：①　　，④　?。? （2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的　?。ㄌ顦颂枺┻M行組裝，該反應的化學方程式是　?。? （3）實驗室可將②⑦與　?。ㄌ顦颂枺┻B接制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為　　，該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點是　?。? （4）某同學欲量取50mL的稀鹽酸進行（3）的實驗，需用到上述儀器中的　　（填標號），還需要增加一種上述沒有的儀器是，他在量取所需的體積時，若仰視凹液面最低處讀數，則所量溶液的體積　?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）50mL． 25．質量守恒定律是物質科學中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和． （1）某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒律．其中，只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是：　　， 　?。? （2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示． ①此實驗的現象是　　． ②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小．若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是　?。? 26．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E、F五種物質之間的轉化關系如圖所示．（部分生成物已省略）．請回答 （1）B的化學式為　　，D的化學式為　　，F與B發(fā)生反應的化學方程式為　?。? （2）反應②的化學方程式為　　，在上述反應中A、F都具有　　性． （3）將兩只用于醫(yī)學研究的小白鼠分別放入盛放C、F的兩個瓶中，擰緊瓶蓋，結果兩只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因　?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 　 四、計算題（7分） 27．將12.25克氯酸鉀與1克二氧化錳混合后加熱至反應完成后 （1）請計算12.25氯酸鉀氯元素的含量． （2）生成氧氣多少克？ 　  2016-2017學年云南省昆明市轎子山實驗中學九年級（上）月考化學試卷（12月份） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題： 1．同學們填寫的“畢業(yè)生登記表”需要長期保存，因此書寫時必須使用（　　） A．鉛筆 B．圓珠筆 C．紅墨水筆 D．碳素筆 【考點】碳的化學性質． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據碳素筆中含有碳，其主要成分是碳，碳在常溫下化學性質不活潑，很難與其它物質發(fā)生反應，保存的時間較長，據此進行分析判斷． 【解答】解：碳素筆中含有碳，其主要成分是碳，碳在常溫下化學性質不活潑，很難與其它物質發(fā)生反應，保存的時間較長，因此同學們用碳素筆填寫的“畢業(yè)生登記表”能長期保存． 故選：D． 【點評】本題難度不大，物質的性質決定用途，掌握碳的化學性質是正確解答本題的關鍵． 　 2．下列過程中發(fā)生化學變化的是（　　） A．石墨導電 B．金剛石切割大理石 C．用鉛筆寫字 D．將石墨轉化成金剛石 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】物質的變化與性質． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷． 【解答】解：A、石墨導電是利用了石墨的導電性，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤． B、金剛石切割大理石是利用了金剛石堅硬的性質，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤． C、用鉛筆寫字的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤． D、石墨和金剛石是碳元素的兩種不同的單質，將石墨轉化成金剛石的過程中有新物質生成，屬于化學變化；故選項正確． 故選D． 【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化． 　 3．關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（　?。? A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律 B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16g C．無數實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律 D．質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】A、煤燃燒化為灰燼，生成二氧化碳逸入空氣； B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗氧氣質量為16克； C、一切化學反應都遵從質量守恒定律； D、質量守恒定律適用于一切化學反應． 【解答】解：A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律，說法錯誤，應為生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學反應都遵守質量守恒定律，故A錯誤； B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克，說法錯誤，應為“氧氣的質量為16克”，故B錯誤； C、一切化學反應都遵從質量守恒定律，說法正確，故C正確； D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應，說法錯誤，因為質量守恒定律適用于一切化學反應，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力． 　 4．取幾粒石灰石放入試管中，向其中加入幾毫升酸溶液，開始時有氣泡產生，一會兒后就不再產生氣泡，可能的原因是（　　） A．裝置漏氣 B．加入的是稀鹽酸 C．加入的稀硫酸 D．生成的氣體被酸溶液溶解了 【考點】二氧化碳的實驗室制法． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】此題考查二氧化碳的實驗室制法． A、氣體只要不溶于液體，就會冒出氣體．