中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)解讀 各個(gè)擊破 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型習(xí)題 新人教版

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第13講　化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型 1．(2016巴中)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是(B) A．鐵在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3 B．鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P＋O2P2O5 D．CO還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 2．(2016宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(D) 選項(xiàng) 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A CO＋O2CO2 化合反應(yīng) B 2KMnO4===K2MnO2＋MnO2＋2O2↑ 分解反應(yīng) C 2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑ 置換反應(yīng) D CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓ 復(fù)分解反應(yīng) 3.(2016自貢)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖。有關(guān)說法正確的是(B) A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2＋Cl22HCl C．該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化 D．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 4．(2016天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)碳在氧氣中充分燃燒C＋O2CO2； (2)鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑； (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 5．(2016淄博)請(qǐng)對(duì)如表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。 化學(xué)方程式 評(píng)價(jià) 化學(xué)方程式類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ ② 分解反應(yīng) Al＋3O2Al2O3 ③ 化合反應(yīng) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ① 復(fù)分解反應(yīng) 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ ④ 置換反應(yīng) 評(píng)價(jià)序號(hào)：①完全正確?、诜磻?yīng)條件不正確 ③沒有配平　④違背客觀事實(shí) 6．(2016臨沂)微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式H2＋Cl22HCl； (2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變。 7．(2016泉州)工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求： (1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。 (2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量。 解：(1)1.25 t石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量為1.25 t80%＝1 t (2)設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。 2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2 200 128 1 t x ＝　　x＝0.64 t 答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64 t。 整合集訓(xùn) 1、 選擇題 1．(2015廣州)從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是(B) A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 2．(2016懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 3．(2016昆明)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(B) A．4NH3＋3O26H2O＋2N2 B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D．2HgO2Hg＋O2↑ 4．(2016瀘州)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(D) A．石灰水長(zhǎng)期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗： Ca(OH)＋HNO3===CaNO3＋2H2O B．硫酸銨與燒堿混合： NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑ C．制取鋁：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2Al D．銅表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]用鹽酸除去： Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 5．(2016玉林)如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(D) A．該反應(yīng)不是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變 C．原子在化學(xué)變化中不可分 D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 6．(2016邵陽(yáng))在2A＋B===2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是(D) A．16 g B．16 C．32 g D．32 7．(2016永州)工業(yè)上用100 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是(B) A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t 8．(2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23∶3，把該固體全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2 g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是(A) A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 二、填空題 9．(2016大連)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 (1)加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、分解反應(yīng)； (2)常溫下鋁與氧氣反應(yīng)：4Al＋3O2===2Al2O3、化合反應(yīng)； (3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH、復(fù)分解反應(yīng)。 10．(2016荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題： (1)銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CaO＋CO2↑。 (3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 11．(2016廣東)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。 請(qǐng)回答： (1)B框中的物質(zhì)屬于②③(填序號(hào)：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物)。 (2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子。 12．(2016綏化)我們?cè)鴮W(xué)過碳及碳的化合物的相關(guān)知識(shí)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為： 由此可寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為： 模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)③SO3＋H2O===H2SO4； 反應(yīng)④SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書頁(yè)上，一會(huì)兒書頁(yè)出現(xiàn)黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂懈g性(或脫水性)； (3)SO2和SO3化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。 三、計(jì)算題 13．(2016海南)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有10 t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2 t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？(假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)) 解：設(shè)制得氧化鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 56 44 x 2.2 t ＝　　x＝2.8 t 答：可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8 t。 14．(2016長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g； (2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝　　x＝3.4 g 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5% 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 15．(2016淄博)合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請(qǐng)你參與他們的探究過程。 稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸 的體積(mL) 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.04 m 0.02 試求： (1)m的數(shù)值0.04。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程) 解：設(shè)10 g黃銅中含有鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.1 g ＝　　x＝3.25 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝67.5% 答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。