中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)解讀 各個(gè)擊破 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 質(zhì)量守恒定律習(xí)題 新人教版

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第12講　質(zhì)量守恒定律 1．(2016安順)雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是(C) A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數(shù)量 2．(2016衡陽(yáng))FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22X＋8SO2，則X的化學(xué)式為(B) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4 3．(2016常德)某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是(B) A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 4．(2016泉州)從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是(D) A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變 C．甲和乙的質(zhì)量比為11∶4 D．甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1∶1∶1 5．(2016懷化)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C) A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x＝3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 6．(2016湘潭)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D) 　　 A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7 D．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4 7．(2016連云港)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。 (1)下列表述正確的是B。 A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2 C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d (2)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 則x＝88；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是46。 整合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2016襄陽(yáng))AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D) A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 2．(2016蘇州)硝酸根受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是(B) A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 3．(2016株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量(B) A．16 B．32 C．48 D．64 4．(2016邵陽(yáng))用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達(dá)到目的的是(D) 5．(2016隨州)在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是(C) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 2 30 20 10 反應(yīng)后的質(zhì)量/g m 39 5 16 A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．甲是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3∶5 D．丙可能是單質(zhì) 6．(2016衡陽(yáng))如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是(B) A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)中共有兩種元素參加 C．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2∶3 7．(2016漳州)如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是(C) A．a(chǎn)＋b―→c＋d B．c―→a＋b C．a(chǎn)＋b―→c D．c―→a＋b 8．(2016武漢)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋2O2CO2＋2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(D) A．X由碳、氫、氧三種元素組成 B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為10 C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4 D．X屬于有機(jī)化合物 二、填空題 9．(2016西寧)在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 5.2 待測(cè) 7.2 2.0 反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是2克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。 10．(2016云南)汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和粉塵等。下圖表示在催化劑作用下，將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)換為無(wú)害氣體的反應(yīng)原理。 上圖反應(yīng)生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是N2，該化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律：是(填“是”或“否”)。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 11．(2016孝感)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量： 甲　 組 乙　 組 實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 猜想2正確 【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大。因此反應(yīng)后天平不能平衡。 【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由銅、碳、氧、氫四種元素組成。 12．(2016廣安)物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(B) A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物 13．(雙選)(2016煙臺(tái))汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(CD) A．反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物分子有三種 B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng) C．反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對(duì)空氣的污染 14．(2016黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M＋2N===P＋2Q，則下列說(shuō)法中不正確的是(C) A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D．若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2 15．(2016海南)現(xiàn)有6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出該未知分子中所含原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為C∶H∶O＝1∶4∶1。