（濰坊專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 新人教版.ppt

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第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障,專題1化學(xué)圖表類試題,分類突破,類型1坐標(biāo)圖像題,【例1】2017濱州中考下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(C),A圖是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱B圖是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體C圖是向pH1的酸溶液中不斷加水D圖是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒,【思路點(diǎn)撥】二氧化錳是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，A錯(cuò)誤；氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，B錯(cuò)誤；向pH1的酸溶液中不斷加水，酸性越來越弱，pH越來越大，無限接近于7，而不能到7，C正確；向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質(zhì)變成了硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量不再改變，D錯(cuò)誤。,備考指導(dǎo),解題時(shí)應(yīng)正確分析圖像中表達(dá)的信息，要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來，找出圖像與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系，列出化學(xué)方程式或關(guān)系式，或依據(jù)圖像走勢分析作答。,押題訓(xùn)練,12017江西中考下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，固體的總質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒生成固態(tài)的氧化鎂，反應(yīng)前有氣體參加，固體的總質(zhì)量會(huì)增加，但開始時(shí)固體質(zhì)量不能是0，B錯(cuò)誤；煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，固體的總質(zhì)量會(huì)不斷減少，反應(yīng)完畢后固體的質(zhì)量不再改變，C正確；銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系可知，固體的質(zhì)量不斷增大，D錯(cuò)誤。,2.2017聊城中考下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),A加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,D碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，A錯(cuò)誤；酸在稀釋的過程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無限地接近7，但是不會(huì)越過7，B錯(cuò)誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫溶液的加入會(huì)逐漸增大，C錯(cuò)誤；向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，D正確。,3.2017棗莊中考下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是(),A向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳C在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水D向氫氧化鈉溶液中不斷加水,A向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量開始不斷增加，至AgNO3完全反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量就不會(huì)再增加了，A正確；向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，能夠快速地生成氧氣，但是從開始即產(chǎn)生氧氣直至過氧化氫反應(yīng)完畢產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相同，B錯(cuò)誤；恒溫條件下飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中加水時(shí)堿性減弱，pH會(huì)減小，但總是大于7，D錯(cuò)誤。,類型2表格數(shù)據(jù)分析題,【例2】2017湘潭中考一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(A),Ax的取值范圍是：0x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy65,【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定xy(15152520)1065，無法確定x、y的取值范圍，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(150)g(1510)g31，B正確；當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)是ABDC，是化合反應(yīng)，當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)是ABC，是化合反應(yīng)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，xy(15152520)1065，D正確。,備考指導(dǎo),第一步：理順。弄清題干信息，表頭項(xiàng)目、表格數(shù)字的意義，將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語言。第二步：尋找。尋找表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律。第三步：分析。分類、分組對(duì)比分析，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)。第四步：整合。表格與化學(xué)原理整合，將表格數(shù)據(jù)與所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起，利用相應(yīng)的化學(xué)原理得出結(jié)論或規(guī)律。,4.2016隨州中考在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是(),押題訓(xùn)練,A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為35D丙可能是單質(zhì),C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g，為生成物；反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了15g，為反應(yīng)物；反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g，為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙乙丁，為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)的過程中反應(yīng)了15g丙，生成了9g乙和6g丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為35，C正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。,52017黔東南中考某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：,在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954,B二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g100%24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為54g100%6g，24g6g30g46g，故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯(cuò)誤、B正確；充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為46g128g1g89g54g32g，C錯(cuò)誤；生成CO2與H2O的質(zhì)量比為8854，D錯(cuò)誤。,類型3標(biāo)簽信息題,【例3】2017安順中考某品牌礦泉水的標(biāo)簽上標(biāo)明的礦泉水主要成分如下表所示，請(qǐng)根據(jù)本表回答下列問題：,碳酸氫鈣的化學(xué)式是_Ca(HCO3)2_。二個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)是_2Mg2_。用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl的核外電子排布_。請(qǐng)?jiān)谄杷峄瘜W(xué)式中標(biāo)記硅元素的化合價(jià)_。礦泉水屬于_混合物_(填“純凈物”或“混合物”)。淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標(biāo)志的是_B_。,【思路點(diǎn)撥】碳酸氫鈣的化學(xué)式為Ca(HCO3)2；兩個(gè)鎂離子表示為2Mg2；Cl的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外電子排布第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；偏硅酸化學(xué)式為H2SiO3，設(shè)偏硅酸中硅的化合價(jià)為x，則(1)2x(2)30，x4；礦泉水由多種礦物質(zhì)和水組成，屬于混合物；我國最新的節(jié)水標(biāo)志是手掌上一滴水，表示要像愛護(hù)掌上明珠一樣節(jié)約每一滴水。