山東省2019年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第十一單元 鹽 化肥課件.ppt

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第十一單元鹽化肥,考點一常見鹽的性質(zhì)及用途[重點]例1（2018邵陽中考）X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問題。,（1）C的化學式是_____。（2）寫出圖中①反應的化學方程式：___________________________________，該反應基本類型是___________。,CaCO3,Na2CO3＋Ca（OH）2,====CaCO3↓＋2NaOH,復分解反應,【思路分析】根據(jù)碳酸鹽能夠和酸堿指示劑、酸、部分堿和部分鹽反應來進行解答。,1．（2014日照中考）某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體粉末中一定有()A．碳酸鈉B．氯化鈉C．碳酸鈣D．氫氧化鈣,A,2．（2011日照中考）在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是()A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2,A,考點二復分解反應及其應用[重難點]命題角度?復分解反應的判斷例2（2018臨沂中考）下列化學反應中，屬于復分解反應的是()A．4Al＋3O2====2Al2O3B．Ca（OH）2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOHC．H2CO3====H2O＋CO2↑D．H2＋CuOCu＋H2O,B,【思路分析】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，并且生成物中有沉淀或者有氣體或者有水生成的反應稱為復分解反應。,3．（2015泰安中考）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2O。該反應的基本反應類型是()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,D,命題角度?復分解反應的應用物質(zhì)共存問題分析（1）物質(zhì)共存的條件：①組內(nèi)物質(zhì)均可溶。②在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。,（2）常見的不能共存的離子對：,（3）注意題干中的條件酸性條件：溶液中含有H＋堿性條件：溶液中含有OH－,百變例題5（2014臨沂中考）下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：,（1）NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后_____（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是____________________________________________________。（2）利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式____________________________________________________。,不能,沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復分解反,應發(fā)生的條件,Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl（其他答,案合理也可）,百變解讀：復分解反應的應用涉及常見酸堿鹽的性質(zhì)，考查形式多樣，一般會考查物質(zhì)或離子的共存、物質(zhì)或離子的鑒別等。,【思路分析】根據(jù)溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba（OH）2、NaCl都可溶，反應中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復分解反應發(fā)生的條件。（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀。,變式一：物質(zhì)或離子的共存4．（2018襄陽中考）下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－,C,5．（2017菏澤中考）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2SO4C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOH,B,變式二：物質(zhì)或離子的鑒別6．（2018煙臺中考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4,C,7．（2017濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。實驗桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標簽。某同學按下列步驟鑒別四種溶液。,寫出反應Ⅲ的化學方程式________________________________。,Ba（OH）2＋H2SO4====BaSO4↓,＋2H2O,8．（2018濟寧中考）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。,（1）甲廠廢水中一定含有的離子是________，可能含有的離子是__________。（2）經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是________________（填離子符號），過濾后的廢水中主要含有_________（填化學式）兩種物質(zhì)，處理后的廢水符合排放標準。,OH－、K＋,Cl－、NO3－,Cu2＋、Fe3＋、OH－,KCl、KNO3,考點三化學肥料命題角度?化肥的分類及應用例3（2012濰坊中考）科學施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于氮肥的是()A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2C．NH4HCO3D．K2SO4,C,【思路分析】含有氮元素的化肥稱為氮肥，含有磷元素的化肥稱為磷肥，含有鉀元素的化肥稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或者兩種以上的化肥稱為復合肥。,9．（2017臨沂中考）農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥的是()A．NH4NO3B．KNO3C．Ca（H2PO4）2D．CO（NH2）2,B,10．（2018聊城中考）今年我市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病”，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，為預防這種現(xiàn)象的發(fā)生，應提前施用的化肥是()A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．K2CO3D．NH4HCO3,C,命題角度?化肥的鑒別例4（2015日照中考）實驗室有失去標簽的四種化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4?，F(xiàn)各取少許進行鑒別，下列物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)分開來的試劑是()A．蒸餾水B．Ba（OH）2溶液C．稀鹽酸D．Ba（NO3）2溶液,B,【思路分析】四種化肥都能溶于水。（NH4）2SO4能和Ba（OH）2溶液反應生成有刺激性氣味的氣體和白色沉淀；NH4Cl能和Ba（OH）2溶液反應生成有刺激性氣味的氣體；CO（NH2）2中加入Ba（OH）2溶液無現(xiàn)象。K2SO4能和Ba（OH）2溶液反應生成白色沉淀。四種化肥中加入稀鹽酸都無明顯現(xiàn)象。（NH4）2SO4、K2SO4中加入Ba（NO3）2溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl、CO（NH2）2中加入Ba（NO3）2溶液都無明顯現(xiàn)象。,11．（2013日照中考）下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現(xiàn)的是(),D,考點四粗鹽提純命題角度?粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除例5（2016濰坊中考節(jié)選）實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。,（1）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要______________。量取讀數(shù)時，圖中視線角度正確的是__（填序號）。,燒杯、玻璃,棒,a,（2）請根據(jù)下列裝置或操作回答相關(guān)問題：,①選取上圖中的序號，表示粗鹽提純的正確操作順序為____。操作B的名稱是_____，該操作中當_____________時，應停止加熱。,DAB,蒸發(fā),出現(xiàn)較多固體,【思路分析】（1）實驗室配制溶液用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。用量筒量取液體時，應平視凹液面的最低處。（2）①粗鹽提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；在蒸發(fā)過程中當有大量的固體出現(xiàn)時，應停止加熱，利用余溫將水分蒸干。,命題角度?可溶性混合物的分離與提純例6（2017濰坊中考）實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學設計如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題：,（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是_____________。,調(diào)節(jié)天平平衡,（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是___________。該小組同學用如圖所示裝置進行操作Ⅱ，請指出操作中存在的兩處錯誤：_________________，__________________________________。,除去氯化鋇,沒有用玻璃棒引流,漏斗下端管口的尖嘴未,緊靠燒杯內(nèi)壁,（3）下列關(guān)于操作Ⅲ的說法正確的是___（填序號）。a．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿b．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱d．停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,bc,（4）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為______。,58.4%,【思路分析】（1）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，可將氯化鋇除去；過濾時要謹記“一貼”“二低”“三靠”。