化學：《沉淀溶解平衡》的應用：課件四（23張PPT）（蘇教版選修4）
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,歡迎進入化學課堂,1、誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5%的Na2SO4溶液給患者洗胃,2、精制食鹽時，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+,化學與生活,請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實,為什么不用Na2CO3除去Mg2+,,BaSO4(s)Ba2+＋SO42－KSP=1.0710-10,Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－KSP=5.6110-12,KSP與沉淀的溶解和生成關系,MgCO3(s)Mg2+＋CO32－KSP=6.8210-6,1.難溶電解質在水中會建立沉淀溶解平衡：Qc>Ksp時，平衡向生成沉淀的方向移動。Qc=Ksp，平衡狀態(tài)，既無沉淀生成，也不能溶解沉淀QcKsp，生成沉淀,問題組：1、為什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？2、還可以用什么物質代替？,廢銅（主要雜質為Fe）制備膽礬的流程,,,,氧化劑,H2SO4,含鐵廢銅,,CuSO4aq）（含F(xiàn)e3+）,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3,調(diào)節(jié)溶液PH=3-4,,學生討論結果：學生列舉CuO、CuCO3、NH3H2O、NaOH等物質，討論哪些物質可行？為什么？,BaCO3Ba2++CO32-,,+,2H+,H2O+CO2,,,化學與生活,1、醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？,請你利用沉淀溶解平衡的知識、Qc與Ksp的關系及所提供的信息解釋下列現(xiàn)象：,1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5,H+和SO42-不反應，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4作“鋇餐”,2、沉淀的溶解,實質：沉淀溶解平衡的移動,（1）Qc
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