云南省2019年中考化學復(fù)習 題型突破05 科學探究題課件.ppt

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TYPE5,題型突破（五）科學探究題,實驗探究題是中考的必考題型,此類試題通過探究活動把科學方法的學習和科學知識的學習放在了同等重要的地位。近年來,試題的探究力度及對方法的考查逐年加重。一般解題思路:(1)通讀試題,整體把握試題考查點,防止跑偏;(2)邊讀題邊分析,寫出相關(guān)的化學方程式;(3)分割試題,和以前的知識建立聯(lián)系,抓住試題關(guān)鍵詞,完成簡單填空,步步為營;(4)若遇到陌生知識,學會進行知識遷移;(5)充分利用對比、推理、模仿等分析解決問題的方法。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,例12018昆明某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿,夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。提出問題該湖鹽樣品的成分是什么?查閱資料冬天撈堿的“堿”指Na2CO3,夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。猜想與假設(shè)猜想一:Na2CO3;猜想二:NaCl;猜想三:Na2CO3和NaCl。實驗探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,拓展延伸為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖T5-1所示的補充實驗。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,(1)反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是。(2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示)。(3)實驗結(jié)束后測得裝置D質(zhì)量增加0.44g,則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為%(保留一位小數(shù))。,圖T5-1,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,解析本題綜合考查化學實驗探究知識。實驗探究取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀硝酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體是二氧化碳,說明原樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子,結(jié)合猜想,樣品中一定存在碳酸鈉,故猜想二不成立。驗證樣品中是否存在氯化鈉,即檢驗實驗一所得溶液中是否存在氯離子,可加入適量的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則存在氯化鈉。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,例22018云南某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分,進行如下的實驗探究,請你參與并回答相關(guān)問題。.初步探究:小金同學設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如圖T5-2所示。,圖T5-2,查閱資料BaCl2溶液顯中性。初步結(jié)論(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是,一定沒有的物質(zhì)是。(2)M溶液中的溶質(zhì)一定有,一定沒有氯化鋇。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,交流討論小英同學認為:無色溶液M變紅色,說明溶液M中含有堿性物質(zhì),但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定,需要對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究。.繼續(xù)探究提出問題無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?猜想與假設(shè)猜想一:有NaOH;猜想二:沒有NaOH。探究與結(jié)論,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,在老師的指導(dǎo)下,同學們通過交流、討論、實驗,圓滿地完成了這次探究活動。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,解析初步結(jié)論(1)根據(jù)白色固體加水溶解后產(chǎn)生的白色沉淀,且沉淀全部溶于稀鹽酸并產(chǎn)生氣泡,說明沉淀是碳酸鋇,不含硫酸鋇,則原白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇,一定不含硫酸鈉。(2)M溶液中加入酚酞溶液變紅,說明溶液呈堿性,再加入碳酸鈉,沒有沉淀產(chǎn)生,溶液紅色不變,說明M溶液中不含氯化鋇,但不能確定使溶液呈堿性的是過量的碳酸鈉,還是原混合物中含有氫氧化鈉。因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以M溶液中一定含有溶質(zhì)氯化鈉。探究與結(jié)論為了驗證M溶液中是否含有氫氧化鈉,要排除碳酸鈉的干擾。因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,因此加入過量的氯化鋇,可以檢驗并除去溶液中的碳酸鈉,在A中所得的上層清液中,再加入無色酚酞溶液,如果酚酞溶液變紅,則證明M溶液中含有氫氧化鈉,猜想一正確。,答案初步結(jié)論(1)碳酸鈉和氯化鋇硫酸鈉(2)氯化鈉探究與結(jié)論有白色沉淀生成酚酞溶液溶液變紅色,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,例32015云南有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成,同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗:,圖T5-3,請分析實驗過程,回答下列問題。(1)白色粉末中一定不含;可能含有。(2)生成白色沉淀的化學方程式為。(3)為最終確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,提出問題無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么?作出猜想猜想:Na2CO3;猜想:NaOH;猜想:Na2CO3和NaOH。進行實驗,得出結(jié)論白色粉末的成分是。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,例42015昆明我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到一定溫度,可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金,不法分子用它來冒充黃金。小晨同學在實驗室進行了木炭粉還原氧化亞銅的實驗(主要反應(yīng):C+Cu2O2Cu+CO),她觀察到反應(yīng)后的固體不完全是紫紅色,于是對該固體的成分進行了實驗探究。有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成,同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗:,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,猜想與假設(shè)猜想一:Cu;猜想二:Cu、Cu2O;猜想三:Cu、C;猜想四:Cu、Cu2O、C。小晨同學認為猜想不正確,因為反應(yīng)后的固體不完全是紫紅色。,一,藍,四,實驗探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,實驗反思由于受反應(yīng)物質(zhì)量比、反應(yīng)物接觸面積和反應(yīng)溫度等因素的影響,固體物質(zhì)之間的反應(yīng)可能無法完全進行。拓展延伸(1)從理論上看,碳與氧化亞銅的質(zhì)量比應(yīng)為112,但實際做實驗時卻將碳與氧化亞銅的質(zhì)量比控制在約110。這樣操作的理由是。,反應(yīng)中碳會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗,故稍過量的碳有利于反應(yīng)的進行(合理即可),BCD,(2)下列可以用于鑒別真、假黃金的方法是(填序號)。A.觀察顏色B.加熱固體C.滴加稀硫酸D.