中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專(zhuān)題二 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）試題

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專(zhuān)題二　物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜 ,中考專(zhuān)題精講) 一、中考推斷題常見(jiàn)六種題眼或解法 (一)以物質(zhì)的顏色為突破口 1．固體的顏色。 (1)白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。 (2)銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白色液體)。 (3)黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 (4)紅色固體：Fe2O3、紅磷。 (5)紫紅色：Cu。 (6)暗紫色：KMnO4。 (7)淡黃色：硫。 (8)綠色：Cu2(OH)2CO3。 (9)藍(lán)色：CuSO45H2O。 2．溶液的顏色。 (1)藍(lán)色溶液：CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。 (2)淺綠色溶液：__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。 (3)黃色溶液：__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。 (4)紫紅色溶液：KMnO4溶液。 3．沉淀的顏色。 (1)有色沉淀：藍(lán)色沉淀__Cu(OH)2__；紅褐色沉淀__Fe(OH)3__。 (2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、AgCl__； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3； 溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。 (二)以物質(zhì)的用途為突破口 1．可以滅火的是__CO2__。 2．可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3．可以作食品保護(hù)氣的是__N2__。 4．可以作高能燃料的是__H2__。 5．可用于冶煉金屬的是__H2或CO__。 6．可用于建筑材料的是__碳酸鈣__。 7．可作補(bǔ)鈣劑的是__碳酸鈣__。 8．胃液的主要成分，能幫助人消化的是__HCl__。 9．可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、__生石灰__、__濃硫酸__。 10．能治療胃酸過(guò)多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11．發(fā)酵粉的主要成分是__NaHCO3__。 12．常用來(lái)改良酸性土壤的是__熟石灰__。 (三)以特殊反應(yīng)條件為突破口 1．電解，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 電解H2O：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 2．點(diǎn)燃，有__O2__參加的反應(yīng)。 (1)金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 鐵絲燃燒：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 鎂條燃燒：__2Mg＋O22MgO__。 鋁燃燒：__4Al＋3O22Al2O3__。 (2)非金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 木炭完全燃燒：__C＋O2CO2__。 紅磷燃燒：__4P＋5O22P2O5__。 硫燃燒：__S＋O2SO2__。 氫氣燃燒：__2H2＋O22H2O__。 3．高溫，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (1)高溫煅燒CaCO3：__CaCO3CO2↑＋CaO__。 (2)C高溫還原CuO：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。 (3)C和CO2反應(yīng)：__C＋CO22CO__。 (4)CO、Fe2O3高溫?zé)掕F：__3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe__。 4．加熱，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)KMnO4分解：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)H2還原CuO：__H2＋CuOCu＋H2O__。 (4)CO還原CuO：__CO＋CuOCu＋CO2__。 5．催化劑，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)H2O2分解：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (四)以物質(zhì)之最為突破口 1．相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕(密度最小)的氣體是__H2__。 2．相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是__H2O__。 3．自然界中硬度最大的物質(zhì)是__金剛石__。 4．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是__CH4__。 5．最常用的溶劑是__水__。 6．形成化合物最多的元素是__C__。 7．地殼中含量最多的元素是__O__，含量最多的金屬元素是__Al__。 (五)以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 1．能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是__O2__；能使燃燒的木條熄滅的是__CO2、N2__。 2．能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是__CO2__。 3．能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是__CO、H2__，固體是__C__。 4．能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 5．能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機(jī)物。 6．產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7．發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8．產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9．生成藍(lán)色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。 10．生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。 11．溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 12．固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 (六)以組成物質(zhì)的元素相同為突破口 1．CO2和CO均含有碳、氧元素。 2．H2O和H2O2均含有氫、氧元素。 3．Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4．FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 二、物質(zhì)的鑒別 (一)物質(zhì)鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應(yīng)等)進(jìn)行觀(guān)察、分析、判斷，得出結(jié)論。 Ⅱ.化學(xué)方法：分別取少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)；加入少量試劑充分反應(yīng)；觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。 1．若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。 2．鑒別一組溶液。 (1)若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)。 (2)若溶液中有碳酸鹽，可用酸。 (3)若溶液中有含Ag＋的化合物，選用鹽酸。 (4)若溶液中有含Ba2＋的化合物，選用硫酸。 (5)無(wú)試劑鑒別(不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì))。 