中考化學 第2篇 專題聚焦 專題五 科學探究試題

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專題五　科學探究 一、選擇題 1．某同學通過實驗比較四種金屬的活動性強弱。他取等質量的金屬粉末分別與足量的等質量分數(shù)的稀鹽酸反應，實驗結果記錄在下表。由此得出的實驗結論正確的是(B) 金屬 是否放出氣體 收集20 mL氣體所需時間 X 是 4 s Y 不 / Z 是 43 s W 是 97 s A.W是最不活潑的金屬 B．四種金屬的活動性順序為X＞Z＞W(wǎng)＞Y C．Y一定是銅 D．在單位時間內(nèi)，產(chǎn)生的氣體量由多到少的順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng) 2．(2015，蘇州)通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是(B) A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素 B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的 D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物 3．在化學活動周中，某校興趣小組同學在課題組(培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究)老師的指導下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置(如圖甲)改進為新的實驗裝置(如圖乙)，改進后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當?shù)氖?C) A．反應容器體積小，藥品消耗少 B．裝置簡潔，減少了圖甲裝置中導管引起的誤差 C．白磷比紅磷著火點高，使用更安全 D．容器內(nèi)徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量 4．(2016，青島)(雙選)下圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置示意圖，其中能夠達到實驗目的的是(AC) 二、實驗探究題 5．(2016，廣安)蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，讓人痛癢不止。某課外興趣小組在老師的帶領下決定對蟻酸進行探究。 【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質？ 【查閱資料】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH，蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。 【實驗與探究一】 向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯__酸__性。 【實驗與探究二】 (1)小明同學根據(jù)蟻酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水； (2)另一種生成物是氣體，小剛提出兩種猜想： 猜想①：該氣體是__二氧化碳__；猜想②：該氣體是一氧化碳。 為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置(鐵架臺已略去)，觀察現(xiàn)象。 Ⅰ.實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。 Ⅱ.實驗時裝置C中的實驗現(xiàn)象是__黑色固體變?yōu)樽霞t色__，由上述實驗現(xiàn)象，得出猜想②成立。 【評價與反思】E處酒精燈的作用是__燃燒除去一氧化碳，避免空氣污染__。 6．(2016，麗水)小科同學對實驗中已經(jīng)變質的氫氧化鈉固體進行探究。 【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？ 【猜想與假設】 ①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物； ②全部變質，固體是Na2CO3。 【查閱資料】 ①NaOH溶液與FeCl3溶液會發(fā)生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)； ②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。 【進行實驗】 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解 2 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 3 取步驟2試管靜置后的少量上層清液于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液 產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀 【解釋與結論】 (1)請將步驟3實驗操作補充完整； (2)步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是__檢驗并除去溶液中的碳酸鈉__； (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。 【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認為是否合理？__合理__。 原因：__足量BaCl2溶液與Na2CO3反應除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞變紅色，則可說明固體含有NaOH，也就可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物__。 7．(2016，江西)下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖： 【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。 【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究： 【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應： 6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。 【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ.硫酸銅溶液呈酸性； 猜想Ⅱ.生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。 【實驗與結論】 實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。 實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈__中__(填“酸”“中”或“堿”)性，猜想Ⅱ不成立。 【交流與反思】 (1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就可以判斷猜想Ⅱ不成立，理由是__甲組同學實驗中也有硫酸鈉生成，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀__。 (2)在化學反應中，相同的反應物因其質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例__碳和氧氣(或乙醇和氧氣或甲烷和氧氣等)__ (寫出反應物即可)。 8．(2015，濱州)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學生板演】該反應的化學方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4_＋2H2O__。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？ 【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：__NaOH、Na2SO4__ 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三__，理由是__H2SO4和NaOH在溶液中不能共存__。 【實驗探究】 (1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有__NaOH__。 (2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。 