2019版中考化學復習方案 第10課時 酸和堿的性質課件 魯教版.ppt

《2019版中考化學復習方案 第10課時 酸和堿的性質課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版中考化學復習方案 第10課時 酸和堿的性質課件 魯教版.ppt（63頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第七單元常見的酸和堿,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,考點1濃酸的特性1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口易形成________，使其質量減小，溶質質量分數________。2．濃硫酸具有吸水性，敞口使其質量增加，溶質質量分數________，可用作________，常用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。3．稀釋濃硫酸時，一定要把________沿著器壁慢慢注入________中，并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。,減小,白霧,干燥劑,減小,水,濃硫酸,考點聚焦,【注意】①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。②敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質質量分數都會變小，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質的質量減?。粷饬蛩嵊形?，溶劑的質量增加，所以它們都要密封保存。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,考點2酸的化學性質1．鹽酸與稀硫酸的化學性質,不變色,紅,不變色,紅,FeSO4＋H2↑,2,ZnCl2＋H2↑,2,FeCl2＋H2↑,ZnSO4＋H2↑,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,Fe2(SO4)3＋3H2O,2,CuCl2＋H2O,6,2FeCl3＋3H2O,CuSO4＋H2O,3,CuSO4＋2H2O,CuCl2＋2H2O,Na2SO4＋H2O＋CO2↑,2,2NaCl＋H2O＋CO2↑,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,2.酸的通性鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有________，所以具有相似的化學性質。,圖10－1【注意】濃硫酸、硝酸因有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣。,H＋,水,紅,氫氣,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,考點3堿的性質1．氫氧化鈉和氫氧化鈣,消石灰,苛性鈉,火堿,燒堿,熟石灰,塊狀,粉末,易,熱量,微,減小,硼酸,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,干燥劑,石灰水,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【注意】①氫氧化鈉不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質。所以氫氧化鈉應密封保存。同理氫氧化鈣也要密封保存。②氫氧化鈣可用生石灰和水反應制得，此反應放出大量的熱。反應的化學方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。2．堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣以及其他的堿溶液中都含有__________，所以具有相似的化學性質。,OH－,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,,圖10－2【注意】氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿，除了能與鹽酸、稀硫酸反應外，不具有其他共性。3．NaOH與CO2反應的探究NaOH與CO2反應時，由于無明顯現象，無法判定反應是否發(fā)生，需要借助實驗，通過明顯的現象來判斷反應是否發(fā)生。下面的裝置可以幫助我們進行判斷。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,,,圖10－3,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【提示】壓強在化學中的應用非常廣泛，無論物質發(fā)生物理變化，還是發(fā)生化學變化，在一個密閉的體系中，如果有溫度的改變，或者有氣體體積的變化，都會引起壓強的改變。下列裝置均利用了壓強改變的原理。,圖10－4,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【注意】,化合物,氫,氫,氧,兩,氫離子,氫氧根離子,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,化學方程式網絡構建,圖10－5,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________；⑤___________________________________________；⑥____________________________________________；⑦____________________________________________；,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,類型1濃酸的特性例1將一定質量的濃酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。,圖10－6,考向探究,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(1)表示濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(見圖10－6)正確的是________(填“甲”或“乙”)，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。(2)表示濃硫酸的質量和放置天數關系的曲線(如圖10－6)正確的是______(填“甲”或“乙”)，濃硫酸的質量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。(3)如果縱坐標表示溶液的溶質質量分數，則表示濃鹽酸的曲線是__________，表示濃硫酸的曲線是________。,濃鹽酸具有揮發(fā)性,乙,濃硫酸具有吸水性,甲,乙,乙,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,,考點聚焦,類型2酸的化學性質例2【2017達州】小明、小芳兩名同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：,圖10－7(1)試管A中的現象是______________，反應后試管B中一定有的陽離子是________________________________________________________________________(寫離子符號)。,Fe2＋,溶液變?yōu)榧t色,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(2)試管C中反應的化學方程式為_________________________________________________。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中溶質的成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_________________________________________________。[提出問題]無色濾液的溶質是什么？,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們之間會反應,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[作出猜想]①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想______一定不正確。