,備考指導(dǎo),這類題型通常是以生活中一些常見物質(zhì)的標(biāo)簽，如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品的標(biāo)簽或說明書為命題素材，解題的關(guān)鍵是從標(biāo)簽上找到解決問題的相關(guān)信息，然后進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算或求解。,6.2017重慶中考B如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，回答下列問題。,(1)鈣、鎂和鉀等指的是_C_(填序號(hào))。A分子B原子C元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則Mg2的質(zhì)子數(shù)為_12_。(3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學(xué)式為_CaSiO3_。,押題訓(xùn)練,(1)物質(zhì)是由元素組成的，礦泉水中的鈣、鎂和鉀等指的是元素；(2)鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，則Mg2的質(zhì)子數(shù)仍為12；(3)由偏硅酸的化學(xué)式H2SiO3可知，偏硅酸中SiO的化合價(jià)為2價(jià)，則偏硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。,7.2017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。,根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_271_(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_595_g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_1000_g，需要這種濃鹽酸_2_瓶。,(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271；(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g。(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g10%38%x，解得x1000g，一瓶鹽酸質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸兩瓶。,類型4溶解度曲線,【例4】2017連云港中考如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是(C),A圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3時(shí)甲的飽和溶液B可用t1時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,【思路點(diǎn)撥】圖中P點(diǎn)不在甲物質(zhì)的溶解度曲線上，所表示的溶液是t3時(shí)甲的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；t1時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16.7%，所以不能用t1時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，C正確；t3時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度不相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等，所以分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2，t2時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。,備考指導(dǎo),解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理；最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。,8.2017濰坊一模根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是(),押題訓(xùn)練,A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟菵當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,D比較溶解度大小需要在一定的溫度下比較，A錯(cuò)誤；不知道在20時(shí)甲和乙的溶解度，故不能判斷甲、乙是否是易溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，溶液組成不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變?yōu)橄嗟?，C錯(cuò)誤；甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，D正確。,9.2017臨沂中考甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B將40時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20，溶液質(zhì)量不變C甲的溶解度大于乙的溶解度D40時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液,D20時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但是兩種溶液的狀態(tài)不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，A錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將40時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20，析出晶體，溶液質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，C錯(cuò)誤；20時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度都是30g，所以40時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液，D正確。,類型5微觀圖示題,【例5】2017諸城一模如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉。,圖1,圖3,圖2,(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與_A_(填字母序號(hào))有密切的關(guān)系；A最外層電子數(shù)B內(nèi)層電子數(shù)C電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，A、B兩處微粒符號(hào)依次是_OH、H_，圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為_H2O_；(3)圖3表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl22NaClO2=2ClO22NaCl_。,【思路點(diǎn)撥】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子；(3)據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，化學(xué)方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。,備考指導(dǎo),微觀圖示題的解題步驟一般為：首先要認(rèn)真審題，明確所給微觀圖示中的信息；然后對(duì)具體的圖示進(jìn)行分析，將微觀圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng)，如物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式等；最后對(duì)轉(zhuǎn)化的信息進(jìn)行整合，從而得出正確結(jié)論。,10.2017黔東南中考如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”代表不同元素的原子。下列說法正確的是(),A有五種分子參加反應(yīng)B有兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為31C各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變D此化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng),押題訓(xùn)練,B由微觀示意圖可知，只有兩種分子參加反應(yīng)，A錯(cuò)誤；兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為31，B正確；單質(zhì)參加反應(yīng)生成化合物，反應(yīng)前單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后各元素重新組成了新的化合物，則化合價(jià)發(fā)生了改變，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,11.2017畢節(jié)中考“宏觀現(xiàn)象微觀結(jié)構(gòu)符號(hào)表征”是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。如圖表示在催化劑作用下，將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無害氣體的反應(yīng)原理。,(1)用化學(xué)符號(hào)表示5個(gè)二氧化氮分子_5NO2_；(2)如圖所示反應(yīng)物和生成物中屬于單質(zhì)的是_N2_(填化學(xué)式)；(3)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為_2NO24CO4CO2N2_。,由圖示可知：反應(yīng)物為一氧化碳和二氧化氮，生成物為無污染的二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為2NO24CO4CO2N2；5個(gè)二氧化氮分子可表示為5NO2；圖中反應(yīng)生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是N2。,