（濰坊專(zhuān)版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題1 化學(xué)圖表類(lèi)試題課件 新人教版.ppt

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第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障,專(zhuān)題1化學(xué)圖表類(lèi)試題,分類(lèi)突破,類(lèi)型1坐標(biāo)圖像題,【例1】[2017濱州中考]下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(C),A．圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱B．圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體C．圖③是向pH＝1的酸溶液中不斷加水D．圖④是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒,【思路點(diǎn)撥】二氧化錳是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，A錯(cuò)誤；氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，B錯(cuò)誤；向pH＝1的酸溶液中不斷加水，酸性越來(lái)越弱，pH越來(lái)越大，無(wú)限接近于7，而不能到7，C正確；向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質(zhì)變成了硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量不再改變，D錯(cuò)誤。,備考指導(dǎo),解題時(shí)應(yīng)正確分析圖像中表達(dá)的信息，要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，找出圖像與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系，列出化學(xué)方程式或關(guān)系式，或依據(jù)圖像走勢(shì)分析作答。,押題訓(xùn)練,1．[2017江西中考]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，固體的總質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒生成固態(tài)的氧化鎂，反應(yīng)前有氣體參加，固體的總質(zhì)量會(huì)增加，但開(kāi)始時(shí)固體質(zhì)量不能是0，B錯(cuò)誤；煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，固體的總質(zhì)量會(huì)不斷減少，反應(yīng)完畢后固體的質(zhì)量不再改變，C正確；銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系可知，固體的質(zhì)量不斷增大，D錯(cuò)誤。,2.[2017聊城中考]下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,D碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，A錯(cuò)誤；酸在稀釋的過(guò)程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無(wú)限地接近7，但是不會(huì)越過(guò)7，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過(guò)氧化氫溶液的加入會(huì)逐漸增大，C錯(cuò)誤；向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，D正確。,3.[2017棗莊中考]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是(),A．向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B．兩份等體積5%的過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水D．向氫氧化鈉溶液中不斷加水,A向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量開(kāi)始不斷增加，至AgNO3完全反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量就不會(huì)再增加了，A正確；向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，能夠快速地生成氧氣，但是從開(kāi)始即產(chǎn)生氧氣直至過(guò)氧化氫反應(yīng)完畢產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相同，B錯(cuò)誤；恒溫條件下飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中加水時(shí)堿性減弱，pH會(huì)減小，但總是大于7，D錯(cuò)誤。,類(lèi)型2表格數(shù)據(jù)分析題,【例2】[2017湘潭中考]一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A),A．x的取值范圍是：0≤x≤45B．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3∶1C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．x＋y＝65,【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，無(wú)法確定x、y的取值范圍，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(15－0)g∶(15－10)g＝3∶1，B正確；當(dāng)y＜20時(shí)，該反應(yīng)是A＋B＋DC，是化合反應(yīng)，當(dāng)y＝20時(shí)，該反應(yīng)是A＋BC，是化合反應(yīng)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，D正確。,備考指導(dǎo),第一步：理順。弄清題干信息，表頭項(xiàng)目、表格數(shù)字的意義，將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。第二步：尋找。尋找表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律。第三步：分析。分類(lèi)、分組對(duì)比分析，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)。第四步：整合。表格與化學(xué)原理整合，將表格數(shù)據(jù)與所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起，利用相應(yīng)的化學(xué)原理得出結(jié)論或規(guī)律。,4.[2016隨州中考]在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是(),押題訓(xùn)練,A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3∶5D．丙可能是單質(zhì),C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g，為生成物；反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了15g，為反應(yīng)物；反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g，為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙→乙＋丁，為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)的過(guò)程中反應(yīng)了15g丙，生成了9g乙和6g丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為3∶5，C正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。,5．[2017黔東南中考]某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：,在下列判斷中，正確的是()A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89∶54,B二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g100%＝24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為54g100%＝6g，24g＋6g＝30g＜46g，故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯(cuò)誤、B正確；充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為46g＋128g＋1g－89g－54g＝32g，C錯(cuò)誤；生成CO2與H2O的質(zhì)量比為88∶54，D錯(cuò)誤。,類(lèi)型3標(biāo)簽信息題,【例3】[2017安順中考]某品牌礦泉水的標(biāo)簽上標(biāo)明的礦泉水主要成分如下表所示，請(qǐng)根據(jù)本表回答下列問(wèn)題：,①碳酸氫鈣的化學(xué)式是__Ca(HCO3)2__。②二個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)是__2Mg2＋__。③用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl－的核外電子排布____。④請(qǐng)?jiān)谄杷峄瘜W(xué)式中標(biāo)記硅元素的化合價(jià)____。⑤礦泉水屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。⑥淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標(biāo)志的是__B__。,【思路點(diǎn)撥】①碳酸氫鈣的化學(xué)式為Ca(HCO3)2；②兩個(gè)鎂離子表示為2Mg2＋；③Cl－的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外電子排布第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；④偏硅酸化學(xué)式為H2SiO3，設(shè)偏硅酸中硅的化合價(jià)為x，則(＋1)2＋x＋(－2)3＝0，x＝＋4；⑤礦泉水由多種礦物質(zhì)和水組成，屬于混合物；⑥我國(guó)最新的節(jié)水標(biāo)志是手掌上一滴水，表示要像愛(ài)護(hù)掌上明珠一樣節(jié)約每一滴水。