所以和漏氣沒有關系． B、加入鹽酸是 二氧化碳的實驗室制法． C、加入硫酸是不正確的，這個是實驗的一個常見錯誤．主要是因為硫酸鈣附著在固體表面阻礙反應的進一步進行． D、生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳不溶于酸． 【解答】解：A、氣體只要不溶于液體，就會冒出氣體；二氧化碳不溶于水，所以只要有氣體，一定會冒出，所以和漏氣沒有關系．故A錯誤． B、加入鹽酸是二氧化碳的實驗室制法．故B錯誤． C、加入硫酸是不正確的，這個是實驗的一個常見錯誤．主要是因為硫酸鈣附著在固體表面阻礙反應的進一步進行．故C正確． D、生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳本身就是酸性氣體，所以二氧化碳不溶于酸．故D錯誤． 故選C． 【點評】本題主要是考查學生對二氧化碳的實驗室制法的理解，尤其是一些常見錯誤的識別能力． 　 5．一氧化氮是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣的略大，能跟空氣中氧氣迅速反應生成二氧化氮氣體，現要收集一瓶一氧化氮氣體．應采取的方法是（　?。? A．排水集氣法 B．向上排空氣法 C．向下排空氣法 D．排水法和向上排空氣法 【考點】常用氣體的收集方法． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】氣體不溶于水，且不能與水發(fā)生反應，可用排水法收集；氣體密度大于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應的無毒氣體，可用向上排空氣法收集；氣體密度小于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應的無毒氣體，可用向下排空氣法收集． 【解答】解：由資料提示，一氧化氮難溶于水，密度略大于空氣，與空氣中的氧氣反應分析得，一氧化氮不可用排空氣法收集只能選用排水法． A、只能用排水法正確，故A正確； B、一氧化氮能與空氣中的氧氣迅速反應，故不可用向上排空氣法．故B錯； C、一氧化氮能與空氣中的氧氣迅速反應，故不可用排空氣法收集．故C錯 D、一氧化氮難溶于水，可用排水法收集；但一氧化氮能與空氣中的氧氣迅速反應，故不可用向上排空氣法．故D錯． 故選A 【點評】同學們要熟悉收集氣體的方法和適用范圍．并且知道排水法收集的氣體較為純凈，是最理想的收集方法． 　 6．檢驗一瓶氣體是否是二氧化碳的正確方法是（　?。? A．將燃燒的木條伸入瓶中，觀察木條是否熄滅 B．將燃燒的木條伸到集氣瓶口觀察木條是否熄滅 C．向瓶內倒少量澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁 D．放入一只小動物，觀察小動物能否存活 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】根據二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的特性檢驗二氧化碳；根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特點驗滿二氧化碳． 【解答】解： A、將燃燒的木條伸入瓶中，觀察木條是否熄滅，不能用于檢驗二氧化碳，故A錯誤； B、二氧化碳本身不會燃燒，它也不支持燃燒，將燃著的木條放在瓶口，觀察木條是否熄滅，是二氧化碳驗滿的方法；故B錯誤； C、向瓶內倒少量澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，可用于檢驗二氧化碳，故C正確； D、二氧化碳是不支持呼吸，但少量的二氧化碳不足以使小動物死亡，此法不可取，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題主要考查了二氧化碳的檢驗和驗滿．解答本題時，主要用到了二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，及能使澄清的石灰水變渾濁的特性． 　 7．用石灰石和稀鹽酸反應制取較多的二氧化碳氣體，一般不必使用的儀器是（　?。? A．錐形瓶 B．導管 C．水槽 D．長頸漏斗 【考點】制取二氧化碳的操作步驟和注意點． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】根據二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，進行解答． 【解答】解：根據二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，所以不能用排水法收集；因此不用水槽；故選C． 【點評】本題考查學生對二氧化碳性質的理解與掌握，并能在解題靈活應用的能力． 　 8．將二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到較純凈的二氧化碳，應采用的方法是（　?。? A．將混合氣體通過加熱的氧化銅 B．點燃該混合氣體 C．將混合氣體通過澄清的石灰水 D．將集氣瓶口朝上，移開玻璃片使一氧化碳氣體自動逸出 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【專題】物質的分離和提純；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】根據二氧化碳和一氧化碳的性質選擇除雜方法，要在除去一氧化碳的基礎上不能帶入新的雜質，二氧化碳的質量不能減少． 【解答】解： A、將混合氣體通過加熱的氧化銅，一氧化碳能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不會帶入新的雜質，方法正確； B、少量的一氧化碳不能在二氧化碳中點燃，方法錯誤； C、將混合氣體通過澄清的石灰水后會把二氧化碳除去，方法錯誤； D、兩種氣體不能根據密度的差別而自行分離，因為分子都是不斷運動，方法錯誤． 故選A． 【點評】此題屬于除雜質型題目，除雜質的原則是在把雜質除去的基礎不帶入新的雜質，除雜劑不能和原物質反應，質量不能減少，可以增加． 　 9．近年來，“溫室效應”對我們的影響越來越嚴重．下列不屬于“溫室氣體”的是（　　） A．SO2 B．CO2 C．甲烷（CH4） D．臭氧（O3） 【考點】二氧化碳對環(huán)境的影響． 【專題】元素位置、結構與性質；化學知識生活化；碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據溫室氣體的種類判斷，產生溫室效應的氣體主要是二氧化碳，此外還有甲烷、臭氧、氟利昂等． 【解答】解：溫室氣體主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化硫能形成酸雨，但不會造成溫室效應． 故選：A． 【點評】本題很簡單，主要考查二氧化碳對環(huán)境的影響，了解溫室氣體的種類是正確解答本題的關鍵． 　 