中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題6 綜合計(jì)算題分析教案

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專(zhuān)題六：綜合計(jì)算題分析 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解有關(guān)計(jì)算題的類(lèi)型、計(jì)算的解題思路； 2、 通過(guò)計(jì)算各種類(lèi)型計(jì)算。 【課時(shí)安排】教學(xué)安排：2課時(shí) 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解有關(guān)計(jì)算題的類(lèi)型、計(jì)算的解題思路； 2、通過(guò)計(jì)算各種類(lèi)型計(jì)算。 【教學(xué)過(guò)程】 一、知識(shí)梳理： 質(zhì)量守恒定律： 1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變； 2、元素種類(lèi)不變 3、原子種類(lèi)不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算： 用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。 2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比： 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。 3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即： 二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù) 1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。 2.不純物的計(jì)算 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.選量(過(guò)量)計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。 4.多步反應(yīng)的計(jì)算 從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱(chēng)之為多步反應(yīng)的計(jì)算。 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是： 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 1.溶解度的計(jì)算 固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。 (1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。 (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。 (4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有： (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋?zhuān)蚣尤牍腆w溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、題型、方法歸納： 近幾年中考化學(xué)題中，有關(guān)計(jì)算的內(nèi)容正趨向于實(shí)際化、生活化、綜合化。但很多 中考計(jì)算題中，題目涉及面廣，包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn)，此類(lèi)計(jì)算主要包括以下幾種題型：與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算、與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算、與溶液有關(guān)的綜合計(jì)算、與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的綜合計(jì)算等內(nèi)容。 三、典例精講： 1、年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時(shí)會(huì)用到一種著色劑-對(duì)苯二胺，它是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會(huì)對(duì)染發(fā)者的身體帶來(lái)傷害，下列關(guān)于對(duì)苯二胺（C6H8N2）敘述不正確的是（　　） A．它是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物 B．它的分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為6：8：2 C．它的相對(duì)分子質(zhì)量為108 D．它的分子中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比是3：4：1 【解答】A、根據(jù)苯二胺的化學(xué)式 C6H8N2 可知苯二胺由碳、氫、氮三種元素組成的化合物；故A正確； B、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可得苯二胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為6：8：2；故B正確； C、根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得苯二胺的相對(duì)分子量為：126+8+142=108；故C正確； D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，（126）：8：（142）=18：2：7；故D錯(cuò)誤；故選D． 2、硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計(jì)算： （1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_(kāi)__________。 （2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？ （3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)） 解析：（1）65 : 32 : 64 （2）設(shè)：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為 x 100g1%+x=(100g+x)10% x=10g （3）設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 3、 為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過(guò)程如圖所示。 （滴定反應(yīng)為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)） （1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____； （2）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解答：（1）170； （2）設(shè)50.0 g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝1702.87 g x＝＝3. 4 g a＝100%＝6.8% （3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y＝632.87 g y＝＝1.26 g 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g b＝100%≈2.2% 4、 為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。 【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參 硫酸銨 (NH4)2SO4 純度：96% XX化肥有限公司 加反應(yīng)】 解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X＝13.2g （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：13.2/15x100%=88% 88%＜96% 所以不屬實(shí) 答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。 5、 某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n （1）表中 n的數(shù)值為 。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解答：（1） 6.8 （2）66% （3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應(yīng) 解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g x 100∶73＝ 5g∶（20g x） x＝18.3% 答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3% 6、 在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： (1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 _______________ (2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：（1）7.3g （2分） （2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% 四、歸納小結(jié)：中考計(jì)算題中，題目涉及面廣，包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn)，此類(lèi)計(jì)算主要包括以下幾種題型：與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算、與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算、與溶液有關(guān)的綜合計(jì)算、與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的綜合計(jì)算等內(nèi)容學(xué)生掌握這些計(jì)算，熟練解決計(jì)算中的問(wèn)題。 【作業(yè)布置】綜合計(jì)算題同步練習(xí)題。 【教學(xué)反思】 通過(guò)對(duì)近幾年年中考化學(xué)計(jì)算題命題熱點(diǎn)的透析，我們不難看出現(xiàn)在的中考化學(xué)計(jì)算題在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和技能的同時(shí)，突出考查了學(xué)生的分析判斷能力、聯(lián)系實(shí)際能力、綜合應(yīng)用能力、各科融合能力、創(chuàng)新思維能力和科學(xué)探究能力。這就要求我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念轉(zhuǎn)變教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。