湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題八 化學計算課件.ppt

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第二部分重點專題突破,專題八化學計算,類型一化學式的相關計算(2017年8考，2016年6考，2015年6考，2014年8考，2013年）,例(2017懷化改編)大蒜具有一定的抗病毒功效和食療價值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化學式為（C6H10S3）。請根據(jù)大蒜新素的化學式計算：（1）大蒜新素的相對分子質(zhì)量。（2）大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。,178,53.9%,（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的質(zhì)量比為多少？（寫出計算過程）,【解析】(1)相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和，C6H10S3的相對分子質(zhì)量為(126)＋(110)＋(323)＝178。(2)大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為,大蒜新素中碳元素與硫元素的質(zhì)量比為(126)∶(323)＝3∶4,【方法指導】例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy中A、B兩種原子個數(shù)比為x∶y。(2)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。,(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)為100%，B元素的質(zhì)量分數(shù)為100%。(5)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為100%g。,(2014郴州)人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為：C12H22OxZn，其相對分子質(zhì)量為455，求：(1)葡萄糖酸鋅由________種元素組成。(2)葡萄糖酸鋅化學式中x＝____。(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)(簡單寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。,4,14,【解析】葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。相對分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和，所以1212＋122＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈14.3%。,解：鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈14.3%,類型二化學方程式的相關計算(必考),考情概覽：分析湖南近5年真題，化學方程式的相關計算是中考必考題，現(xiàn)根據(jù)考查內(nèi)容歸納出6大能力點，采取左練右講形式逐一突破，然后精選優(yōu)質(zhì)試題進行訓練。,能力點”1對1“輔導,能力點1,反應物/生成物質(zhì)量的計算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考),例(2017海南）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇（ＣH3OH）的化學方程式為CO2+3H2ＣH3OH+H2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,解：設可回收二氧化碳的質(zhì)量為xCO2＋3H2CH3OH＋H2O4432x64t答：可回收二氧化碳的質(zhì)量為88t。,32,例1實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸，求可得稀溶液的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1)？,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考),能力點2,考查點1溶液配制的相關計算,解：設可得稀溶液的質(zhì)量為x98%50g＝x15%x≈326.7g答：可得稀溶液的質(zhì)量為326.7g。,【方法指導】1.計算公式：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%。(2)溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)溶液的密度(ρ)。2.溶液的稀釋(用水稀釋)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,3.注意事項：進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。,考查點2反應物/生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),例2（2017昆明）4ｇ氧化鎂與100ｇ稀鹽酸恰好完全反應。計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1％）。（反應的化學方程式為MgO＋2HClMgCl2＋H2O）,解：設參加反應的HCl的質(zhì)量為xMgO＋2HClMgCl2＋H2O40734gx稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。,【方法指導】(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學反應方程式明確溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應中有不參與化學反應的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應中不參與化學反應的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算。,有關不純物質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分數(shù)的計算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考),例（2017岳陽十中模擬）黃銅是銅和鋅的合金，在10ｇ黃銅樣品中加入足量稀硫酸使其完全反應，生成氫氣0.2ｇ，求：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？,能力點3,銅的質(zhì)量為10g－6.5g＝3.5g銅的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。,解：設生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g,【方法指導】1.注意事項（1）化學方程式中每一項都應是純凈物的物質(zhì)；（2）化學方程式中每一項物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應的物質(zhì)中還要分析是否完全反應，如反應不完全，則未反應部分質(zhì)量不能按反應的質(zhì)量進行計算。,2.計算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度(2)純度＝100%＝100%(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù),例將適量二氧化碳通入100ｇ氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應后，得到108.8ｇ碳酸鈉溶液。請計算：（1）參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為ｇ。（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,用差量法計算生成物質(zhì)量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)差量法-----溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),8.8,能力點4,【方法指導】根據(jù)題干給出反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。計算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應前參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。,例1(2016邵陽節(jié)選)某化學興趣小組在參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：,表格數(shù)據(jù)分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵陽32題),(1)第___次加入稀鹽酸充分反應，CaCO3恰好完全反應。,4,能力點5,（1）第次加入稀鹽酸充分反應，CaCO3恰好完全反應。,4,例2(2016岳陽)岳陽)為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量(實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計)。實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計)。數(shù)據(jù)如表：,(1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為______g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。寫出計算過程)。,23.3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：(BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl),BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,解：設該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xBaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl208233x23.3g,,,g,100%=20%,g,,20.8,104,【解析】(1)設需要濃鹽酸的質(zhì)量為x38%x＝1000g10%x≈263.2g,答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。,1.應用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應物是等量的。2.尋找恰好完全反應的量。