[進行實驗],③,④,稀鹽酸(或稀硫酸等),第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,[解析](1)紫色石蕊試液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽離子是Fe2＋。(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；反應后D、E試管中的廢液生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應，所以溶液中有碳酸鈣存在的時候，一定不存在鹽酸。[作出猜想]因為Na2CO3和CaCl2能發(fā)生反應，不能共存，所以猜想③一定不正確。[進行實驗]碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗碳酸鹽一般用稀鹽酸，因為碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，即有氣泡產生。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例3化學使世界變得絢麗多彩。如圖10－8是物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化。,圖10－8(1)請你在編號①②③處各填入一種物質。①是____________；②是________；③是_____________，黃色溶液是____________。,氯化鐵溶液,紫色石蕊試液,鐵(或Fe),氧化鐵(或Fe2O3),第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(2)根據圖可以總結出稀鹽酸的四條化學性質。請你寫出編號①稀鹽酸的化學性質：______________________________________。(3)請你寫出符合編號④的一個化學方程式：_____________________________，反應類型是____________。(4)某實驗小組做完鹽酸除鐵銹的實驗，在課后清洗儀器時發(fā)現試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變?yōu)開_________溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為________________________________________________。,稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(合理均可),復分解反應,Fe＋2FeCl3===3FeCl2,氯化亞鐵,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【方法點撥】①學習酸的化學性質，要以常見酸為核心，熟記酸的幾點性質，將其同類物質的性質理成線，從而加深對酸的化學性質的理解和掌握，并能綜合運用。②鐵的化合價為＋2、＋3價，置換反應生成＋2價亞鐵化合物，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；復分解反應中化合價不變，如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。③金屬與酸反應生成氫氣，酸一般是指稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,[解析]常見的酸堿指示劑包括無色酚酞試液和紫色石蕊試液，根據變色情況即可確定所用指示劑的名稱；含有Fe2＋的溶液為淺綠色，含有Fe3＋的溶液為黃色，根據溶液顏色即可確定出所用單質和氧化物的名稱；能和稀鹽酸反應產生白色沉淀的鹽，教材上就出現了一種，它就是硝酸銀溶液；過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,類型3堿的化學性質例4歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質),圖10－9,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(1)堿溶液能使無色酚酞試液變?yōu)開_______。(2)氫氧化鈉露置在空氣中變質的化學方程式為________________________________，所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質，該物質是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有________(填化學符號)。,紅色,密封,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,酸,OH－,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,[解析](1)堿性溶液能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH－。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例5【2017玉林】某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖10－10所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。,圖10－10(1)上述實驗方案中能達到實驗目的的是________(填字母)。(2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。,C、D,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[繼續(xù)探究]實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。[分析討論]①燒杯中八支試管中的物質混合時能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有________種(酚酞除外)。②最終得到的溶液中一定含有的溶質是___________填化學式，下同)，一定不含有的溶質是________________________，可能含有的溶質是________。,4,NaCl、CaCl2,NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3,HCl,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[實驗驗證]為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到_____________，證明含有該溶質?！就卣寡由臁啃〗M的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到了同樣的實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為________________________________________。,有氣泡冒出,Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,[解析](1)Na2CO3與NaOH不發(fā)生反應，與Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO3，可以鑒別；CO2與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，與NaOH反應無明顯現象，可以鑒別。(2)Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。[分析討論]①實驗結束后，A、B、C、D八支試管中的物質有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以與鹽酸反應的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3共4種；②混合后，最終得到無色透明的溶液說明沒有CaCO3，且溶液不顯堿性，鹽酸可能過量，所以鹽酸可能存在；鹽酸與氫氧化鈉反應生成NaCl，與氫氧化鈣反應生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的；,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,,因為溶液不顯堿性，鹽酸可能過量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3都不會存在。[實驗驗證]鹽酸和碳酸鈉反應有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。