九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

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第五單元課題1質(zhì)量守恒定律 兩位化學(xué)家的 爭論 1673年 英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬 結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了 因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等 1777年 法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時 卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等 探究1 紅磷燃燒 反應(yīng)表達(dá)式 實驗現(xiàn)象 紅磷燃燒 實驗名稱 產(chǎn)生大量白煙 氣球先脹大又變小 天平平衡 實驗結(jié)果 反應(yīng)前總質(zhì)量 錐形瓶 細(xì)沙 橡皮塞 氣球 橡皮筋 玻璃管 氧氣 氮氣 紅磷 稀有氣體等 錐形瓶 細(xì)沙 橡皮塞 氣球 橡皮筋 玻璃管 五氧化二磷 氮氣 稀有氣體等 剩余的紅磷 反應(yīng)后總質(zhì)量 錐形瓶 細(xì)沙 橡皮塞 氣球 橡皮筋 玻璃管 氧氣 氮氣 剩余的紅磷 錐形瓶 細(xì)沙 橡皮塞 氣球 橡皮筋 玻璃管 五氧化二磷 氮氣 參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 生成的五氧化二磷的質(zhì)量 稀有氣體等 稀有氣體等 反應(yīng)前的總質(zhì)量 反應(yīng)后的總質(zhì)量 參加反應(yīng)的紅磷 剩余的紅磷 天平仍保持平衡 紅磷 探究二 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化探究三 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量變化 分析 表達(dá)式 現(xiàn)象 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 紅磷燃燒 名稱 產(chǎn)生大量白煙 氣球先脹大又變小 鐵釘表面變紅 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生 天平平衡 天平平衡 反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量變小 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵 碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 水 二氧化碳 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量 參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和 氣體跑掉了 生成物沒有全部收集起來稱量 結(jié)果 優(yōu)化了實驗方案后天平仍然平衡反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的質(zhì)量之和等于生成的氯化鈉 水和二氧化碳的質(zhì)量之和 1 3 2 討論和評價 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 無數(shù)實驗證明 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 通過三個實驗 兩次探究 同學(xué)們可以得出什么結(jié)論 質(zhì)量守恒定律 該定律內(nèi)容中有一些注意事項 等于 適用于 化學(xué)反應(yīng) 不適用于物理變化 所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 2 僅是指 質(zhì)量 守恒 而不指其它物理量 指反應(yīng)或生成的 各種物質(zhì) 包括固體 液體 氣體都要考慮 指 參加 反應(yīng)的物質(zhì) 未反應(yīng)完的物質(zhì)或催化劑不計算在內(nèi) 溫馨小提示 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O 原子種類變了嗎 原子數(shù)目變了嗎 原子質(zhì)量呢 化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類呢 不變 元素質(zhì)量呢 物質(zhì)總質(zhì)量呢 不變 微觀 宏觀 1 1673年 英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬 結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了 你認(rèn)為波義耳的實驗符合質(zhì)量守恒定律嗎 為什么 符合 因為波義耳是在敞口中進(jìn)行的實驗 金屬會和氧氣反應(yīng) 在反應(yīng)前波義耳沒有稱量到氧氣的質(zhì)量 所以反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 謝謝你 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2 有人說 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 你認(rèn)為這種說法對嗎 為什么 不對 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和 因為蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O逸散到空氣中 所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 仍符合質(zhì)量守恒定律 1 現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng) 則生成五氧化二磷的質(zhì)量 g 2 6g的碳在充足的氧氣中燃燒 生成二氧化碳22g 則有 g氧氣參加反應(yīng) 71 16 比一比 看誰快 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 鎂燃燒 產(chǎn)生耀眼的白光 生成一種白色固體 同時還有大量白煙生成 參加反應(yīng)的氧氣沒有稱量 生成物白煙跑掉一部分等等 鞏固延伸 天平指針偏向右盤 如果把生成物全部收集起來 會出現(xiàn)什么結(jié)果 為什么 天平指針偏向左盤 練一練 2 用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 高錳酸鉀在空氣中加熱后 固體質(zhì)量減少了 紙在空氣中燃燒后化為灰燼 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 鐵絲在氧氣中燃燒后固體的質(zhì)量增加了 1 100g水和100g酒精混合 質(zhì)量等于200g 這是否符合質(zhì)量守恒定律 為什么 3 化學(xué)前后肯定沒有變化的有 A原子數(shù)目B分子種類C元素種類D物質(zhì)種類E原子種類F參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 4 已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng) 則生成二氧化碳的質(zhì)量是 g 若12g碳在40g的氧氣中充分燃燒 生成二氧化碳 g 剩余 質(zhì)量為 g ACEF 44 44 氧氣 8 5 5 化學(xué)反應(yīng)A BC D 6克A與8克B恰好完全反應(yīng) 生成9克D 則生成C的質(zhì)量為克 12 7 將24 5克氯酸鉀和5克二氧化錳混合后放在試管中加熱一段時間后 剩余固體質(zhì)量為19 9克 則產(chǎn)生氧氣克 試管中的二氧化錳質(zhì)量為克 9 6 5 感謝各位老師的指導(dǎo)