,備考指導(dǎo),這類(lèi)題型通常是以生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的標(biāo)簽，如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)為命題素材，解題的關(guān)鍵是從標(biāo)簽上找到解決問(wèn)題的相關(guān)信息，然后進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算或求解。,6.[2017重慶中考B]如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。,(1)鈣、鎂和鉀等指的是__C__(填序號(hào))。A．分子B．原子C．元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則Mg2＋的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_12__。(3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)_CaSiO3__。,押題訓(xùn)練,(1)物質(zhì)是由元素組成的，礦泉水中的鈣、鎂和鉀等指的是元素；(2)鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，則Mg2＋的質(zhì)子數(shù)仍為12；(3)由偏硅酸的化學(xué)式H2SiO3可知，偏硅酸中SiO的化合價(jià)為－2價(jià)，則偏硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。,7.[2017綏化中考]某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。,根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_(kāi)_2∶71__(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_(kāi)_595__g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_1000__g，需要這種濃鹽酸__2__瓶。,(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶35.5＝2∶71；(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL＝595g。(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g10%＝38%x，解得x＝1000g，一瓶鹽酸質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸兩瓶。,類(lèi)型4溶解度曲線(xiàn),【例4】[2017連云港中考]如圖是甲、乙固體的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是(C),A．圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的飽和溶液B．可用t1℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,【思路點(diǎn)撥】圖中P點(diǎn)不在甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)上，所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈16.7%，所以不能用t1℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，C正確；t3℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度不相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等，所以分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。,備考指導(dǎo),解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理；最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。,8.[2017濰坊一模]根據(jù)如圖所示的溶解度曲線(xiàn)，判斷下列說(shuō)法中正確的是(),押題訓(xùn)練,A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C．將t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟菵．當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,D比較溶解度大小需要在一定的溫度下比較，A錯(cuò)誤；不知道在20℃時(shí)甲和乙的溶解度，故不能判斷甲、乙是否是易溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；將t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液組成不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變?yōu)橄嗟?，C錯(cuò)誤；甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，D正確。,9.[2017臨沂中考]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(),A．20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B．將40℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液,D20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但是兩種溶液的狀態(tài)不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，A錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將40℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，析出晶體，溶液質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，C錯(cuò)誤；20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度都是30g，所以40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，D正確。,類(lèi)型5微觀(guān)圖示題,【例5】[2017諸城一模]如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉。,圖1,圖3,圖2,(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀(guān)示意圖。由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與__A__(填字母序號(hào))有密切的關(guān)系；A．最外層電子數(shù)B．內(nèi)層電子數(shù)C．電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，A、B兩處微粒符號(hào)依次是__OH－、H＋__，圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為_(kāi)_H2O__；(3)圖3表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl__。,【思路點(diǎn)撥】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子；(3)據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，化學(xué)方程式是Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。,備考指導(dǎo),微觀(guān)圖示題的解題步驟一般為：首先要認(rèn)真審題，明確所給微觀(guān)圖示中的信息；然后對(duì)具體的圖示進(jìn)行分析，將微觀(guān)圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng)，如物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式等；最后對(duì)轉(zhuǎn)化的信息進(jìn)行整合，從而得出正確結(jié)論。,10.[2017黔東南中考]如圖為某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，其中“”和“”代表不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是(),A．有五種分子參加反應(yīng)B．有兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為3∶1C．各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變D．此化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng),押題訓(xùn)練,B由微觀(guān)示意圖可知，只有兩種分子參加反應(yīng)，A錯(cuò)誤；兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為3∶1，B正確；單質(zhì)參加反應(yīng)生成化合物，反應(yīng)前單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后各元素重新組成了新的化合物，則化合價(jià)發(fā)生了改變，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,11.[2017畢節(jié)中考]“宏觀(guān)現(xiàn)象—微觀(guān)結(jié)構(gòu)—符號(hào)表征”是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。如圖表示在催化劑作用下，將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的反應(yīng)原理。,(1)用化學(xué)符號(hào)表示5個(gè)二氧化氮分子__5NO2__；(2)如圖所示反應(yīng)物和生成物中屬于單質(zhì)的是__N2__(填化學(xué)式)；(3)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_2NO2＋4CO4CO2＋N2__。,由圖示可知：反應(yīng)物為一氧化碳和二氧化氮，生成物為無(wú)污染的二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為2NO2＋4CO4CO2＋N2；5個(gè)二氧化氮分子可表示為5NO2；圖中反應(yīng)生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是N2。,