（2）根據(jù)化學方程式BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl，氯化鋇與碳酸鋇的質(zhì)量關(guān)系可求得氯化鋇的質(zhì)量，即可求得氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。,12．（2013日照中考）已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：,（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示__（填下列正確選項的代碼）。A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品重C．左盤重，樣品輕D．左盤輕，砝碼重,D,（2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。（3）第⑤步操作的目的是__________________________________。（4）第⑥步操作a的名稱是_____，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_________的一邊。,2NaOH＋MgCl2,====Mg（OH）2↓＋2NaCl,除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑,BaCl2,過濾,三層濾紙,（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是______________________________。（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止___________________________________。,除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3,蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺,實驗一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除?實驗用品托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、濾紙、火柴。,?實驗步驟,（1）稱量：稱量一定質(zhì)量的粗鹽。稱量時用托盤天平，按“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應墊質(zhì)量相同的稱量紙。（2）溶解：將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒杯中。用_______不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,玻璃棒,（3）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器再進行過濾，若濾液仍渾濁，應_________。（4）蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中_______________時，立即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸發(fā)。,重新過濾,有大量晶體析出,（5）計算產(chǎn)率：用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量，將提純的精鹽放到指定容器中。產(chǎn)率＝100%。,?要點解讀（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序為_____、_____、_____，三者順序不能顛倒。,溶解,過濾,蒸發(fā),（2）溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到的玻璃儀器是玻璃棒溶解中玻璃棒的作用：攪拌，_________。過濾中玻璃棒的作用：_____，防止液滴飛濺。蒸發(fā)中玻璃棒的作用：_____，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。,加速溶解,引流,攪拌,?誤差分析（1）導致實驗結(jié)果偏小的原因：①稱量時，藥品與砝碼放反且使用游碼；②溶解不充分或攪拌時液滴飛濺；③過濾時有液體濺出；④蒸發(fā)時液滴飛濺；⑤轉(zhuǎn)移時有部分食鹽沾在蒸發(fā)皿上。,（2）導致實驗結(jié)果偏大的原因：①稱量有誤差；②過濾時濾紙破損，濾液渾濁；③精鹽尚未完全干燥。,例1某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設計并完成了下列實驗?！静殚嗁Y料】NaCl的溶解度：,【設計并進行實驗】通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率→問題交流實驗各步的操作示意圖如下：,請回答下列問題：（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_____（填序號）。（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是_______________________________。,A、C,防止局部溫度過高而造成液滴飛濺,（3）工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的，理由是_________________________________。（4）蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿內(nèi)_______________時，立即停止加熱，用余熱蒸干剩余液體。,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,有較多晶體析出,（5）若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是____________________________________________________________________（寫出一條即可）。,溶液攪拌時液滴濺,出（或蒸發(fā)時液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上）,【思路分析】稱量時注意“左物右碼”，過濾時應該用玻璃棒引流。在實驗中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時立即停止加熱，利用余熱蒸干。導致產(chǎn)率有偏差可以從導致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。,實驗二粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除?實驗原理除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去SO42－、Mg2＋、Ca2＋等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。,?實驗用品（1）儀器：燒杯、細口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、pH試紙。（2）藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。,?實驗步驟,?要點解讀（1）加入過量的BaCl2溶液加入過量BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而被除去，其反應的化學方程式為_______________________________。,Na2SO4＋BaCl2====,BaSO4↓＋2NaCl,（2）加入過量的NaOH溶液加入過量的NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而除去，其反應的化學方程式為__________________________________。,MgCl2＋2NaOH,====Mg（OH）2↓＋2NaCl,（3）加入過量的Na2CO3溶液加入過量的Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀而被除去；二是除去引入的新雜質(zhì)Ba2＋，使其全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀而被除去，其反應的化學方程式為________________________________________________________________。,CaCl2,＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓,＋2NaCl,（4）加入適量稀鹽酸加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)OH－，使其轉(zhuǎn)化為H2O；二是除去引入的新雜質(zhì)CO32－，使其全部轉(zhuǎn)化為CO2而被除去，而未反應的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。其反應的化學方程式為_________________________________________________________。,NaOH＋HCl====NaCl＋H2O、Na2CO3＋,2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑,（5）加入試劑的順序是什么，能否顛倒？加入試劑的順序可以有以下幾種：①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。其中順序無論如何互換，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，否則過量的BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個加入。,例2（2018濟寧中考）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：,請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是___。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,（2）操作Ⅰ過量加入各物質(zhì)的目的是________________________。（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是__________________________________________。,使欲除去的物質(zhì)完全,反應,向濾液中滴,加足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌,【思路分析】粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后通過加入化學試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因為要完全除去雜質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過量，所以加入的碳酸鈉應該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。,