[拓展延伸]類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應可推知二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例6【2017德州】氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按圖10－11組裝實驗裝置，并進行實驗。,圖10－11(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是________(填字母)。,B,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,A．先加入稀鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：_______________________________________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式：_______________________________________________。,氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳，使廣口瓶內氣壓減小,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,[解析](1)氣球膨脹說明瓶內的氣體壓強減小，二氧化碳被吸收，氣球變癟說明瓶內的氣體壓強增大，有氣體生成，所以添加藥品的順序應為先滴加氫氧化鈉溶液再滴加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉反應，生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原因是加入的氫氧化鈉溶液吸收了瓶內的二氧化碳，使瓶內的氣體壓強減小。(3)氣球變癟的原因是加入的鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,,類型4物質的分類例7【2016?黃石】下列各組物質中的分類正確的是()A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B．堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D．鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO,A,,[解析]H2O、NO2、Fe3O4都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿；CH4屬于有機物，不屬于酸；CuO屬于氧化物，不屬于鹽。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例8【2016威?！糠诸惙ㄊ腔瘜W學習的重要方法之一，下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是()A．生鐵、氫氧化銅、冰水混合物B．液氧、硫酸鋇、粗鹽C．天然氣、純堿、石油D．鈣片、氯化鎂、海水,B,[解析]生鐵是鐵合金，屬于混合物；氫氧化銅是堿；冰水混合物是純凈物。天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；鈣片、海水都是由不同種物質組成的，屬于混合物。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,,突破1氫氧化鈉變質的探究例9【2016衡陽】某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣，他們根據自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空。[猜想與假設]猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：________________。[查閱資料](1)BaCl2溶液顯中性。(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉淀。,只有碳酸鈉,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[實驗探究],[實驗結論]該氫氧化鈉樣品部分變質，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，NaOH變質的化學方程式為________________________________________________。,一,溶液變紅,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[反思交流](1)實驗室應__________保存氫氧化鈉。(2)某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現________，因為Ca(OH)2是____________________________________________________?！就卣寡由臁?1)除掉變質氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法是__________________________________________________。(2)20℃時，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。如圖10－12所示，將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中，馬上出現沉淀，出現這一現象的原因是________________________________________________________________________________________________________。,密封,微溶于水的物質,渾濁,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾,氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(請用文字表述)。由此實驗你得到的檢驗氫氧化鈉是否變質的新方法是___________________________________________________________________________________________________________________________。,圖10－12【方法點撥】探究氫氧化鈉變質的方法(1)變質原理：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)探究方法,將被檢測的氫氧化鈉放在適量的乙醇中，若液體變渾濁，則證明氫氧化鈉已變質,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,①檢驗氫氧化鈉是否變質變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否變質需判斷其中是否含有碳酸鹽。方法一：取樣品，加入鹽酸，若有氣泡產生，證明已變質。方法二：取樣品加水溶解，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，證明已變質。方法三：取樣品加水溶解，加入氫氧化鈣(鋇)或氯化鈣(鋇)溶液，若有白色沉淀生成，證明已變質。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,②探究氫氧化鈉部分變質還是全部變質探究部分變質還是全部變質，需要確認其中是否存在氫氧化鈉。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無色酚酞試液變紅，為防止干擾，應先驗證并除去碳酸鈉，再驗證是否含有氫氧化鈉。方法：取樣品加水溶解，逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣至不再產生沉淀為止，再滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色則全部變質。,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,突破2氧化鈣變質的探究例10在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”(如圖10－13所示)。,圖10－13(1)生石灰能作干燥劑，原因是__________________(用化學方程式表示)。