鑒別的方法一般有三種： ①特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同，通過(guò)觀(guān)察找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀(guān)察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無(wú)色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序?yàn)镃uSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4； ②兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見(jiàn)下表： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 － ↓ － Na2CO3 － ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ － HCl － ↑ － (注：表中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示產(chǎn)生沉淀?！埃北硎静环磻?yīng)或反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象) 通過(guò)表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)鑒別； ③借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí)，HCl和NaCl溶液的鑒別__是利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)3來(lái)實(shí)現(xiàn)的__，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。 (二)常見(jiàn)離子的鑒別 離子名稱(chēng) 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cl－ 取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 SO (硫酸鹽) 取少量試劑，滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO (碳酸鹽) 取少量試劑，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁 NH (銨鹽) 取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán) 續(xù)表 離子名稱(chēng) 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cu2＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有藍(lán)色絮狀沉淀生成 Fe3＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag＋ 取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2＋ 取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 【特別提醒】(1)檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí)，先要將其溶于水，同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽(yáng)離子，也要鑒定陰離子。 (2)檢驗(yàn)溶液通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子。 (三)常見(jiàn)氣體的鑒別 氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復(fù)燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠 一氧化碳 點(diǎn)燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水 燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍(lán) 水蒸氣 通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末 白色粉末變藍(lán) 氯化氫 通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 　　(四)日常生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別 1．棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法。 棉織品 燃燒，產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒(méi)有熔珠 毛織品 燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒(méi)有熔珠 合成 纖維 燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠(堅(jiān)硬) 　　2.硬水和軟水的鑒別。 生活中常用肥皂水來(lái)鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 3．化肥的鑒別。 (1)看外觀(guān)：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4．真假黃金的鑒別。 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。 5．合金和純金屬的鑒別。 合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。 6．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。 取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。 三、物質(zhì)的除雜 1．除雜的原則。 (1)不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。 (2)不減：除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。 (3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。 (4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。 2．除雜的方法及試劑。 (1)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體。 當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問(wèn)題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰(這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)、濃硫酸(不能干燥NH3)等(注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體)。 (2)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體。 被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時(shí)，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時(shí)：①一般不選用固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；②金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時(shí)，還可以加酸。 (3)液體之間的除雜。 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽(yáng)離子的除雜。該類(lèi)題可以選離子對(duì)： ,中考題型分類(lèi)示例) 　物質(zhì)的推斷 【例1】(2016河北中考)A～J表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中，B可用在鉛酸蓄電池中，G是最清潔的燃料，H是藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)E的一種用途是________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)“B可用在鉛酸蓄電池中”可知，B是硫酸；根據(jù)“G是最清潔燃料”可知， G是H2；根據(jù)“H是藍(lán)色沉淀”可知，H是Cu(OH)2。