九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件 （新版）魯教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件 （新版）魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件 （新版）魯教版.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 2 表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 3 表示各反應(yīng)物 生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比 化學(xué)方程式的含義 化學(xué)方程式的含義 以電解水的反應(yīng)為例 2H2O2H2 O2 1 表示水通電生成氫氣和氧氣 2 表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng) 生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 2 18 36 2 2 4 32 18g 3 表示水分子 氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2 2 1 2g 16g 說(shuō)明 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系 因此 利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量 可求生成物 反應(yīng)物 化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 等于各物質(zhì)的相對(duì)分子 原子 質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比 2H2 O2 2H2O 復(fù)習(xí)提問(wèn) 寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為 2 2 32 2 18 4 32 36 若 4克 克 克 點(diǎn)燃 若 克 克 18克 32 36 16 2 氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料 1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約100Km 水是生命之源 找到合適的催化劑 即可利用光能將水分解制取氫氣 怎么算 利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算 解 設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x 所以 小桶中的水能使小汽車(chē)行駛 2 100 200 Km 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg 1 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 1 設(shè)未知數(shù) 設(shè) 2 寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 方 3 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量 4 列比例式 求解 比 5 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答 標(biāo) 上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量乘系數(shù) 下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù) 例題1 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 步驟 1 設(shè)未知量 設(shè) 可以得到氧氣的質(zhì)量為X 2 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 2 3 寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和已知量 未知量 2 158 32 6g 4 列比例式求解 x X 0 6g 5 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答 可以得到0 6克氧氣 練習(xí) 工業(yè)上高溫煅燒石灰石 CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取10t氧化鈣 需要碳酸鈣多少?lài)?解 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2 100 56 x 10t 解得x 18t 答 需要碳酸鈣18t 有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 1 化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物 代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 如果遇到不純反應(yīng)物或生成物 應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 2 不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算 純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 把4 5克含雜質(zhì) 雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) 的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng) 待反應(yīng)停止后 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0 1g 求 Zn 2HCl ZnCl2 H2 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X 根據(jù)題意 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0 1g Zn 2HCl ZnCl2 H2 65 2 0 1g X X 3 25g 該鋅粒中 Zn 100 72 答 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3 25g 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72 足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11 2升的氧氣 密度為1 43g L 充分燃燒 可以生成多少克氧化鎂 關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算 注意 如果已知體積或要算體積時(shí) 要用密度公式換算成質(zhì)量才代入 V氫氣 m氫氣 練習(xí) 實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 已知 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 計(jì)算 1 生成氫氣的質(zhì)量為多少克 2 這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氫氣密度為0 0899g L 解 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X 65 2 13g X X 0 4g 4 4L 答 生成氫氣的質(zhì)量為0 4克 這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4 4L 1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵 因此必須注意以下幾點(diǎn) 1 認(rèn)真審題 分析題目涉及到什么反應(yīng) 已知物是什么 待求物是什么 2 正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 這是正確解題的前提 因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確 重點(diǎn)查 各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平 3 正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比 這是正確解題的關(guān)鍵 4 進(jìn)行準(zhǔn)確 熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算 這是解題正確的保證 5 要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式 這是解題規(guī)范的必需 利用化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng) 1 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位 已知量和未知量單位不一致的 先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算 2 化學(xué)方程式一定要注意配平 標(biāo)明反應(yīng)條件 氣體 沉淀符號(hào) 注意化學(xué)方程式的完整性 3 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式下 一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù) 已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊 4 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行 若題中沒(méi)有要求 又得不到整數(shù)時(shí) 一般保留一位小數(shù) 三個(gè)要領(lǐng) 1 步驟要完整 設(shè) 寫(xiě) 算 標(biāo) 列 解 答 2 格式要規(guī)范 3 得數(shù)要準(zhǔn)確 保留兩位小數(shù) 三個(gè)關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 2 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 3 代入量均指純凈物的質(zhì)量 單位要代入計(jì)算過(guò)程 在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤 不認(rèn)真審題 答非所問(wèn) 元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò) 化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或沒(méi)配平 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤 導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤 同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一 張冠李戴 物質(zhì)的量代錯(cuò) 把不純物當(dāng)做純凈物 把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式 小結(jié) 化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1 設(shè)2 方3 標(biāo)4 比5 答 1 大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品 但你知道嗎 它還是一種重要的化工原料 利用食鹽可以來(lái)制取氫氧化鈉 氫氣和氯氣等 化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NaCl 2H2O通電Cl2 H2 2NaOH若某廠(chǎng)每天生產(chǎn)氯氣71kg 問(wèn) 1 該廠(chǎng)每天至少需要氯化鈉固體多少千克 2 同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克 化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用 2 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登 阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13 40成功登頂 在登山過(guò)程中 人均攜帶10Kg的氧氣 若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料 制取相同質(zhì)量的氧氣 需多少千克的高錳酸鉀 3 某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量 用NaOH溶液吸收后 反應(yīng)方程式如下 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品 溶液質(zhì)量增重了0 64g 也就是說(shuō)被吸收的SO2的質(zhì)量為0 64g 已知此時(shí)空氣的密度約為1 3g L 求 1 發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量 2 空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算結(jié)果精確到0 01