10．某班同學在實驗室制取二氧化碳，老師觀察到了四個同學的如下操作，其中正確的是（　?。? A． 連接儀器 B． 檢查氣密性 C． 取用石灰石 D． 驗滿 【考點】儀器的裝配或連接；固體藥品的取用；檢查裝置的氣密性；二氧化碳的檢驗和驗滿． 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】A、根據在把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷； B、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷； C、根據向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析判斷； D、根據二氧化碳的驗滿方法進行分析判斷． 【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，故A錯誤； B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確； C、向試管中裝塊狀石灰石時，先將試管橫放，用鑷子把石灰石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故C錯誤； D、檢驗二氧化碳是否集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能用余燼的火柴，故D錯誤． 故選：B． 【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵． 　 11．關于一氧化碳和二氧化碳的說法中，正確的是（　?。? A．CO的含量增加會導致溫室效應 B．室內放一盆水可防止CO中毒 C．CO和CO2組成元素相同，所以它們都具有可燃性 D．大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用 【考點】一氧化碳的化學性質；自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳的化學性質；二氧化碳對環(huán)境的影響；一氧化碳的毒性． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】A、根據二氧化碳的危害分析； B、根據一氧化碳的性質分析； C、根據一氧化碳與二氧化碳的化學性質判斷即可． D、根據綠色植物的光合作用分析． 【解答】解：A、CO2的含量增加會導致溫室效應，錯誤； B、一氧化碳不與氫氧化鈣反應，不能防止煤氣中毒，錯誤； C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒，不具有可燃性，故選項說法錯誤； D、大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用，正確； 故選D 【點評】本題的不斷，掌握一氧化碳與二氧化碳的化學性質、一氧化碳的毒性是正確解答本題的關鍵． 　 12．在化學反應C+O2═CO2中，若生成m個CO2分子，則參加反應的氧原子的個數是（　?。? A．m B．2m C． D．4m 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】由題目中的化學反應方程式C+O2CO2可知各微粒的個數關系；再根據質量守恒定律的內容：反應前后，原子的質量、種類、個數不變，可知參加反應的氧原子的個數． 【解答】解：由化學反應C+O2CO2中，若生成m個CO2分子，則生成物中氧原子的個數為2m；再根據質量守恒定律的內容：反應前后，原子的質量、種類、個數不變，則參加反應的氧原子的個數為2m． 故選：B． 【點評】掌握原子的有關數量計算；掌握質量守恒定律的內容及其應用． 　 13．由化學方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（　　） A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1 【考點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此答題． 【解答】解：根據質量守恒定律和已知條件可得，x=4，y=42=8，z=24+4﹣25=2． 故選C． 【點評】本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律進行計算，并能正確書寫化學方程式的能力． 　 14．R元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，則下列化學方程式中錯誤的是（　　） A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3 C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑ D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑ 【考點】書寫化學方程式；常見元素與常見原子團的化合價；化合價規(guī)律和原則． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】依據質量守恒定律的兩個原則和化學方程式的書寫方法，可以解答本題． 【解答】解：選項C中生成物R2Cl2的兩元素的化合價的代數和為（+3）2+（﹣1）2=+4≠0，說明R2Cl2的化學式錯誤；另外該選項中的化學方程式沒有配平，所以該選項中的化學方程式錯誤． 故選：C． 【點評】本題主要考查化合價原則的應用、質量守恒定律的應用和化學方程式的書寫方法，難度較小． 　 15．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　?。? A．一定含碳、氫、氧三種元素元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 【考點】質量守恒定律及其應用；物質的元素組成． 【專題】元素質量守恒． 【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計算出可燃物中C和H元素質量．然后比較所求C、H元素質量和與可燃物質量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素． 【解答】解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質量分別為： C元素質量=二氧化碳二氧化碳中碳的質量分數：8.8g=2.4g；H元素質量=水的質量水中氫的質量分數：5.4g=0.6g； C、H元素質量和=2.4g+0.6g=3g； ∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素； 故選A 【點評】此類問題的變化就在于可燃物質量是否已知，不說明可燃物的質量時，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結論；在可燃物質量明確時，是否含氧元素就可以得到確定的結論． 　 