(1)生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。,【方法指導】,(2)生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。,縱坐標已知判斷生成物、反應物質(zhì)量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013婁底29題),例1(2016咸寧節(jié)選)某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算。,(1)制取O2的質(zhì)量是____g。,19.2,能力點6,例2（2017婁底一模）實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：現(xiàn)取瓶中20ｇ樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200ｇ一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗過程如圖所示：試計算：,（1）根據(jù)圖像，你認為樣品中先與鹽酸反應的是（化學式）；（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（必須寫出計算過程）,NaOH,樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是73.5%。,【解析】由圖可知，開始加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，說明是HCl先與NaOH反應，后與Na2CO3反應。,【方法指導】根據(jù)題給坐標曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標表示添加某反應物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標差判斷相關量，如圖。,1.(2014衡陽)小衛(wèi)同學生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢。查閱資料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他為了弄清該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應進行分析。(1)實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量g(保留一位小數(shù))。,263.2,專題集訓,(2)小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？,解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044y3.3g,水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。,【解析】(1)設需要濃鹽酸的質(zhì)量為x38%x＝1000g10%x≈263.2g,2.(2017衡陽)小莉同學家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起探究：首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g，再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應，實驗結(jié)果如下表：,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？,18.5,解：第一次反應中消耗金屬鋅的質(zhì)量為22．8g－21.5g＝1.3g設第一次反應中消耗稀硫酸的質(zhì)量為x,Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑65981.3gx所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。,【解析】(1)分析表格數(shù)據(jù)，第1次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質(zhì)量為22.8g－21.5g＝1.3g，第2次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質(zhì)量為21.5g－20.2g＝1.3g，第3次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質(zhì)量為20.2g－18.9g＝1.3g，第4次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質(zhì)量為18.9g－18.5g＝0.4g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知第1、2、3次實驗中稀硫酸全部反應，手鐲中的金屬鋅有剩余，第4次同樣加入20g稀硫酸，只消耗了0.4g,金屬鋅，說明鋅已全部反應，剩余的18.5g全部是金屬銀。(2)根據(jù)以上分析，可利用第1、2、3次實驗數(shù)據(jù)進行計算，根據(jù)反應中鋅、硫酸的質(zhì)量比以及參加反應的鋅的質(zhì)量，計算參加反應的硫酸質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。,3.(2014郴州)(1)將23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g。計算該混合物中K2SO4的質(zhì)量(反應的化學方程式為：K2SO4＋BaCl22KCl＋BaSO4↓)。(2)另取23g該混合物，加入177g一定濃度的稀硫酸恰好完全反應，求所得K2SO4溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,(1)解：設混合物中K2SO4的質(zhì)量為xBaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl174233x23.3g(2)23g混合物中KOH的質(zhì)量為23g－17.4g＝5.6g設反應生成K2SO4的質(zhì)量為y,,,x,233,=,23.3g,,x=17.4g,174,2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O1121745.6gy,所得K2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,答：(1)混合物中K2SO4的質(zhì)量為17.4g。(2)所各K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.05%。,,,,y,g,174,x=8.7g,112,=,5.6,4.(2016衡陽)向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：(1)恰好完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為______g；(2)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？,4.4,(3)若恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？,解：設恰好完全反應時，消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z,(3)恰好完全反應時，所得溶液質(zhì)量為＝234g反應消耗稀鹽酸質(zhì)量為234g＋4.4g－138.4g＝100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝7.3%答：(2)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。,5.(2016郴州)往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖，試分析計算：(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應。(2)反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%),鹽酸,解：設碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑10650g21.2%44117xy,設碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉質(zhì)量為a，生成碳酸鈣質(zhì)量為b,106117100(150g－50g)21.2%ab,反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.6%。,【解析】(1)根據(jù)圖像信息，a→b段溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，說明此時加入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應。,,11.7g+23.4g,100%≈15.6%,100g+150g+4.4g-20g,9.(2017天津)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液。計算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。,解：設原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為mNa2CO3～3O10648m4.8g設參加反應的HCl的質(zhì)量為x，反應生成CO2的質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106734410.6gxy,(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量為137g＋4.4g－12.6g＝128.8g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為84.1%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為5.7%。,10.(2017陜西)化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。,(1)根據(jù)題中信息________(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。,不能,(2)解：設10.0g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH106100 x2.0g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為答：(2)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是21.2%。,【解析】(1)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。由于題中信息中沒有參加反應的氫氧化鈣溶液的質(zhì)量，所以不能計算出氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,