結(jié)合框圖可知，反應(yīng)②是活潑金屬與稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)③是可溶性銅鹽與可溶性堿(如NaOH)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)④是硫酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，則I是硫酸鹽，進(jìn)一步確定A是CuSO4，反應(yīng)①是活潑金屬與CuSO4發(fā)生的置換反應(yīng)，則E是金屬銅。 【答案】　(1)H2；(2)作導(dǎo)線(xiàn)(或制銅鍋、銅像等)；(3)復(fù)分解反應(yīng)；(4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理答案均可) 　物質(zhì)的鑒別 【例2】(2016濟(jì)寧中考)某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^(guò)濾　③滴加AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②① 【解析】　實(shí)驗(yàn)原料理是利用銀離子檢驗(yàn)氯離子，利用鎂離子檢驗(yàn)氫氧根離子，利用鋇離子檢驗(yàn)碳酸根離子。由于碳酸銀難溶于水、銀離子遇氫氧根離子也有難溶性物質(zhì)生成，所以碳酸根離子、氫氧根離子的存在均會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以氯離子應(yīng)該在檢驗(yàn)并除去碳酸根離子和氫氧根離子之后再檢驗(yàn)；又由于碳酸鎂微溶于水，所以碳酸根離子的存在會(huì)干擾氫氧根離子的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子。故正確的操作順序?yàn)棰堍冖佗冖郏壹尤氲南跛徜^和硝酸鎂均需過(guò)量。 【答案】　B 　物質(zhì)的除雜 【例3】(2016河南中考)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水] (1)以上操作合理的先后順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________ ________(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程________________________________________________________________________。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因。 【解析】　(1)加過(guò)量的BaCl2溶液是為了除去Na2SO4雜質(zhì)，為除去CaCl2和引入的雜質(zhì)BaCl2，再加過(guò)量的Na2CO3溶液，而過(guò)量的NaOH溶液(除去MgCl2)在過(guò)濾之前任何時(shí)候加入均可，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量的鹽酸，以除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH。(3)Na2CO3和CaCl2、BaCl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，而K2CO3和CaCl2、BaCl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生KCl，引入了新的雜質(zhì)。 【答案】　(1)①②⑤③④(或②①⑤③④、②⑤①③④)；(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；(3)K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會(huì)引入新的雜質(zhì)。 ,2017中考預(yù)測(cè)演練) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2016北京中考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? D ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去CO2中少量的CO 點(diǎn)燃 B 除去CuSO4溶液中 的少量FeSO4 加入足量銅粉 C 鑒別澄清石灰水 和NaOH溶液 加入稀鹽酸 D 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水 2.(2016哈爾濱中考)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( D ) 選項(xiàng) 需區(qū)分的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)方法 A 蒸餾水與5% 過(guò)氧化氫溶液 ①伸入帶火星的木條 ②加入少量二氧化猛 B 生鐵與鋼 ①用磁鐵吸引?、诩? 入到硫酸鋁溶液中 C 合成纖維與天然纖維 ①點(diǎn)然后用手指擠 壓灰燼?、谟^(guān)察顏色 D 食醋與糖水 ①聞氣味?、跍y(cè)PH 3.(2016懷化中考)下列各組常見(jiàn)物質(zhì)的區(qū)別方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? B ) A．羊毛纖維和合成纖維(點(diǎn)燃，再聞氣味) B．蒸餾水與食鹽水(看顏色) C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液(加酚酞試液，看顏色) D．白酒和食醋(聞氣味) 4．(2016蘭州中考)下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是( D ) A．灼燒法鑒別棉花和羊毛 B．觀(guān)察顏色鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液 C．肥皂水鑒別硬水和軟水 D．白醋鑒別蘇打和小蘇打 5．(2016蘇州中考)鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是( B ) A．氧氣與二氧化碳：帶火星的木條 B．面粉與玉米粉：碘水 C．銅綠與二氧化錳：看顏色 D．酒精與白醋：聞氣味 6．(2016蘭州中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是( C ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、操作方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸 銀溶液，過(guò)濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點(diǎn)燃 D 氧化銅 銅粉 在空氣中灼燒 A.A B．B C．C D．D 7．(2016泰安中考)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是( D ) A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C．Na2CO3　K2SO4　BaCl4　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH 8．(2016長(zhǎng)沙中考)有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中的“—”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，圖中的“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)，若A能與B、D、F分別反應(yīng)，C、G、E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化，B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類(lèi)型的物質(zhì)，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體。請(qǐng)寫(xiě)出： (1)F的化學(xué)式__Fe2O3__； (2)C→G的化學(xué)反應(yīng)方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或CaCO3CaO＋CO2↑)__。 9．(2016株洲中考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A為黑色粉末，H為紅色粉末，B、E、F、G為單質(zhì)且G在常溫下呈液態(tài)，D的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出C和H的化學(xué)式：C__H2O__，H__HgO__。 (2)寫(xiě)出A和E反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式__CuO＋H2Cu＋H2O__。 (3)圖示5個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中共有__2__個(gè)化合反應(yīng)。