實驗方案 測溶液的pH 滴加Na2CO3 溶液 滴加BaCl2 溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比 比色卡，pH＜7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結論 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤： ①實驗操作中的錯誤是__pH試紙浸入溶液中__； ②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是__Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在__。 9．(2016，威海)探究影響化學反應速率的因素： (1)發(fā)現(xiàn)和提出問題 鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內(nèi)因是__反應物本身的性質(或反應物的組成/結構/組成和結構)__。 蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是__反應物的濃度(或氧氣的濃度)__；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率。溫度如何影響反應速率呢？ (2)猜想與假設 溫度越高，反應速率越快。 (3)收集證據(jù) 實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質質量分數(shù)、不同溫度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。 供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。 利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告。 觀察或測 量的量 選用的儀器 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時間 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、藥匙、量筒 1.分別取相同數(shù)量(或質量)的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中；2.分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中；3.記錄收集一試管氣體所需的時間 溫度高的，收集一試管氣體所需的時間短 溫度越高，反應速率越快。反應的化學方程式是Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑。 該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有(寫一條)__相同時間內(nèi)收集氣體的體積(或反應結束所需的時間或消耗等量鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間)__等。 (4)結論與解釋 從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快”的原因是__溫度越高，微粒運動速率加快，有效碰撞機會增多__。 (5)拓展分析 根據(jù)其他測定方法，實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。請據(jù)圖分析： 時間0—t內(nèi)，反應速率逐漸加快的主要原因是__反應放熱，溫度升高，反應速率加快__；時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是__隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢__。 10．(2016，宜昌)設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。 實驗一：檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。 【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能電離出相同的__OH－__(填符號)，所以具有相似的化學性質。但由于電離出的Na＋和Ca2＋不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能電離出CO的試劑，利用CO與Ca2＋結合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。 【設計方案并實驗】 實驗操作 現(xiàn)象 結論 方案一 取少量待測溶液于試管中，通入CO2 出現(xiàn)白色沉淀 方案二 取少量待測溶液于試管中，滴加K2CO3[或Na2CO3或(NH4)2CO3]溶液 出現(xiàn)白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣 寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式__CO2＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH]__。 【方法感悟】在檢驗物質時，要分析物質的組成和__性質(或化學性質)__，據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結論。 【延伸探究】 實驗二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗： (1)上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__漏斗__。 (2)小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有__Ba(NO3)2__。 (3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。 實驗操作 現(xiàn)象 結論 取少量沉淀C于試管中，加入過量稀HCl(或稀HNO3) 有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消失 白色固體樣品中一定含有Na2CO3 (4)小虎同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，其理由是(用化學方程式表示)：__BaCl2＋2AgNO3===_2AgCl↓＋Ba(NO3)2(或BaCl2＋_Na2CO3===_BaCO3↓＋2NaCl_)__。如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為__Ba(NO3)2溶液__即可。 【方法感悟】若其他物質的存在對所檢驗的物質有干擾時，可先將干擾物質轉化，再選擇加入恰當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結論。 11．(2016，河南化學競賽)某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品(可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜質)進行如下探究。 Ⅰ.定性探究 實驗證明 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。 試管外壁發(fā)熱 原因是__氫氧化鈉固體溶于水放熱__ ②向①所得的溶液中逐滴加入過量__稀硝酸__ 一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 樣品中含有的雜質是__碳酸鈉__。 ③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中還含有的雜質是__氯化鈉__ Ⅱ.定量探究 ： 用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)(提示：堿石灰成分為CaO和NaOH)。請回答下列問題： (1)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是__除去進到裝置里的空氣中的CO2__； (2)為什么先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，原因是__將容器中的空氣排干凈，減小實驗誤差__； (3)寫出裝置B中化學反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式：__H2SO4__＋_Na2CO3===_Na2SO4_＋_CO2↑＋_H2O__，在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不再產(chǎn)生氣泡為止__保證將樣品中的碳酸鈉反應完，使測量結果更準確__； (4)本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質量，E裝置的作用是__吸收從裝置右側進入的空氣的CO2__。要稱量的裝置是__D__(填“D”“E”或“D、E”)。