(2)某興趣小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑產生了興趣，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。,CaO＋H2O===Ca(OH)2,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[提出問題]這包干燥劑是否變質，成分是什么？[猜想與假設]猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五：全部是CaCO3。[實驗探究]①取部分該干燥劑于試管中，滴加適量水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含______________。②向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡出現。,CaO,第10課時酸和堿的性質,考向探究,當堂檢測,③為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下兩種方案。取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于兩支試管中。請你根據實驗進行推斷。,,,[實驗結論]通過以上實驗探究，得出猜想________成立?！就卣寡由臁啃〗M同學反思了干燥劑變質的原因，認識到保存生石灰的正確方法是____________。,四,密封保存,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,【方法點撥】探究氧化鈣變質的方法1．變質原因：氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質。2．探究方法(1)檢驗氧化鈣是否變質因為氫氧化鈣微溶于水，不能采用取樣加水觀察是否有不溶物的方法判斷氧化鈣是否變質，應采用化學方法證明樣品中存在碳酸鈣。方法：取樣品，加入鹽酸，若有氣泡產生證明已變質。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,(2)氧化鈣變質后的組成確定根據物質的性質，可以判斷變質后的組成。①氧化鈣的確定：如果溶于水放出大量的熱，說明含有氧化鈣。注意水的量要合適，水過多，效果可能會不明顯。②碳酸鈣的確定：加入鹽酸，如果生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸鈣。③氫氧化鈣的確定：加入無色酚酞試液，如果變紅，說明呈堿性，含有氫氧化鈣。注意這種方法要在確定不含有氧化鈣時，才能夠使用，否則得到的結論是不正確的。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,[解析][實驗探究]①氧化鈣溶于水放熱，取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含氧化鈣。②碳酸鈣與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡出現，說明含有碳酸鈣。③取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于兩支試管中，一支試管中滴加酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明濾液中有氫氧化鈣；另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明有氫氧化鈣，猜想四成立。[拓展延伸]保存生石灰的正確方法是密封保存。,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,當堂檢測,1．打開下列盛裝酸的試劑瓶時在瓶口能看到白霧的是()A．稀硫酸B．濃鹽酸C．碳酸D．濃硫酸,B,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,2．下列物質中，屬于堿的是()A．KOHB．ZnOC．HNO3D．MgSO4,A,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,3．酸具有相似的化學性質的原因是()A．都有酸根離子B．都有氫離子C．都有氫元素D．都使紫色石蕊變紅,B,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,4．下列物質加入稀硫酸中，有大量氣泡產生的是()A．ZnB．CuC．K2SO4D．NaOH,A,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,5．下列物質露置在空氣中一段時間，因發(fā)生化學變化而質量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．石灰石,C,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,6．下列物質的俗稱、化學式、類別三者一致的是()A．苛性鈉Na2CO3鹽B．熟石灰CaO氧化物C．生石灰Ca(OH)2堿D．水銀Hg單質,D,第10課時酸和堿的性質,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,[解析]復分解反應的特點：①反應物與生成物均為化合物，②兩種反應物相互交換離子成分。A、B、C均有單質參與，不符合條件①，D反應屬于復分解反應。,D,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,8．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計了如圖10－14所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管中各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是(),圖10－14,D,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,9．將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，剛開始觀察到的現象是________________________________，其反應的化學方程式是_____________________________________________；過一段時間后，又可以觀察到的現象是_____________________________________________________________________________________________________________________________，鐵釘發(fā)生反應的化學方程式是________________________。,鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,鐵釘表面冒出氣泡,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,10．硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質量分數為20%的硫酸。(1)經計算，所用水的質量為________g，所需98%的濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)。(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為______(填選項字母)。A．10mL量筒B．100mL燒杯C．100mL量筒D．膠頭滴管,5.4,39.2,AD,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并________________________。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即________________，然后涂上3%的小蘇打溶液。,用玻璃棒不斷攪拌,用大量的水沖洗,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,11．如圖10－15所示，錐形瓶內是二氧化碳氣體，在膠頭滴管內是氫氧化鈉濃溶液，裝置氣密性良好。擠壓膠頭滴管的膠帽，會出現的現象為__________________________________________________，原因是瓶內壓強________(填“變大”“變小”或“不變”)，瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。,圖10－15,變小,氣球膨脹,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第10課時酸和堿的性質,