滴加硝酸銀溶液,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,針對訓(xùn)練,1.2017河北小明在市場看到,魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來,小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關(guān)探究。查閱資料這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4),常溫下,與水反應(yīng)生成氧氣。實驗1小明選用如圖T5-4所示裝置中的(填序號)進行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體,經(jīng)檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是。,圖T5-4,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,提出問題過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?作出猜想根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。實驗2小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,他認為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是。實驗3小剛?cè)∪芤篗,滴加稀鹽酸,觀察到,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二。Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為。實驗4為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,取上層溶液,加入,無明顯現(xiàn)象,證明溶液中無NaOH溶液,猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水,原因是。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,反思拓展(1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì),保存時應(yīng)注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,解析實驗1過碳酸鈉是固體,水是液體,且該反應(yīng)不需要加熱,故選取固液常溫型氣體發(fā)生裝置B,檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),帶火星的木條復(fù)燃,證明是氧氣;收集氧氣需采用向上排空氣法,故收集裝置選C。實驗2滴加CaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3,可能是氯化鈣與氫氧化鈉共存時,形成微溶性的氫氧化鈣。實驗3碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳氣體,小剛?cè)∪芤篗,滴加稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二。實驗4為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,可在滴加CaCl2溶液后繼續(xù)加入無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象,證明溶液中無NaOH溶液;該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水,是因為碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,無法證明溶液M中是否含有氫氧化鈉。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,2.同學們用高錳酸鉀制氧氣,制取結(jié)束清洗儀器,發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗刷不掉的黑色固體。問題一:黑色固體是什么?交流討論1同學們結(jié)合實驗現(xiàn)象和對高錳酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解進行分析判斷。,實驗驗證1向未洗凈的試管中加入某種液體,產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,證明上述判斷正確。加入的液體是。,K2MnO4,H2O2溶液,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,問題二:用什么洗掉MnO2?交流討論2MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近,理由是。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng),化學方程式為,由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。,實驗驗證2向未洗凈的試管中加入稀鹽酸,黑色固體沒有變化。,交流討論3實驗說明同一類物質(zhì)的化學性質(zhì)不一定相同。MnO2有什么化學性質(zhì),用什么試劑清洗呢?同學們請教老師后決定用草酸(H2C2O4)溶液試一試。,實驗驗證3向未洗凈的試管中加入草酸溶液,黑色固體果然被除去,同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。問題三:產(chǎn)生了什么氣體?,它們都是金屬氧化物(或它們都由金屬元素和氧元素組成),類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,交流討論4化學變化過程中元素種類不變,因為,所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等。,實驗驗證4經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體是CO2,檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是。,反思提高以上探究活動中,清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是:先,再了解其化學性質(zhì),然后選擇合適試劑進行清洗。,反應(yīng)物中含有C、H、O元素,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,確定難溶物的成分(或確定難溶物是什么物質(zhì)),類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,3.某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究。查閱資料蠟燭的主要成分是石蠟,石蠟由碳、氫兩種元素組成。作出猜想蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。實驗驗證1(1)用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上,觀察到,證明有水生成。(2)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上,石灰水變渾濁,證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學方程式為。小明提出質(zhì)疑:石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣,還可能是飽和石灰水受熱后,析出了氫氧化鈣。,甲,乙,圖T5-5,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,同學們又用如圖T5-5中甲所示的裝置進行實驗,1min后,提起錐形瓶,翻轉(zhuǎn)后注入20mL飽和石灰水,加塞、振蕩,觀察到石灰水變渾濁,確定有二氧化碳生成。實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象:錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)。交流討論經(jīng)分析,同學們一致認為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。為驗證一氧化碳,他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗。實驗驗證2(1)實驗前,先在玻璃管的中部放入一團棉花,其目的是。(2)將a端插入蠟燭的焰心。(3)用酒精燈加熱b端的糊狀物,一段時間后,觀察到黑色物質(zhì)變成紅色,證明蠟燭不充分燃燒,有一氧化碳生成。(4)為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色,接下來的操作是。拓展應(yīng)用含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì),浪費資源且污染空氣,為使其充分燃燒,應(yīng)采取的措施是(答一條即可)。