山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點一分子和原子1_、_、_等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物質(zhì)_性質(zhì)的一種微粒。,分子,原子,離子,化學(xué)變化,化學(xué),2分子和原子的基本性質(zhì),很小,運動,間隔,3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別就是_在化學(xué)變化中可以再分，而_在化學(xué)變化中不能再分。4由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身_；而在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身_。,分子,原子,沒有,發(fā)生變化,發(fā)生變化,考點二原子的結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成,原子核,質(zhì)子,正,中子,電子,負,(1)原子的質(zhì)量主要集中在_上。(2)原子不顯電性，是因為在原子里，核電荷數(shù)_。,原子核,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),(1)H的原子核內(nèi)不含中子。(2)越靠近原子核的電子能量越低。(3)原子不顯電性不等于原子中不帶電荷，原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負電。,2核外電子排布(1)核外電子排布的初步知識通常用_表明運動著的電子離核遠近的不同。元素原子核外電子最少的有_層，最多的有_層，最外層電子最多不超過_個。(只有1層的不超過2個),電子層數(shù),一,七,8,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,原子核,電子層,(3)核外電子排布的應(yīng)用判斷是否同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素。得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n4，容易得到_個電子，形成化合價為_的_離子；n4，容易失去_個電子，形成化合價為_的_離子；n8或n2(只有一個電子層)時，原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。,8n,(8n)價,陰,n,n價,陽,3判斷微粒種類原子、陽離子、陰離子原子：質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。4元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_關(guān)系密切。,等于,大于,小于,最外層電子數(shù),5相對原子質(zhì)量(1)定義式：(2)相對原子質(zhì)量_,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點三元素1概念：元素是具有相同_的一類原子的總稱。元素的種類決定于_。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，并不包括由多個原子形成的相同質(zhì)子數(shù)的分子或離子。核電荷數(shù)相同的粒子并不一定屬于同種元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10個質(zhì)子，但它們不屬于同一種元素；Na和中都含有11個質(zhì)子，它們也不屬于同一種元素。,2.分類,失,得,8,3.分布(1)空氣中含量居前2位的元素分別為_、_。(2)地殼中含量居前5位的元素分別為_、_、_、_、_。(3)人體中含量居前4位的元素分別是_、_、_、_。(4)海水中除了水由_、_兩種元素組成外，含量較高的元素是_和_，即海水中含量最高的鹽是_。,氮,氧,氧,硅,鋁,鐵,鈣,氧,碳,氫,氮,氫,氧,鈉,氯,氯化鈉,4元素符號(1)由兩個字母表示的元素符號：第一個字母_，第二個字母_。(2)意義宏觀上表示_，微觀上表示_。例如，O表示_、_；,大寫,小寫,一種元素,該元素的一個原子,氧元素,1個氧原子,金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號還可以表示該物質(zhì)。例如，Ne表示_、_、_；當(dāng)元素符號前有數(shù)字時，該符號只具有微觀意義。例如，2H表示_。,氖元素,一個氖原子,氖氣,2個氫原子,5物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系,6元素周期表(1)元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中每一橫行表示一個_，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸_，電子層數(shù)_；每一豎列表示一個_，從上到下元素的電子層數(shù)逐漸_，化學(xué)性質(zhì)_。(2)原子序數(shù)_數(shù)(或_數(shù))；周期數(shù)_數(shù)。,周期,增大,不變,族,增多,相似,質(zhì)子,核電荷,電子層,(3)每一格的信息(以氧元素為例),原子序數(shù),元素符號,元素名稱,相對原子質(zhì)量,考點一分子和原子(3年3考)能用分子和原子的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象,1.(2017臨沂中考)氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說明()A氧分子的大小發(fā)生改變B氧分子可以再分C氧分子總是在不斷運動D氧分子之間有間隔,D,2(2015臨沂中考)水受熱變成水蒸氣的過程中，下列說法錯誤的是()A水分子運動加快B水分子之間的間隔變大C水分子數(shù)目增多了D水分子沒有變成其他分子,C,3(2016臨沂中考)用水壺?zé)?，水開時壺蓋被頂開。對這一現(xiàn)象的解釋正確的是()A水沸騰時掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大B水受熱時分子間間隔變大，所占體積變大C水分解成氫氣和氧氣D水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數(shù)目增多了,B,考點二原子的結(jié)構(gòu)(3年3考)1原子由哪些粒子構(gòu)成2原子、離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系和核外電子在化學(xué)變化中的作用,對于本考點要求掌握原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的，特別是在中考中經(jīng)常涉及氫原子無中子的問題，應(yīng)注意以下幾點：1.原子定義為化學(xué)變化中的最小粒子，只是說在化學(xué)變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實原子可以再分為原子核和核外電子；2.理解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及離子結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分表示的意義；3.熟記規(guī)律“在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”；4.區(qū)別陽離子和陰離子和原子結(jié)構(gòu)的不同是本考點的重點和難點，如表：,4.(2017臨沂中考)核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是()A分子B原子C陰離子D陽離子,D,5(2015臨沂中考)如圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AX是金屬元素BY元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子CX和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2DX、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似,D,6(2016臨沂中考)某元素原子得到2個電子后形成具有與Ne相同核外電子排布的粒子，下列說法正確的是()A該粒子為陽離子B該粒子原子序數(shù)為10C該粒子可表示為O2D該元素位于元素周期表第一周期,C,考點三元素(3年3考)1書寫常見元素的名稱和符號2元素的簡單分類3了解元素周期表的特點及應(yīng)用,7.(2017臨沂中考)下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：,(1)D所表示的粒子是_(填寫化學(xué)符號)，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_(填序號)。(2)D、F形成化合物的化學(xué)式是_。(3)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是_(填序號)。原子的核外電子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量元素的原子序數(shù)原子的最外層電子數(shù),Na,E,NaCl,8決定元素種類的是()A原子的最外層電子數(shù)B元素的相對原子質(zhì)量C原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D粒子的核外電子數(shù),C,9(2017臨沂模擬)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。,請回答下列問題：(1)圖中A、B、C粒子共表示2種元素，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_(填序號)。(2)A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為_。(3)D為原子，則x_。(4)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為_，相對原子質(zhì)量為_。,A、C,AlCl3,8,47,107.9,