安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點探究 第9單元 溶液課件.ppt
《安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點探究 第9單元 溶液課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點探究 第9單元 溶液課件.ppt（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第一部分考點探究,第九單元溶液,安徽中考2014~2018考情分析,基礎(chǔ)知識梳理,中考真題匯編,安徽中考2014~2018考情分析,2017年安徽中考第10題以CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線為命題背景，考查了溶解度大小的比較、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算；2016年安徽中考第10題借助溶解度表格考查了溶解度隨溫度的變化趨勢、溶液的配制、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶的方法等知識；2015年安徽中考第10題借助甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，考查甲、乙兩種物質(zhì)溶解度大小的比較、溶解度隨溫度變化的情況、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算與比較等知識；2014年安徽中考第10題結(jié)合溶解度曲線，考查飽和溶液與不飽和溶液、溶液的質(zhì)量分數(shù)、溶解度等；第7題結(jié)合韋恩圖考查溶液與乳濁液的關(guān)系。,溶液的相關(guān)知識是每年的必考點，也是難點。具體考查點有幾個方面：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較和計算；(2)溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和計算；(3)溶解度隨溫度的變化趨勢和大小比較；(4)飽和溶液的性質(zhì)及判斷；(5)結(jié)晶。該部分內(nèi)容多以選擇題形式考查，均在第10題出現(xiàn)，分值均為2分。近年來對此部分知識的命題相對比較固定，一般結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線來命題，綜合性強，難度較大。,預(yù)計2019年中考仍會在選擇題，結(jié)合溶解度曲線或溶解度表來考查溶液的相關(guān)知識，主要涉及的內(nèi)容有飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、結(jié)晶、溶解度隨溫度的變化情況及大小比較、飽和溶液的性質(zhì)及判斷等知識，難度與往年持平。關(guān)于物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，溶液的配制、乳化現(xiàn)象等知識，雖然近幾年中考沒有涉及，但是學(xué)生復(fù)習(xí)時也不容忽視。,基礎(chǔ)知識梳理,●考點一溶液的形成1．溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的________，叫做溶液。溶液的基本特征：______________________。注意：A．溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為________，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液為黃色。,混合物,均一性、穩(wěn)定性,藍色,B．溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；________是最常用的溶劑。C．溶液的質(zhì)量＝____________________________；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。D．溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)。2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。,水,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量,●考點二飽和溶液和不飽和溶液1．概念：(1)飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．注意：有意義的條件是___________________________。3．判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。,向一定量溶劑里、在一定溫度下,加溶質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑,升溫,加溶劑,5．濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系(1)飽和溶液不一定是________，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是________。(3)在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液________。6．溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象(1)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。(2)溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。(3)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。,濃溶液,稀溶液,濃,●考點三溶解度和溶解度曲線1．固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：A．條件：________；B．標準：________；C．狀態(tài)：________；D．質(zhì)量：溶解度的單位________。(1)溶解度的含義：如20℃時NaCl的溶解度為36g。含義：A．在20℃時，100g水中最多能溶解________gNaCl；B．在20℃時，NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為________。,一定溫度,100g溶劑,達到飽和,克,36,36g,(2)影響固體溶解度的因素：___________、_________、________。A．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高(如KNO3)；B．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小(如NaCl)；C．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低(如Ca(OH)2)。(3)溶解度曲線例：,,溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度,A．t3℃時，A的溶解度為________；B．P點的含義________________________________；C．N點為___________________________________，可通過________、________、________的方法使它變?yōu)轱柡?；D．t1℃時，A、B、C溶解度由大到小的順序________；e．從A溶液中獲取A晶體可用________的方法獲取晶體；f．從B的溶液中獲取晶體，適宜采用________的方法獲取；,80g,在該溫度時，A和C的溶解度相同,t3℃時A的不飽和溶液,加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑,C>B>A,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,g．t2℃時，A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有________，無晶體析出的有________，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為________；h．除去A中的泥沙用________法；分離A與B(含量少)的混合物，用________法。2．氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：__________________________________________________________________________________。(2)影響因素：A．________；B．________(溫度越高，氣體溶解度越小)；C．________(壓強越大，氣體溶解度越大)。,A和B,C,A下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
14.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點探究 第9單元 溶液課件 安徽省 2019 中考 化學(xué) 決勝 復(fù)習(xí) 第一 部分 考點 探究 單元 溶液 課件
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.appdesigncorp.com/p-11500117.html