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,解析此題是對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”的探究。根據(jù)資料提供的信息“石蠟由碳、氫兩種元素組成”,猜想蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。實驗驗證1證明有水生成的方法是用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上,觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧;但是不能用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上看石灰水是否變渾濁的方法證明是否有二氧化碳生成,因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,且水蒸發(fā)也會導(dǎo)致氫氧化鈣析出。交流討論因為石蠟中含有碳元素,故錐形瓶內(nèi)壁上的少量黑色物質(zhì)是炭黑。實驗驗證2為證明可能生成了CO氣體,設(shè)計了將蠟燭燃燒后的生成物通過氧化銅的實驗,但由于生成的炭黑也能與氧化銅反應(yīng),故加入一團棉花阻擋炭黑與氧化銅接觸。為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)(Cu)又被氧化變成黑色,應(yīng)該先撤酒精燈,然后再撤蠟燭。拓展應(yīng)用為使燃料充分燃燒,可以提供充足的空氣或增大燃料與氧氣的接觸面積。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,4.化學小組的同學用圖T5-6所示裝置進行木炭和氧化銅反應(yīng)的實驗。在進行實驗時,他們首先將木炭和氧化銅研磨成粉末,且混合均勻后,再開始實驗,這樣做的目的是。該裝置酒精燈加網(wǎng)罩的目的是。充分反應(yīng)后,化學小組的同學對試管內(nèi)的固體成分進行了探究,對生成氣體的成分進行了探究。請按要求填空。,增大反應(yīng)物之間接觸面積,有利于反應(yīng)順利進行,使火焰集中并提高溫度,探究:試管內(nèi)固體的成分是什么?作出猜想猜想一:Cu;猜想二:;猜想三:Cu和CuO。,Cu和C,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,實驗驗證,固體和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為。,圖T5-6,黑色粉末消失,有紅色固體剩余,溶液變成藍色,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,探究:生成的氣體中是否含有一氧化碳?通過圖T5-6甲的實驗分析,生成的氣體中一定含有二氧化碳,是否含有一氧化碳,小組同學進行了下列實驗:,則B中的溶液是,A中反應(yīng)的化學方程式為。,實驗反思圖乙裝置的缺陷是。,澄清石灰水,缺少尾氣處理裝置,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,5.如圖T5-7所示,小明和小紅在做金屬活動性順序的探究實驗,他們將鐵釘加入硫酸銅溶液中,觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,在鐵釘表面附著了紅色的固體。,提出問題產(chǎn)生的氣體是什么物質(zhì)?作出猜想猜想一:二氧化硫;猜想二:氫氣;猜想三:氧氣。作出猜想的依據(jù):化學反應(yīng)前后元素種類不變。因為,所以作出這樣的猜想。,圖T5-7,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,進行實驗(1)小紅提出,聞一聞產(chǎn)生的氣體,方法是,根據(jù),她判斷該氣體不是二氧化硫。(2)他們又做了實驗:。此實驗證明了該氣體不是氧氣,進而判斷該氣體是氫氣。經(jīng)過向老師咨詢得知,一般配制硫酸銅溶液時都要加入適量相應(yīng)的酸以保持溶液的穩(wěn)定存在。實驗中產(chǎn)生氫氣的化學方程式是。得出結(jié)論從這個實驗得到的結(jié)論是。反思與改進小明提出,實驗中溶液變色的現(xiàn)象不明顯,他們決定從鐵釘入手進行改進,小明同學提出可以增加鐵釘?shù)挠昧?還可以。,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,類型一有關(guān)物質(zhì)組成或成分的探究,解析進行實驗(1)為防止可能吸入過量的有害氣體,聞氣體氣味的方法是“扇聞”,即用手扇取少量氣體進入鼻孔;因為二氧化硫有刺激性氣味,故可通過氣體沒有刺激性氣味判斷該氣體不是二氧化硫。反思與改進溶液變色現(xiàn)象不明顯是因為反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的量少,若從鐵釘入手進行改進,除了可增加鐵釘?shù)挠昧?還可把鐵釘換成細鐵絲或鐵粉,以增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)的進行。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?查閱資料已知Na2SO4的水溶液呈中性。猜想與假設(shè)猜想一:Na2SO4;猜想二:;猜想三:Na2SO4、CuSO4;,Na2SO4、NaOH,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,猜想四:Na2SO4、CuSO4、NaOH。其中猜想不合理的是。,實驗方案與驗證,拓展延伸金屬鈉在運輸、保存中應(yīng)該注意。,猜想四,三,二,一,密封保存,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,例62017昆明某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時,發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味,于是在老師的指導(dǎo)下對該氣體成分進行探究。提出問題氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么?查閱資料(1)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在。(2)氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的氣體,能溶于水,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。猜想與假設(shè)猜想一:該氣體為O2;猜想二:該氣體為Cl2;猜想三:該氣體為。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,答案猜想與假設(shè)O2、Cl2實驗探究(1)一(2)變藍反思與評價(1)氯氣能溶于水,用排水法收集氣體時,氯氣溶于水了(2)聞氣味,若有刺激性氣味,則該氣體中混有氯氣(合理即可)拓展與應(yīng)用(1)KMnO4(2)2H2O,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,解析猜想與假設(shè)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分,猜想一:該氣體為O2;猜想二:該氣體為Cl2;猜想三:該氣體為O2和Cl2。實驗探究(1)用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體,將帶火星木條伸入A中,濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中,A中帶火星木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,B中淀粉碘化鉀試紙不變色,說明無氯氣,故猜想一成立。(2)用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體,將帶火星木條伸入C中,濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中,C中帶火星木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D中淀粉碘化鉀試紙變藍,說明有氯氣產(chǎn)生,故猜想三成立。反思與評價(1)氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的氣體,能溶于水,小濤認為小麗的結(jié)論不正確,原因是用排水法收集氣體時,氯氣溶于水了。(2)Cl2是有刺激性氣味的氣體,檢驗Cl2存在的方法是聞氣體的氣味,如果有刺激性氣味,證明產(chǎn)生的氣體中有Cl2。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想與假設(shè)猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、Ca(OH)2;猜想三:NaOH、Na2CO3。