16．實驗室進行“炭粉還原氧化銅”的實驗中，下列圖象合理的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】碳的化學性質． 【專題】元素化合物知識型；碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據反應的情況分析． 【解答】解：炭粉還原氧化銅的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2 ↑，故： A、隨著反應的進行，二氧化碳的質量逐漸增加，到反應完全時，質量不變，錯誤； B、根據質量守恒定律，反應中生成二氧化碳氣體，固體物質的質量減少，到反應完全時，質量不變，正確； C、根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，故銅元素的質量前后不變，錯誤； D、氧化銅為反應物，質量逐漸減少，故錯誤． 故選B． 【點評】熟悉反應的進行情況是解答本題的關鍵． 　 17．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物 質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量（g） 54 17 20 1 反應后的質量（g） 10 0 3 X 下列說法正確的是（　?。? A．甲、丙物質均全部反應完 B．該反應不遵守質量守恒定律 C．參加反應的丙物質的質量為17g D．x為13 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據物質反應前后的質量的變化，分析反應物、生成物；根據質量守恒定律分析X的值；根據反應的特點判斷反應的類型． 【解答】解：由表中的數據可知，甲、乙、丙的質量減少，是反應物，分別反應的質量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣3g=17g，由質量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+17g=78g，該反應由三種物質生成了一種物質，屬于化合反應．由以上分析可知： A、甲物質反應的質量為44g；丙物質反應的質量為17g．故A錯誤； B、該反應遵守質量守恒定律，故B錯誤； C、參加反應的丙物質的質量為17g．故C正確； D、丁原來的質量為1，生成了78g．所以，x為79．故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討． 　 18．煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X是（　?。? A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6 【考點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用． 【專題】結合課本知識的信息；元素質量守恒；化學方程式的關系． 【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反應后各原子的數目之和，據此可推斷X的化學式． 【解答】解：反應后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，根據質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數目不變，所以2X+9O2中已有18個氧原子，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則X的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子， 故選：B． 【點評】本題考查根據化學方程式推斷物質的化學式．此類試題的解題依據是質量守恒定律，只要能深刻理解質量守恒定律的含義，不難解決． 　 19．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（　?。? A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．無法確定 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；推斷物質反應后所得產物的量；化學用語和質量守恒定律． 【分析】假定產物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產物的質量應介于二者之間．可采用極端假設法來解答本題． 【解答】解：設若產物全部為氧化鎂時產物的質量為x． 2Mg+O22MgO 48 80 12g x ， x=20g 設若產物全部為氮化鎂時產物的質量為y． 3Mg+N2Mg3N2 72 100 12g y ， y=16.6g 通過以上計算可知所得產物質量應在16.6g與20g之間． 故選B． 【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是找到產物的質量介于產物全部為氧化鎂的質量和產物全部為氮化鎂的質量之間． 　 20．在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20克A與一定量B恰好完全反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質量比是（　?。? A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據“反應2A+B=3C+D中，已知A和B的相對分子質量之比為5：1”，則可假設A和B的相對分子質量分別為5a、a，又因為20gA與一定量B恰好完全反應，則可求一定量B的質量；根據質量守恒定律的質量守恒，可求C的質量． 【解答】解：根據“反應2A+B=3C+D中，已知A和B的相對分子質量之比為5：1”，則可假設A和B的相對分子質量分別為5a、a，又因為20gA與一定量B恰好完全反應， 設，參加反應的B的質量為x， 2A+B=3C+D 5a2 a 20g x x=2g，則B=2克；根據質量守恒定律：20g+2g=C+5g，故C=17克．則BC的質量比為：2g：17g=2：17． 答案：D 【點評】根據質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；并要學會利用質量守恒定律以及化學方程式的質量關系處理問題的方法． 　 二、填空題 21．用正確的化學符號填空 ①氬氣　Ar　 ②2個二氧化氮分子　2NO2　 ③3個硝酸根離子　3NO3﹣　 ④硫酸鐵　Fe2（SO4）3　 ⑤標出氯酸鉀中氯元素的化合價　KO3?。? 