《物質(zhì)的化學(xué)變化》PPT課件.ppt

《《物質(zhì)的化學(xué)變化》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《物質(zhì)的化學(xué)變化》PPT課件.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律專(zhuān)題,大連市第六十一中學(xué)湯巖,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,二、適用范圍：,化學(xué)反應(yīng),三、微觀實(shí)質(zhì)：,在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。在這個(gè)過(guò)程中，元素的種類(lèi)，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生變化。,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象；理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。,四、中考的要求：,五、題型：,選擇題；填空題；簡(jiǎn)答題；實(shí)驗(yàn)探究題；計(jì)算題,1、選擇題：,不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A、蠟燭燃燒，越來(lái)越短，最終消失B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C、潮濕的衣服曬干后質(zhì)量減小D、高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減小,C,在6.5g鋅與49gH2SO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為55.3g，則生成H2的質(zhì)量為（）A、1gB、0.4gC、2gD、0.2g,D,“神舟”五號(hào)載人飛船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示），偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，方程式為M+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（）A、CH8NB、C2H4NC、C2H8N2D、CH4N2,C,鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。在這個(gè)反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是（）A、3：2：1B、56：32：232C、168：64：232D、21：8：29,3Fe+2O2=Fe3O4,16864232,D,點(diǎn)燃,12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成g二氧化碳。12g碳在40g氧氣里充分燃燒，則生成二氧化碳的質(zhì)量。,2、填空題：,44,44g,解題時(shí)應(yīng)注意：在計(jì)算質(zhì)量時(shí)只計(jì)算參加到反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,蒸饅頭時(shí)常使用碳酸氫鈉（化學(xué)式：NaHCO3）碳酸氫鈉受熱能生成純堿、水和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，反應(yīng)類(lèi)型是。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,復(fù)分解反應(yīng),在中世紀(jì)，在世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)。一些巫師、術(shù)士們認(rèn)為可以用硫、硝酸鉀、木炭采用一定的方法煉出金子來(lái)，達(dá)到“點(diǎn)石成金”的目的。試用質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)來(lái)駁斥這個(gè)謊言。,3、回答下列問(wèn)題：,硫、硝酸鉀、木炭的組成元素為S、K、N、O、C，而金的組成元素為Au。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，元素的種類(lèi)不變，硫、硝酸鉀、木炭中均沒(méi)有金元素，因而，無(wú)法煉出金來(lái)。所以這種說(shuō)法是偽科學(xué)的。,早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在密閉的玻璃器皿中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱(chēng)金屬灰的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比原金屬的質(zhì)量增加了。,試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。,金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量之和等于生成金屬氧化物的質(zhì)量，生成的金屬灰是金屬氧化物，所以，金屬灰的質(zhì)量比金屬質(zhì)量增加了。,由于波義耳在稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,分別稱(chēng)量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量,從他的失誤中，你學(xué)到了什么？,解題時(shí)應(yīng)注意：在利用微觀實(shí)質(zhì)解釋生活中問(wèn)題時(shí)要注意語(yǔ)言的準(zhǔn)確性與規(guī)范性,(3)市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍(lán)色的斑點(diǎn)，這是已噴灑的農(nóng)藥波爾多液留下的。波爾多液具有殺菌作用，它可由硫酸銅溶液與石灰水混合制得，配置時(shí)不能接觸鐵制容器。其中石灰水可由生石灰和水反應(yīng)得到，而生石灰由煅燒石灰石得到。請(qǐng)按照下列反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出上述涉及到的化學(xué)方程式：化合反應(yīng)：，分解反應(yīng)：，置換反應(yīng)：，復(fù)分解反應(yīng):。,H2O+CaO=Ca(OH)2,CaCO3=CaO+CO2,CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題,1、反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式要書(shū)寫(xiě)正確；,2、反應(yīng)條件要注明；,3、方程式要配平；,4、生成物中的氣體和沉淀要注明。,4、實(shí)驗(yàn)探究題,、小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后，他們想到實(shí)驗(yàn)室親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方法如圖所示：,小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象；。小峰在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象；。,有藍(lán)色沉淀生成,天平仍平衡,有氣體產(chǎn)生,天平不再平衡,他們先使天平平衡，稱(chēng)出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)完全后，再次稱(chēng)量其總質(zhì)量，請(qǐng)你與他們一起探究：,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn):；小峰的實(shí)驗(yàn):。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,小強(qiáng)和小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實(shí)驗(yàn)相似，為什么結(jié)論不同？,小峰的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了氣體，氣體逸出。,在仍用上述實(shí)驗(yàn)裝置的情況下，請(qǐng)你幫小峰重新選取一組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＿@一組藥品可以是（上述四種藥品均不能再用）。,Fe和CuCl2溶液,解題時(shí)應(yīng)注意：實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，當(dāng)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行時(shí)要注意反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體逸出，容器內(nèi)物質(zhì)是否與空氣中的某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而發(fā)生質(zhì)量的變化,鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25克與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？,5、計(jì)算題：,解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H26513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答：可制得氫氣20.0g。,設(shè)問(wèn)中“x克”,氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量,3.25克是粗鋅的質(zhì)量,“3.25”沒(méi)有帶單位,比例式列錯(cuò),各帶入量均指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式，正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算過(guò)程要規(guī)范，帶著單位進(jìn)行計(jì)算，單位要統(tǒng)一，但在設(shè)問(wèn)時(shí)，未知數(shù)后不能帶單位,解題時(shí)應(yīng)注意：,小結(jié),質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,適用范圍,微觀實(shí)質(zhì),中考要求,謝謝!,