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,設(shè)計并實驗,寫出實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學方程式:。,拓展延伸(1)若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2,充分反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(2)實驗室保存電石應(yīng)注意。,無明顯現(xiàn)象,三,有氣泡產(chǎn)生,出現(xiàn)藍色沉淀,密封保存,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,例82016昆明在老師的指導(dǎo)下,小樂同學探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進一步探究,小樂同學將充分反應(yīng)后的混合物過濾,得固體A和濾液B。查閱資料鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。MgCl2溶液呈酸性。,分析與思考小樂同學根據(jù)所學知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷:(1)產(chǎn)生的氣體是(填序號)。CO2H2Cl2,(2)取A加入過量稀鹽酸,A全部溶解,無氣泡產(chǎn)生,則A的化學式是。,Mg(OH)2,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,提出問題濾液B中溶質(zhì)的成分是什么?猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、MgCl2;猜想三:NaCl、NaOH;猜想四:NaCl、MgCl2、NaOH。小樂同學認為猜想不成立,理由是。,四,氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,不能共存,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗探究,結(jié)論在金屬活動性順序里,鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。拓展將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時,鈉可以從MgCl2中置換出鎂,該反應(yīng)的化學方程式是。,無明顯變化,二,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,例92014云南氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知,氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。,提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?(1)猜想與假設(shè)猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、Ca(OH)2;猜想三:NaOH、Na2CO3;猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。經(jīng)過討論,大家一致認為猜想四不合理,請用化學方程式說明原因:。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(2)實驗驗證,(3)反思與拓展若向NH4Cl溶液中加一定量CaH2,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體是。登山運動員常用CaH2作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,解析(1)猜想與假設(shè)猜想四是不合理的,因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,不能共存。(2)實驗驗證在實驗一中,取濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中沒有氫氧化鈣,即猜想二不成立;實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽酸,觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時,說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,即猜想三成立。(3)反思與拓展若向NH4Cl溶液中加一定量CaH2,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨,因為氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨。登山運動員常用CaH2作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是攜帶安全。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,針對訓(xùn)練,6.2018恩施某化學興趣小組用一定濃度的稀鹽酸和含雜質(zhì)5%(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的石灰石制備CO2,他們選擇的制取和收集裝置如圖T5-8所示。請按要求回答問題和探究。,圖T5-8,(1)裝置A中儀器a的名稱是。若要制取并收集干燥的CO2,導(dǎo)管的連接順序是。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(2)若消耗的石灰石為100g,理論上可得到CO2(精確到0.1)g,但實際收集到的CO2質(zhì)量與理論值不符,原因可能是(填一種)。(3)探究裝置A中殘留液的溶質(zhì)成分。,提出問題殘留液中含有哪些溶質(zhì)?查閱資料CaCl2溶液呈中性。思考判斷殘留液中一定含有的溶質(zhì)是(填物質(zhì)名稱),可能含有的溶質(zhì)是HCl。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗驗證同學們通過多種實驗方法,均驗證了殘留液中的溶質(zhì)有HCl,請完成下表。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,解析(1)裝置A中儀器a的名稱是長頸漏斗。若要制取并收集干燥的CO2,首先要制取二氧化碳,再將二氧化碳通入濃硫酸中進行干燥,濃硫酸具有吸水性,除雜質(zhì)時要長進短出;由于二氧化碳密度比空氣大,所以收集時應(yīng)從長管進,短管出,所以導(dǎo)管的連接順序是bdcef。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,7.2017黃石某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后,對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程。提出問題?作出猜想.溶質(zhì)僅為氯化鈉;.溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉;.。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,設(shè)計方案,交流反思學習小組經(jīng)過討論認為,含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式:。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,8.2018衡陽某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設(shè)計了如圖T5-9所示實驗,并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進行探究。,提出問題廢液中所含溶質(zhì)是什么?猜想與假設(shè)猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl;猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl;猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl;猜想4:廢液中的溶質(zhì)是。,圖T5-9,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,討論與交流小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是(請用化學方程式說明)。實驗與結(jié)論(1)小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結(jié)論(填“正確”或“錯誤”),理由是。,請你另設(shè)計實驗方案驗證猜想3。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(2)驗證猜想4,可選擇的試劑有。