2019年秋九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子課件 滬教版.ppt

《2019年秋九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年秋九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子課件 滬教版.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第4課時相對原子質(zhì)量,問題導學,新知學習,課堂反饋,第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,問題導學,知識點相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,新知學習,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,[說明]①相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，省略不寫。②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,2．相對分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的________的相對原子質(zhì)量(Ar)的________。,總和,各原子,[說明]相對分子質(zhì)量的單位也為“1”，省略不寫。,探究點相對原子質(zhì)量,,[情景展示1],第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993kg即1.99310－26kg一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657kg即2.65710－26kg如此小的原子質(zhì)量怎么計算？,[問題探究],[思考交流],第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,我們是以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。你能否根據(jù)此定義計算出氧原子的相對原子質(zhì)量？,[歸納提升],[課堂速記],第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,通過相對原子質(zhì)量的計算方法，算出的各種原子的相對質(zhì)量均為整數(shù)值或接近整數(shù)值，計算方便。,,[情景展示2],第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,[問題探究],[思考交流],第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量嗎？,[歸納提升],第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，即實際質(zhì)量越大的原子，其相對原子質(zhì)量也越大。,[課堂速記],核心相對原子質(zhì)量,例11個鉛(Pb)原子質(zhì)量是34.41910－26kg，一個碳12原子質(zhì)量是1.99310－26kg，則鉛原子的相對原子質(zhì)量是()A．68.6B．207.2C．413.0D．823.2,B,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,C,【方法點撥】熟記相對原子質(zhì)量的公式，注意相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，省略不寫；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,相對原子質(zhì)量,關系式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),相對分子質(zhì)量,構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和,,,,課堂反饋,知識點相對原子質(zhì)量,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,1．鐵的相對原子質(zhì)量是()A．9.28810－26kgB．9.28810－26C．56kgD．56,D,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,D,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,12＋162＝44,40＋(16＋1)2＝74,2(12＋16)＝36,