（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題一 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、除雜題課件 新人教版.ppt

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第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障,專題一物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、除雜題,分類突破,類型1物質(zhì)的共存,【例1】[2017泰安中考]下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(D)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,【思路點(diǎn)撥】pH＝13的溶液顯堿性，說明溶液中含有大量的OH－。與OH－離子反應(yīng)生成氣體、沉淀或水的物質(zhì)不能在pH＝13的溶液中共存，如含NH4+、H＋、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)都不能共存，且溶液是無色的，有顏色的離子，如MnO4-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋不能存在。,備考指導(dǎo),要想解答好這類題目，需要注意以下幾點(diǎn)：(1)對(duì)離子或物質(zhì)的共存問題的分析和探究，可以聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件與實(shí)質(zhì)來思考推斷它們是否共存；(2)當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時(shí)，可以聯(lián)系部分酸堿鹽的溶解性表來分析探究；(3)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件，溶液呈酸性(即pH＜7)時(shí)，說明溶液中一定存在H＋，溶液呈堿性(即pH＞7)時(shí)，說明溶液中一定存在OH－，溶液無色時(shí)，說明溶液中不能存在Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4-(紫紅色)等有色離子。,押題訓(xùn)練,1．[2017鄒平縣模擬]下列各組物質(zhì)能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl,DA中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存；B中碳酸鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能共存；C中三種物質(zhì)在酸性溶液中能共存，但硫酸銅溶液顯藍(lán)色；D中三種物質(zhì)在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能共存。,2．[2017春郯城縣月考]下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是()A．NaClBaCl2Na2SO4B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3Na2CO3,BBaCl2和Na2SO4能反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能共存；KNO3HCl、CaCl2相互之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，即不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能共存且無色；H2SO4、FeCl3、NaNO3三種物質(zhì)的離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，可以共存，但FeCl3溶液是黃色的；NaOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，Na2CO3和HNO3可以反應(yīng)生成水與二氧化碳?xì)怏w，不能共存。,3．[2017安順中考]在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是()A．Na＋、Fe3＋、NO3-、Cl－B．Ba2＋、NH4+、SO42-、OH－C．Ag＋、H＋、Cl－、NO3-D．H＋、Na＋、NO3-、SO42-,D含F(xiàn)e3＋的水溶液顯黃色，A錯(cuò)誤；NH4+與OH－、Ba2＋與SO42-不能共存，B錯(cuò)誤；Ag＋與Cl－不能共存，C錯(cuò)誤；D組中離子間不能形成沉淀、氣體或水，所以它們能共存，且H＋、Na＋、NO3-、SO42-離子的水溶液均是無色的，D正確。,類型2物質(zhì)的鑒別,【例2】[2017益陽中考]鑒別下列各組中的三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達(dá)到目的的是(C),【思路點(diǎn)撥】鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色；氯化鈉溶液、食醋都不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高；氯化鈉溶于水，溶液溫度不變；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性，不能用pH試紙鑒別開。,備考指導(dǎo),鑒別物質(zhì)的基本思路：(1)鑒別物質(zhì)主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等；(2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別；(3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法；(4)物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味，是否溶于水等情況；化學(xué)方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況、是否生成氣體、是否生成沉淀。,4.[2017臨沂一模]欲鑒別石灰水、食鹽水、稀鹽酸。下列試劑中能一次性將其區(qū)分的是()A．無色酚酞溶液B．鋅粒C．二氧化碳D．碳酸鈉溶液,押題訓(xùn)練,D無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，石灰水、食鹽水、稀鹽酸分別顯堿性、中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，A不能鑒別；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與石灰水、食鹽水均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，B不能鑒別；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，與食鹽水、稀鹽酸均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，C不能鑒別；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與食鹽水不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，D可以鑒別。,5．[2016蒙陰縣一模]下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A．Na2SO4KNO3HClB．Na2CO3Ca(NO3)2HClC．CuSO4BaCl2H2SO4D．FeCl3NaOHKMnO4,AA組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別；B組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2，故不加其他試劑可以鑒別；C中CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，另一種試劑則是H2SO4，不加其他試劑可以鑒別；D中FeCl3溶液是黃色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaOH溶液是無色的，不加其他試劑用觀察顏色的方法可以鑒別。,6．下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是(),C取樣品，用燃著的木條檢驗(yàn)，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，燃燒情況不變的是空氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A項(xiàng)正確；取樣品，加入氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B項(xiàng)正確；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；取樣品，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項(xiàng)正確。,7．[2017青州聯(lián)考]下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),D加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。,類型3物質(zhì)的除雜,【例3】[2017泰州中考]下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中正確的是(B),【思路點(diǎn)撥】CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；Cu(NO3)2溶液和AgNO3均能與過量Fe粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去；氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,備考指導(dǎo),在確定除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法時(shí)，應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”是：不增；不減；易分離；易復(fù)原。(2)“三必須”是：除雜試劑必須適量或過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑最佳。基本思路是：把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。,8.[2017沂水一模]要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是()A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾B．N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→過濾→洗滌→干燥D．KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸,押題訓(xùn)練,AA項(xiàng)，Na2SO4能與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則；B項(xiàng)，氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，符合除雜原則；C項(xiàng)，CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜；D項(xiàng)，K2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。,9.[2017鄒平縣模擬]除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是(),BFeSO4中混有CuSO4，可以用過量的鐵粉把銅置換出來，然后再過濾，沒有引入新的雜質(zhì)，A正確；氫氧化鈉中混有碳酸鈉，如果加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣白色沉淀的同時(shí)，也產(chǎn)生了新的雜質(zhì)氯化鈉，B錯(cuò)誤；硝酸鈉中混有氯化鈉，加入適量的硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉溶液，符合除雜質(zhì)的條件，C正確；氧氣中混有水蒸氣，用濃硫酸吸水起干燥的作用，D正確。,10.[2017諸城二模]要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是(),CCuO和Fe粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，A錯(cuò)誤；Na2CO3能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，B錯(cuò)誤；氧氣通過灼熱的銅粉時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，C正確；Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，D錯(cuò)誤。,