A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液拓展與應(yīng)用若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進行操作,即可從廢液中得到NaCl固體。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(2)ACD拓展與應(yīng)用蒸發(fā),類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗與結(jié)論(1)小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確。他的結(jié)論錯誤,理由是廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈉時也不能使酚酞溶液變色。驗證猜想3,只要證明廢液中含有鹽酸就可以了,實驗方案為:取少量廢液于試管中,加入金屬鋅,若實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,則猜想3正確。(2)驗證猜想4成立,只要證明廢液中含有碳酸鈉就可以了。碳酸鈉溶液顯堿性,能夠使酚酞溶液變紅,所以加入酚酞溶液時,如果酚酞溶液變紅色,說明廢液中含有碳酸鈉,猜想4成立;碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,不能驗證猜想4是否成立;碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,所以加入稀硫酸時,如果產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有碳酸鈉,猜想4成立;碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,所以加入氯化鋇溶液時,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有碳酸鈉,猜想4成立。拓展與應(yīng)用由于鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體,所以廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時,無需另加試劑,只要對廢液進行蒸發(fā)操作,即可從廢液中得到NaCl固體。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,提出問題所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想猜想一:溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3;,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,猜想三:溶質(zhì)為。設(shè)計實驗,得出結(jié)論猜想三成立,證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,討論交流碳酸氫鈉的俗名叫。小明同學認為,向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后,再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成。小紅同學對小明同學的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是。拓展應(yīng)用同學們回憶起實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景,結(jié)合上述知識,如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體,下列圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系是(填序號)。,圖T5-10,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,解析提出猜想猜想一:溶質(zhì)為Na2CO3,說明碳酸鈉和水、二氧化碳沒有發(fā)生反應(yīng);猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3,說明碳酸鈉和水、二氧化碳完全反應(yīng)生成了碳酸氫鈉;則猜想三:碳酸鈉和水、二氧化碳部分反應(yīng)生成碳酸氫鈉。故猜想三為:Na2CO3和NaHCO3。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,10.2018江西興趣小組利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液,探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,而將混合溶液加熱一段時間后,意外地聞到刺激性氣味。,提出問題刺激性氣味的氣體是什么?猜想與假設(shè)猜想1:可能是二氧化硫;猜想2:可能是氯化氫;猜想3:可能是氨。大家討論后認為猜想3不合理,依據(jù)是。,圖T5-11,查閱資料SO2和CO2的化學性質(zhì)相似,都能使澄清石灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式:。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗探究如圖T5-11所示,小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到,于是他認為猜想2正確。評價與改進小煜認為小誠的結(jié)論不科學,于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。,結(jié)論加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,拓展應(yīng)用實驗室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為(填序號)。A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗探究紫色石蕊溶液遇到酸性溶液會變紅,氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,溶液顯酸性,可以使紫色石蕊溶液變紅。評價與改進二氧化硫溶于水形成亞硫酸,同樣會使紫色石蕊變紅,故小誠的結(jié)論不科學。因為二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水,而氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣和水,實驗的結(jié)論是氣體為氯化氫,故實驗操作是將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,實驗現(xiàn)象是不會觀察到明顯現(xiàn)象。拓展應(yīng)用因為氯化氫氣體極易溶于水,而A、B都是在稀溶液中反應(yīng),稀溶液中含有的水分多,氯化氫氣體會溶解,故A、B錯誤;C中用的是濃硫酸,濃硫酸中水分含量少,故制取氯化氫適宜的方法是C。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,11.2018遂寧某化學實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。提出問題燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?進行猜想猜想一:CaCl2、Ca(OH)2和HCl;猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:CaCl2;猜想四:CaCl2和HCl。同學們認為猜想一肯定不成立,原因是(寫反應(yīng)的化學方程式)。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,查閱資料氯化鈣溶液呈中性。進行實驗,實驗反思在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,進行實驗氯化鈣溶液呈中性,不能使無色酚酞溶液變紅色,氫氧化鈣溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象(或溶液不變紅色),證明溶液中不含氫氧化鈣,因此,猜想二不成立。取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有氣泡冒出,后產(chǎn)生白色沉淀,證明猜想三不成立,猜想四成立;因為如果溶液中只有氯化鈣,滴入碳酸鈉時立即產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀;如果溶液中含有氯化鈣和鹽酸,滴入碳酸鈉時,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,觀察到有氣泡冒出,當鹽酸被完全反應(yīng)后,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(1)甲組同學按照如圖T5-12所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是。