化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 歸納與整理》課件1(25張PPT)(人教版選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,第二章化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡復(fù)習(xí),精品課件,⑴定義:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,第一部分化學(xué)反應(yīng)速率,例1:反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率分別為:①vA=0.6mol/(Lmin)②vB=0.45mol/(Lmin)③vC=0.4mol/(Lmin)④vD=0.45mol/(Lmin)。則此反應(yīng)在不同條件下,進(jìn)行得最快的是()(A)②(B)①和③(C)②和④(D)①,A,精品課件,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素----外因,精品課件,2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。,精品課件,3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律:若其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,降低溫度,反應(yīng)速率減慢。,精品課件,第二部分化學(xué)平衡一.化學(xué)平衡特點(diǎn):(1)逆(2)等(3)動(dòng)(4)定(5)變,平衡態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn):mA+nB=pC+qD1.直接:①V正=V逆→化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成②各組分濃度保持不變→質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2.間接:(相關(guān)物理量恒定不變)①壓強(qiáng)②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………………………,精品課件,3.對(duì)于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志:(1)v正=v逆①同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如:VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n,精品課件,(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:,①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。,精品課件,③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且系數(shù)不等,總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對(duì)“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥化學(xué)鍵斷裂情況=化學(xué)鍵生成情況,精品課件,B,精品課件,AC,精品課件,二、影響化學(xué)平衡的條件,1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡正向移動(dòng);減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng),精品課件,增[反應(yīng)物],正反應(yīng)方向,減[反應(yīng)物],逆反應(yīng)方向,增[生成物],逆反應(yīng)方向,減[生成物],正反應(yīng)方向,A,B,A,B,生產(chǎn)實(shí)際中,常常通過(guò)增大廉價(jià)原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),來(lái)提高另一種價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,精品課件,2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論:其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。,增壓,氣體縮小反應(yīng)方向,減壓,氣體擴(kuò)大反應(yīng)方向,C,D,精品課件,精品課件,3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論:其他條件不變的情況下,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低,平衡向放熱方向移動(dòng)。,升溫,吸熱反應(yīng)方向,降溫,放熱反應(yīng)方向,精品課件,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,精品課件,三、平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理),如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,化學(xué)平衡移動(dòng)原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動(dòng)態(tài)平衡的體系(化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡等),不適用于未達(dá)到平衡的體系。,精品課件,等效平衡的情況:1,等溫等容時(shí),2等溫等容時(shí),3、等溫等壓時(shí),,四、等效平衡問(wèn)題:,反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng),只改變起始充入量,通過(guò)方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則兩平衡等效;,反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng),只要起始充入的個(gè)物質(zhì)的量(或經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)換后的量),與原平衡成比例則兩平衡等效;,改變起始充入量,只要換算成同一邊的個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡成比例,則兩平衡等效。,精品課件,例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L,若維持溫度和體積不變,按下列4種配比投料,平衡后C的濃度仍為wmol/L的是()A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD,恒溫恒壓呢?,D,ADE,精品課件,2,0.251.5,a+c=2,2b+c=2,精品課件,第三部分化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,熵:1、概念:描述體系混亂度的物理量2、符號(hào):S3、單位:J?mol-1?K-14、熵判據(jù):在與外界隔離的體系中,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大,這個(gè)原理也叫做熵增原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí),就稱為熵判據(jù)。5、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān):S(g)>S(l)>S(s),精品課件,7、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法:?H—T?S0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,6、熵變(?S):?S==反應(yīng)物總熵—生成物總熵,精品課件,8、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G=△H-T△S,NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0△S<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0,判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行,{,△G<0,自發(fā)進(jìn)行,△G=0,可逆反應(yīng),△G>0,非自發(fā)進(jìn)行,低溫可行,高溫可行,精品課件,A、相同條件下,自發(fā)變化的逆過(guò)程是非自發(fā)過(guò)程;B、自發(fā)變化或非自發(fā)變化是在給定條件下而言的,若條件改變,自發(fā)過(guò)程可?非自發(fā)過(guò)程,而非自發(fā)過(guò)程可?自發(fā)過(guò)程;,9、相互關(guān)系,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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