2019屆九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象章末復習課件 滬教版.ppt

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章末復習,1.將含有少量泥沙的粗鹽提純,并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是()A.可用熱水加速粗鹽的溶解B.蒸發(fā)濾液時,要不斷用玻璃棒攪動蒸發(fā)皿中的液體C.配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽等操作步驟D.這個實驗過程中,必備的玻璃儀器有:燒杯、量筒、試管、玻璃棒、漏斗等,D,2.20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是(),C,A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,10℃時,50g水中最多溶5g甲,20℃時,100g水中最多溶10g乙。則15℃時,甲、乙溶解度的關(guān)系是()A.甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.無法確定4.炎熱夏天,小林打開冰箱,從4℃的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A,在室溫下放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到溶液B。判斷下列說法正確的是()A.4℃時,A溶液一定是飽和溶液B.室溫下,B溶液一定是飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D.A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),A,A,5.室溫下,飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量晶體析出,其原因是()A.溶質(zhì)的溶解度變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液變成不飽和溶液6.在25℃時,向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,恢復到25℃。關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量減少B.溶劑的質(zhì)量不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,C,A,7.現(xiàn)有四個常見名詞:①乳化、②結(jié)晶、③洗氣、④過濾,將上述各名詞的序號填在與之相對應(yīng)的空格中:(1)由飽和食鹽水得到食鹽晶體;(2)用添加洗潔精的熱水洗去碗筷上的油污;(3)除去食鹽中的泥沙,先溶解,再;(4)用澄清石灰水除去CO中的CO2。,②,①,④,③,8.t3℃時,取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于甲、乙、丙三個燒杯中,再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水,將溫度降到t2℃,燒杯中情況如圖1所示;圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,仔細觀察圖1和圖2,回答下列問題。,(1)燒杯甲里是物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是物質(zhì)的溶液。(2)t3℃時,燒杯里溶液中水的質(zhì)量最小。(3)采用的操作方法可以將t3℃時三個燒杯中的飽和溶液變成不飽和溶液。(4)狀態(tài)2中,三種物質(zhì)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是。(5)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為b>a>c時的溫度為t℃,則t的取值范圍是。,b,c,丙,加溶劑,a=b>c,t1～t2,9.生產(chǎn)上要用10%的硫酸來清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸,需要98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(10%的硫酸密度為1.07gcm-3,98%的硫酸密度為1.84gcm-3),,解:設(shè)需要98%的硫酸的體積為x。1.07gcm-35000mL10%=1.84gcm-3x98%x=296.7mL需要水的體積是5000mL-296.7mL=4703.3mL答:需要硫酸98%的296.7mL,需要水4703.3mL。,10.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算:,(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);,,答:(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%;,(2)反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,,答:(2)消耗稀硫酸的質(zhì)量為50g;(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%。,