裝置B的主要作用是。裝置C中有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有。,圖T5-12,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和圖T5-13所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。,圖T5-13,乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為ABIDH。裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化,欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO,乙組同學需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,答案(1)酒精燈防止升華的草酸進入C中,影響CO2的檢驗CO2(或二氧化碳)(2)FDG第一次D中無明顯變化,第二次D中澄清石灰水變渾濁,解析(1)儀器a為酒精燈。裝置B為冰水混合物,溫度較低,可以防止升華的草酸進入C中,影響CO2的檢驗。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,由裝置C中有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁,可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有二氧化碳。(2)證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,需要通過一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來證明,需要除去草酸晶體分解產(chǎn)物中含有的二氧化碳,因此在裝置A、B后,先連接F裝置,除去產(chǎn)物中的二氧化碳,再連接D裝置,證明二氧化碳已經(jīng)除盡,通過G裝置除去水分。證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,需要通過一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來證明,所以還原氧化鐵前氣體中不能含有二氧化碳,第一次由于沒有二氧化碳氣體存在,D中澄清石灰水無明顯變化;反應(yīng)后有二氧化碳生成,第二次D中澄清石灰水變渾濁。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,13.2018隨州科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學以酸為專題,對酸的五種化學性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用,請回答有關(guān)問題。,圖T5-14,(1)酸的化學性質(zhì)酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使無色酚酞溶液變色。(2)酸的化學性質(zhì),圖T5-14中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見飾品,現(xiàn)實生活中,少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售,可以用化學的方法加以鑒別。某同學為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分,將60g稀鹽酸分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如下表,則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(3)酸的化學性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。(4)酸的化學性質(zhì)酸堿中和反應(yīng)。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,該?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。提出問題實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)?提出猜想猜想一:溶質(zhì)中只有Na2SO4;猜想二:溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH;猜想三:溶質(zhì)中可能是。查閱資料Na2SO4溶液呈中性。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗探究小宇同學設(shè)計如下的實驗方案:,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,方案評價同學們對小宇上述的方案討論后認為:方案一存在缺陷,該方案不能證明猜想一是正確的,其原因是。方案二也不能證明猜想三是正確的,理由是。同學們經(jīng)過討論,一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的,并討論除此方案外,還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實驗反思在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,還需考慮反應(yīng)物的用量。學科滲透如圖T5-15所示,小宇同學在進行溶液導(dǎo)電性的實驗時,將電極兩端插入稀硫酸中,閉合開關(guān),小燈泡正常發(fā)光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至過量,請推測小燈泡的發(fā)光情況為;發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。,圖T5-15,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,(5)酸的化學性質(zhì)酸與鹽的反應(yīng)。利用圖T5-16所示裝置來驗證CO2氣體的性質(zhì),要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng),可先加氫氧化鈉溶液,再加鹽酸,氣球的變化是。方法感悟在化學實驗中,可通過驗證反應(yīng)后生成物的存在,來驗證某化學反應(yīng)的發(fā)生。,圖T5-16,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,提出問題濾液中的溶質(zhì)成分是什么?,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,作出猜想.溶質(zhì)為NaCl、NaOH、Ca(OH)2;.溶質(zhì)為NaCl、NaOH;.溶質(zhì)為。設(shè)計方案,交流反思興趣小組經(jīng)過討論認為:若猜想正確,該原料中的CaO與Na2CO3的質(zhì)量比為。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,作出猜想固體中的氯化鈉不參與反應(yīng),氧化鈣已全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣,氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,因此,反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分有以下三種情況:.溶液中氫氧化鈣過量,濾液中含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Ca(OH)2;.溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),濾液中含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH;.溶液中碳酸鈉過量,濾液中含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2CO3。設(shè)計方案取少量濾液于試管中,向其中滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明猜想正確,因為氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。取少量濾液于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明猜想正確,因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水。