【考點】化學符號及其周圍數字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】①氬氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式． ②分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字． ③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字． ④硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，寫出其化學式即可． ⑤化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后． 【解答】解：①氬氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Ar． ②由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個二氧化氮分子可表示為：2NO2． ③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個硝酸根離子可表示為：3NO3﹣． ④硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，其化學式為：Fe2（SO4）3． ⑤氯酸鉀在鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，氯元素的化合價為+5價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氯酸鉀中氯元素的化合價可表示為：KO3． 故答案為：①Ar；②2NO2；③3NO3﹣；④Fe2（SO4）3；⑤KO3． 【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（分子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵． 　 22．在化學方程式4P+5O22P2O5中，回答下列問題 （1）反應物是　磷、氧氣　，生成物是　五氧化二磷　，反應發(fā)生的條件是　點燃　； （2）每　124　份質量的磷與　160　份質量的氧氣反應，生成　284　份質量的五氧化二磷． （3）該反應的基本類型屬于反應　化合反應?。? 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義；反應類型的判定． 【專題】化學規(guī)律的類比；化學用語和質量守恒定律． 【分析】化學方程式表示的意義有：表示反應物、生成物和反應條件；表示微粒的個數比；表示各物質的質量比．有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的化學反應，叫化合反應． 【解答】解：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故填：磷、氧氣；五氧化二磷；點燃； （2）在本反應中，反應物與生成物的質量比是：124：160：284，故填：124；160；284； （3）該反應是由兩種物質參與反應生成一種物質的反應，屬于化合反應． 故答案為：化合反應； 【點評】本考點考查了化學方程式表示的意義和化學反應的基本類型，基礎性比較強，要加強記憶，理解應用．本考點主要出現在選擇題和填空題中． 　 23．Fe、H2O、H2、O2、H2O2、五種物質，按要求寫出反應的化學方程式． （1）兩個化合反應：　3Fe+2O2Fe3O4　、　2H2+O22H2O　 （2）兩個分解反應：　2H2O2H2↑+O2↑　、　2H2O22H2O+O2↑?。? 【考點】書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；化學反應的分類思想；化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，氫氣在氧氣中燃燒生成水，均屬于化合反應，反應的化學方程式分別為3Fe+2O2Fe3O4、2H2+O22H2O． （2）水通電分解生成氫氣和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，均屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑． 故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4、2H2+O22H2O； （2）2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑． 【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 　 四、實驗題（2小題，共28分）： 24．根據如圖儀器或裝置回答問題： （1）寫出儀器名稱：①　酒精燈　，④　鐵架臺?。? （2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的?、佗邰堍蕖。ㄌ顦颂枺┻M行組裝，該反應的化學方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　． （3）實驗室可將②⑦與?、帷。ㄌ顦颂枺┻B接制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點是　可以控制反應的速率?。? （4）某同學欲量取50mL的稀鹽酸進行（3）的實驗，需用到上述儀器中的?、荨。ㄌ顦颂枺?，還需要增加一種上述沒有的儀器是，他在量取所需的體積時，若仰視凹液面最低處讀數，則所量溶液的體積?。尽。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）50mL． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；測量容器-量筒；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式． 【專題】實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱和用途； （2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； （3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下女孩稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； （4）量筒是一種量取液體的儀器． 【解答】解：（1）①是酒精燈；④是鐵架臺． 故填：酒精燈；鐵架臺． （2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的①③④⑥進行組裝，該反應的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故填：①③④⑥；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （3）實驗室可將②⑦與⑨連接制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點是通過分液漏斗可以控制反應速率． 