九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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課題2如何正確書寫化學(xué)方程式,用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式,如：水電解的文字表達(dá)式：,不符合客觀事實(shí),不遵守質(zhì)量守恒定律,O,H,H,水分子,氫分子,氧分子,,,,,O,H,H,,H2OH2+O2,,通電,2,2,,,配平,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,目的是使左右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等。,在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（即化學(xué)計(jì)量數(shù)）,2、化學(xué)方程式的書寫步驟:,寫,配,注,等,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，在兩者之間劃一條短線，并寫上條件,配平化學(xué)方程式:各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等。,注意生成物的狀態(tài)，并正確的標(biāo)出“↑”或“↓”,檢查左、右兩邊原子種類和各原子的個(gè)數(shù)是否相等，最后將短線改為等號(hào),◇,◇,◇,◇,化學(xué)方程式的配平方法：,2、最小公倍數(shù)法：,1、觀察法,3、奇數(shù)配偶法,S+O2SO2,,,P+,O2,,P2O5,H2O2H2O+O2,,,點(diǎn)燃,2,4,點(diǎn)燃,,,MnO2,5,2,2,FeS2+O2—Fe2O3+SO2,2,4,8,11,,4、假設(shè)“1”法,FeS2+O2—Fe2O3+SO2,C2H8+O2—H2O+CO2,1,2,4,11/2,4,11,2,8,1,2,4,4,點(diǎn)燃,,,,↑,,1、如果生成物中有氣體,在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要標(biāo),,2、如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不要標(biāo),,如：S+O2===SO2,點(diǎn)燃,注意:,如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2,,,3、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo),注意:,,4、如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物的右邊也不需要標(biāo),如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,,,,,試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？,2,,432,,22,22,,,,222,,C2H2+O2CO2+H2O,,,點(diǎn)燃,2,5,2,4,（6）,注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。,（7）,Fe2O3+H2SO4—Fe2(SO4)3+H2O,3,3,,1、反應(yīng)是否能夠發(fā)生。,判斷化學(xué)方程式的正誤:,,3、是否配平。,2、化學(xué)式是否正確。,4、條件、符號(hào)是否齊全。,,2,燃燒,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤,,H2O2H2+O2↑,MnO2,,,↑,2,2,Mg+O2,MgO2,,,MgO,2,↑,2KCl+3O2↑,+MnO2,MnO2,2KClO3,,O,1、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下生成氨氣（NH3）2、鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁3、下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。根據(jù)圖示寫出化學(xué)方程式4、酒精(C2H5OH)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式：,,,3、化學(xué)方程式的含義,２H2O——２H2+O2,——,通電,,,218,22,32,36,32,4,+,（1）表示反應(yīng)物生成物及反應(yīng)的條件。,（2）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。,（3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。,化學(xué)方程式的含義：,（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）,（即相對(duì)分子質(zhì)量總和之比）,（即物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）,1、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水,3、每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子,2、每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水,,,,1.觀察法：,先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜（原子數(shù)目多）的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)確定其它物質(zhì)的化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)，最后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)。,,,例:配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2解：①由觀察可知，F(xiàn)e2O3中的原子個(gè)數(shù)最多；②將Fe2O3配上計(jì)量數(shù)１，則FeS2+O2—１Fe2O3+SO2③從１Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有２個(gè)，使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等，就要在FeS2前面配上計(jì)量數(shù)２，則２FeS2+O2—１Fe2O3+SO2從２FeS2觀察可知，其中S原子有４個(gè)，要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，就要在SO2前面配上計(jì)量數(shù)４，則２FeS2+O2—１Fe2O3+４SO2從氧元素著眼，再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來(lái)。右邊氧原子數(shù)為１3+４2=11個(gè)，因此，在O2前面應(yīng)配上計(jì)量數(shù)11?2，化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即2FeS2+11?2O2=1Fe2O3+4SO2在等式的兩邊同時(shí)乘以2即得:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高溫,2.最小公倍數(shù)法:,配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟：①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系；②求出最小公倍數(shù)；③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,例：配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3解：①?gòu)姆磻?yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4；②最小公倍數(shù)為：34=12③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在滿足34=12個(gè)氧原子的同時(shí)，將Al相應(yīng)增為8個(gè)，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè)，則整個(gè)方程式配平為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3,Δ,3.奇數(shù)配偶數(shù)法:,原理：根據(jù)奇數(shù)永遠(yuǎn)不可能等于偶數(shù)原則，變奇數(shù)為偶數(shù)。配平步驟：①找出方程式中左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素符號(hào)，選定這一元素的奇數(shù)原子作為配平的起點(diǎn)。②使選定元素的原子個(gè)數(shù)變奇為偶，③由已確定的系數(shù)推定其它物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)。,例：配平乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。①寫出反應(yīng)物與生成物化學(xué)式：C2H2+O2─CO2+H2O②反應(yīng)物中，氧分子為雙原子分子，不管分子數(shù)為幾，氧原子個(gè)數(shù)總為偶數(shù)，生成物中由于一個(gè)水分子中只有一個(gè)氧原子，氧原子為奇數(shù)。因此，首先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，在水化學(xué)式前加系數(shù)2，并由水分子處開(kāi)始配平。C2H2+O2─CO2+2H2O③生成物中氫原子個(gè)數(shù)為4，在乙炔化學(xué)式前面加2。2C2H2+O2─CO2+2H2O④反應(yīng)物中碳原子個(gè)數(shù)為4，在二氧化碳化學(xué)式前加4。2C2H2+O2─4CO2+2H2O⑤生成物中共有10個(gè)氧原子，在氧化學(xué)式前加5，注明反應(yīng)條件。2C2H2+5O24CO2+2H2O,,配平下列化學(xué)方程式,,配,賽,平,