,類型二有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,例10某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣,他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究,請你參與并完成以下探究。猜想與假設(shè)猜想一:只有氫氧化鈉;猜想二:是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;猜想三:。,查閱資料(1)BaCl2溶液顯中性;(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,只有碳酸鈉,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,實驗探究,實驗結(jié)論該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì),其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物,NaOH變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。,一,溶液變紅,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,反思交流,(1)實驗室應(yīng)保存氫氧化鈉。,(2)某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論,另一位同學認為不可以,理由是:CaCl2溶液和NaOH溶液混合也會出現(xiàn),因為Ca(OH)2是。,密封,渾濁,微溶于水的物質(zhì),類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,針對訓(xùn)練,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,反思交流(1)有同學認為,第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,理由是。(2)氫氧化鈉溶液必須密封保存,且試劑瓶只能用橡膠塞。,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,實驗探究一甲、乙兩組分別進行實驗,探究溶液是否變質(zhì)。,評價有同學質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是。,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,實驗探究二甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)。,(1)連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126g該樣品。(2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量。(3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡。(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣,關(guān)閉活塞K。(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此,計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為。,圖T5-17,解釋若沒有進行第(4)步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的(填“偏小”或“偏大”)。乙組仍使用第一次實驗的原理,進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,第一步:稱取試樣ag。第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸。第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀。第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg。第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%。試完成下列問題。(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是。(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是。反思由此可得出,保存亞硫酸鈉時應(yīng)。,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,答案作出猜想部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4實驗探究一產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀部分消失,產(chǎn)生氣泡評價部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡實驗探究二10%解釋偏小(1)使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀(2)沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大反思密封保存防止氧化,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,解析作出猜想根據(jù)亞硫酸鈉的變質(zhì)情況,溶質(zhì)成分可能為Na2SO3;Na2SO4;Na2SO3和Na2SO4。實驗探究一取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,可知一定含有亞硫酸鈉,但是否含有硫酸鈉未知,故此甲組方案不合理。取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸時,由于結(jié)論是部分變質(zhì),也就是樣品中含有Na2SO3和Na2SO4,故生成的白色沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇,故此實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀部分消失,產(chǎn)生氣泡。評價質(zhì)疑的理由是硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合溶液和稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體。,類型三有關(guān)變質(zhì)問題的探究,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,例11在一次實驗課上,各小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學方程式為。小明發(fā)現(xiàn),相鄰小組實驗中氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師,老師鼓勵他們對此問題進行探究。提出問題影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么?,作出猜想不同地點石塊中碳酸鈣含量不同;所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同;還可能是。,石塊大小不同(或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同),類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,設(shè)計實驗(1)驗證猜想是否成立,要設(shè)計的實驗:分別取大小相同、質(zhì)量相同、的石塊,加入質(zhì)量相同、的稀鹽酸進行實驗。(2)驗證猜想是否成立,對鹽酸的要求是。,交流討論實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度,粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較,應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是。,拓展延伸上述實驗中,小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液分解制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”,需要控制不變的因素有(答出兩點即可)。,不同地點,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同,相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積(或收集相同體積二氧化碳所需的時間),溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,針對訓(xùn)練,17.2018泰州為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng),某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。