故填：⑨；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的速率． （4）某同學欲量取50mL的稀鹽酸進行（3）的實驗，需用到上述儀器中的量筒⑤，還需要增加一種上述沒有的儀器是膠頭滴管，他在量取所需的體積時，若仰視凹液面最低處讀數，則所量溶液的體積＞50mL． 故答案為：⑤；膠頭滴管；＞． 【點評】讀取量筒中的液體體積時，視線應該和液體凹液面最低處保持水平． 　 25．質量守恒定律是物質科學中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和． （1）某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒律．其中，只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是：　B裝置內發(fā)生的反應屬于物理變化　， 　C裝置內產生的氣體會逸出到空氣中?。? （2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示． ①此實驗的現象是　錐形瓶內有大量氣泡產生氣球變大?。? ②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小．若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是　氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏小?。? 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和． 所以驗證質量守恒的實驗必須在密閉容器中進行，如果有氣體跑出就不能來驗證了． 【解答】解：由質量守恒定律的定義可知只有化學變化才符合質量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出質量就減少了，不能用來驗證質量守恒； （2）①石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出，所以現象是錐形瓶內有大量氣泡產生氣球變大；②由于氣球體積比較大受到的浮力就比較大，所以氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏?。? 故答案為：（1）B裝置內發(fā)生的反應屬于物理變化；C裝置內產生的氣體會逸出到空氣中；（2）①錐形瓶內有大量氣泡產生氣球變大；②氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏?。? 【點評】通過回答本題知道了質量守恒定律只適用于化學變化，驗證質量守恒定律的實驗要在密閉容器中進行． 　 26．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E、F五種物質之間的轉化關系如圖所示．（部分生成物已省略）．請回答 （1）B的化學式為　CuO　，D的化學式為　Cu　，F與B發(fā)生反應的化學方程式為　CO+CuOCu+CO2?。? （2）反應②的化學方程式為　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　，在上述反應中A、F都具有　還原　性． （3）將兩只用于醫(yī)學研究的小白鼠分別放入盛放C、F的兩個瓶中，擰緊瓶蓋，結果兩只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因　不同?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式． 【專題】推斷題；框圖型推斷題． 【分析】根據C和澄清石灰水反應會生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質，所以D是銅，A和B反應會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅和碳中的一種；C﹣二氧化碳可以轉化為F，F和B反應產生銅，因此F應該是二氧化碳和碳反應產生的一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅產生銅，因此B是氧化銅，A是碳，然后將推出的物質進行驗證即可． 【解答】解：C和澄清石灰水反應會生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質，所以D是銅，A和B反應會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅和碳中的一種；C﹣二氧化碳可以轉化為F，F和B反應產生銅，因此F應該是二氧化碳和碳反應產生的一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅產生銅，因此B是氧化銅，A是碳，帶入驗證符合轉化關系，因此： （1）B是氧化銅，D是銅，F和B的反應是一氧化碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳，故答案為：CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2； （2）反應②是二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳和一氧化碳都具有還原性，表現出還原性；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；還原； （3）C是二氧化碳，不能支持燃燒，F是一氧化碳，有毒性，都會使小白鼠死亡，原理是不同的；故答案為：不同． 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可． 　 四、計算題（7分） 27．將12.25克氯酸鉀與1克二氧化錳混合后加熱至反應完成后 （1）請計算12.25氯酸鉀氯元素的含量． （2）生成氧氣多少克？ 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據物質的質量及其組成元素的質量分數可以計算元素的質量； 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以計算生成氧氣的質量． 【解答】解：（1）12.25g氯酸鉀中氯元素質量為：12.25g100%=3.55g， 答：12.25g氯酸鉀中氯元素質量為3.55g． （2）設生成氧氣質量為x， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 12.25g x =， x=4.8g， 答：生成了4.8g的氧氣． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．