選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題

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教考資源網 助您教考無憂選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題廣州市中學化學教研會高二中心組提供本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時90分鐘。第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molABB容器內，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是71和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 8對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲10常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化劑oabX的轉化率時間12右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/Ly x p1 p2 15反應：L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應 ab Dab16在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷17反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B 若升高溫度最終能生成更多的C和DC 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd19反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大20 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時反應速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應方向移動D. 物質C的質量分數(shù)增大第一部分 選擇題 (共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式_（2）反應115min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：_假設二：_22（16分）（1）（6分）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(Lmin)，那么2min時SO2的濃度為_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處. 速度溫度 A （3）（4分）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 。23（6分）反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。四、(本題包括3小題，共30分)24（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應容器體積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是 。25（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。26.（9分）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反應方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關。22.（16分）（1）（6分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。23（6分）m+n P； 逆； 氣。四、(本題包括3小題，共30分)24（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）（3分）； （3分）（3）4ac2b （3分）25（9分）（1）；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分，各3分）(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài)版權所有中國教育考試資源網