查閱資料.20時,幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表:,.本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,實驗探究(1)實驗一:小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶,加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟;小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶,向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是。實驗中,小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是。(2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,小亮取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學方程式為。實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是。,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,(3)實驗三:小華取實驗一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈色,證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中,小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞溶液,理由是。(4)實驗四:興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖T5-18所示。,圖T5-18,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,圖甲中,BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。圖乙中,DE段溫度變化的原因是。反思感悟(5)實驗從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),對于現(xiàn)象不明顯的化學反應(yīng),可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進行數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,18.2018金華小君和小英同學發(fā)現(xiàn):帶火星的竹簽在空氣中不會復(fù)燃,若用裝有60%水的集氣瓶倒置在水槽中收集氧氣,得到的氣體能使帶火星的竹簽復(fù)燃,為了找到能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值,他們進行了如下探究。,圖T5-19,設(shè)計實驗小君設(shè)計了如圖T5-19的裝置,該裝置的圓底燒瓶中放入25mL水的目的是。,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,實驗研究第一組實驗:取3只集氣瓶,編號為、,分別裝入15%、30%和45%的水,蓋上玻璃片倒置在水槽中。當氣泡放出后,導(dǎo)管口伸入集氣瓶把其中的水全部排出,將相同的3支帶火星竹簽分別插入號瓶中,記錄實驗現(xiàn)象。獲得第一組實驗現(xiàn)象后,小君又做了第二組實驗,并記錄實驗現(xiàn)象,兩組實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表:,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,得出上述兩組實驗現(xiàn)象后,小英認為還不能確定能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值,需繼續(xù)進行實驗。則實驗序號的集氣瓶裝水的體積分數(shù)應(yīng)該是%。實驗結(jié)論再經(jīng)過數(shù)次實驗并計算后得出:能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值為48.7%。繼續(xù)探究小君認為采用該方法收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣,請你提出實驗改進的措施:。,類型四有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究,答案設(shè)計實驗稀釋過氧化氫溶液,減緩過氧化氫的分解速度實驗研究連續(xù)、均勻36繼續(xù)探究收集氧氣前增加氣體的干燥裝置,再用排油法收集氧氣,解析本題考查的是氧氣的實驗室制取、化學實驗方案的設(shè)計與評價。設(shè)計實驗15%的過氧化氫溶液濃度較大,在催化劑二氧化錳的作用下分解速率快,不宜收集氧氣,因此需加入25mL的水稀釋過氧化氫溶液,減緩過氧化氫的分解速率。實驗研究用排水集氣法收集氧氣時當導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)、均勻冒出時才能開始收集。集氣瓶裝水的體積分數(shù)應(yīng)該位于復(fù)燃的最小值和很亮的最大值之間,通過觀察表格可知:復(fù)燃的最小值為38,很亮的最大值為34,所以數(shù)值在34到38之間,應(yīng)該是36。繼續(xù)探究生成的氣體中含有水分,可以增加一個干燥裝置除去水分,再用排油法收集氧氣。,類型五有關(guān)金屬活動性順序及其他探究,例12九年級教材的金屬活動性順序中沒有金屬錳,某興趣小組的同學想探究鐵、銅、錳三種金屬的活動性順序,進行了下列探究(提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液):作出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強,對三種金屬的活動性順序作出如下猜想:猜想一:錳鐵銅;猜想二:鐵銅錳;猜想三:。,鐵錳銅,類型五有關(guān)金屬活動性順序及其他探究,設(shè)計實驗為了驗證猜想成立,同學們分成三組,分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一,實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二,實驗方案是將錳片放入中,觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三,實驗方案是(只用兩個實驗)。,實驗及結(jié)論各組通過實驗和交流,確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是。,硫酸銅溶液,將錳片分別放入硫酸銅和硫酸亞鐵溶液中,觀察現(xiàn)象,錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快,類型五有關(guān)金屬活動性順序及其他探究,拓展探究隨后同學們對探究金屬活動性的方案設(shè)計做了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱,某同學設(shè)計了如下方案:把甲放入乙的鹽溶液中;把乙放入丙的鹽溶液中;把乙放入丁的鹽溶液中;把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做?請說明理由:，,因為方案可分別驗證甲的活動性比乙強,乙的活動性比丙強,丙的,活動性比丁強,即可得出甲、乙、丙、丁的活動性依次減弱,類型五有關(guān)金屬活動性順序及其他探究,針對訓(xùn)練,19.“天宮一號”是中國第一個目標飛行器,于2011年發(fā)射升空,2016年“天宮一號”目標飛行器正式終止數(shù)據(jù)服務(wù),全面完成了其歷史使命。某校化學興趣小組同學查閱資料得知“天宮一號”目標飛行器的制作材料中有鋁、耐高溫的石墨瓦、不銹鋼、鈦和銅等。,(1)將鐵制成不銹鋼可以提高鐵的抗腐蝕能力,生活中還常使用防止鐵生銹。,(2)同學們設(shè)計了如下實驗探究了Fe、Al、Cu三種金屬的活動性順序:,在鐵制品表面刷漆,稀鹽酸,鐵片與鋁片表面均產(chǎn)生氣泡,鋁片產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快,類型五有關(guān)金屬活動性順序及其他探究,反思交流方案二中發(fā)生的反應(yīng)用化學方程式表示為;Al比Fe活潑,但Al不易生銹,其原因是。,鐵片表面析出紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,Al在空氣中表面形成了一層致密的氧化膜,阻止了Al和氧氣繼續(xù)反應(yīng),類型五有關(guān)金屬活動性順序及其他探究,20.2017黃岡鋁是重要