高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第1單元第4講 化學(xué)常用計量

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歡迎進入化學(xué)課堂 2 熱點知識剖析以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)常用計量知識是進行化學(xué)計算的工具 這部分內(nèi)容也是高考中必考的內(nèi)容 主要的熱點是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等問題 在復(fù)習(xí)中 一是要注意理解各種化學(xué)計量的概念和各種化學(xué)計量的關(guān)系 二是要在運用中提高定量計算的能力 三是要注意各物理量運用的條件限制 3 基礎(chǔ)知識回顧1 相對原子質(zhì)量是指某元素的一個原子的質(zhì)量同一個12C原子質(zhì)量的相比所得到的比值 相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量之和 2 物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體 或表示微粒數(shù)目多少 的物理量 其符號是 單位是 1mol集合體數(shù)與0 012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同 這個數(shù)的近似值為 用符號表示 稱為阿伏加德羅常數(shù) 4 n 摩爾 或mol 6 02 1023mol 1 NA 3 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 其單位是克 摩 或g mol 1 4 的氣體所占的體積叫氣體的摩爾體積 1mol氣體在 時 所占的體積約為 物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度的物理量 單位為mol L 1 5 單位物質(zhì)的量 標準狀況 0 1標準大氣壓 22 4L 5 質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和 從本質(zhì)上看質(zhì)量守恒定律是由于在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個數(shù)相同 在同溫同壓下 相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同 6 重點知識歸納1 以物質(zhì)的量為中心的各常用計量的相互關(guān)系 7 2 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時所遵循的基本規(guī)律 其特征是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和 其本質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個數(shù)相同 在化學(xué)學(xué)習(xí)中離不開對化學(xué)反應(yīng)的定量研究 而在對化學(xué)反應(yīng)的定量研究中必然用到質(zhì)量守恒定律 8 3 物質(zhì)的量在解題過程中需注意以下幾個方面 1 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別 溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)屬于質(zhì)量濃度 表示溶液中溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量的相對含量 是百分數(shù) 沒有單位 物質(zhì)的量濃度是體積濃度 表示一定體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 單位是mol L 1 2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是這部分內(nèi)容的重點實驗 要注意有關(guān)實驗操作的規(guī)范性 要搞清產(chǎn)生實驗誤差的主要原因 能夠正確分析各種錯誤操作對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響 9 一些引起誤差的操作總結(jié)如下 10 續(xù)表 11 4 溶液濃度在計算解題中的兩個出發(fā)點 1 由 定義式 出發(fā) 物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達式為c n V 由此可知 欲求c先求n及V 2 由 守恒 的觀點出發(fā) 稀釋前后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒 溶液中 微粒之間電荷守恒 溶液電中性 質(zhì)量守恒 12 考查氣體摩爾體積 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強下 氣體體積由其分子的大小決定B 一定溫度 壓強下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22 4LD 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 13 B 由于任何氣體分子間距離遠遠大于氣體分子本身大小 所以 影響氣體體積的因素有分子之間距離 分子個數(shù) 氣體體積與分子本身大小無關(guān) A錯 一定溫度 壓強下 任何氣體分子間距離相同 所以體積只與其物質(zhì)的量的多少有關(guān) B正確 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積 它的大小與溫度 壓強有關(guān) 只有在標準狀況下才是22 4L C錯 氣體體積與溫度 壓強 分子數(shù)有關(guān) 題中沒有指明溫度和壓強 不同體積的氣體所含分子數(shù)有可能一樣多 D錯 14 方法指導(dǎo) 氣體體積的影響因素 氣體摩爾體積的概念是本題考查的主要知識 充分理解這些影響因素 概念的內(nèi)涵和外延是解題的根本 15 16 金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵 因此12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA 17 方法指導(dǎo) 阿伏加德羅常數(shù)的運用是高考中一種傳統(tǒng)試題 這類題目?？汲Ｐ?它涉及的范圍廣泛 設(shè)置的知識點靈活多樣 可能與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)等知識綜合起來考查 每一個選項都設(shè)有易疏忽的 陷阱 在解答這類題目時 一是要認真審題 注意物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒 在使用氣體摩爾體積時要檢查物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體以及是否在標準狀況下 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要弄清其產(chǎn)物 二是要落實好對物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的關(guān)系的準確掌握 18 考查溶液配制誤差分析 配制100mL 1 0mol L 1的NaOH溶液 下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B 配制過程中 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C 俯視確定凹液面與刻度線相切D 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 19 C 題中A項 容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容 無需干燥 只要潔凈即可 故不會對配制溶液的濃度產(chǎn)生影響 B項操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 所配溶液濃度偏低 C項 俯視定容 所加蒸餾水的量不足 溶劑量減少 濃度偏高 D項 稱量過程中 NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2 溶質(zhì)減少 濃度偏低 方法指導(dǎo) 掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 弄清實驗誤差產(chǎn)生的原因 對整個高中化學(xué)的實驗都有一定指導(dǎo) 20 考查對氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用 150mLA2氣體跟50mLB2氣體恰好完全反應(yīng) 生成的氣體體積為100mL 同溫 同壓條件下 試填空 1 生成物的化學(xué)式是 2 推斷化學(xué)式的依據(jù)是 21 等物質(zhì)的量的氣體具有相等的體積 A3B 同溫同壓下 設(shè)生成物的化學(xué)式為AxBy 依題意反應(yīng)物與生成物的體積比 V A2 V B2 V AxBy 150 50 100 3 1 2 根據(jù)同溫同壓下 相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積這一性質(zhì) 可知這個3 1 2既是體積比 又是物質(zhì)的量之比 也是化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比 即可寫成化學(xué)方程式的表示式 3A2 B22AxBy 22 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變 即在反應(yīng)物中A的原子數(shù)是2 3 B的原子數(shù)是2 所以2AxBy應(yīng)為2A3B 方法指導(dǎo) 對氣體摩爾體積內(nèi)涵和外延的理解和質(zhì)量守恒定律是解這類題目的關(guān)鍵 在復(fù)習(xí)過程中不僅要深層次地去理解 還要學(xué)會靈活地運用 23 考查化學(xué)反應(yīng)中的計算 一定量的氫氣在氯氣中燃燒 所得混合物用100mL3 00mol L的NaOH溶液 密度為1 12g mL 恰好完全吸收 測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0 0500mol 1 原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 2 所得溶液中Cl 的物質(zhì)的量為 3 所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n Cl2 n H2 24 10 7 0 25 3 2 1 該問可直接利用物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算公式求解 25 2 溶液中有NaClO 說明Cl2與H2的反應(yīng)中Cl2過量 據(jù)反應(yīng) Cl2 H22HClCl2 2NaOHNaCl NaClO H2OHCl NaOHNaCl H2O可知溶液中 n Na n Cl n ClO 0 1L 3 00mol L 1 n Cl 0 050moln Cl 0 25mol 26 點燃 3 據(jù)反應(yīng)可知 燃燒后剩余Cl2為n Cl2 n NaClO 0 05mol 與H2反應(yīng)的Cl2為n Cl2 n Cl n NaClO 0 25 0 050 mol 0 1mol n H2 所以 所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為 27 方法指導(dǎo) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算問題是一類綜合性較強的試題 解決這類問題一是要能根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)分析反應(yīng)物或生成物的各種量 質(zhì)量 體積 濃度等 的變化情況 二是要根據(jù)這些變化的數(shù)據(jù)以物質(zhì)的量為核心的各種量建立關(guān)系式 在分析這類問題時 要學(xué)會從反應(yīng)的變化的現(xiàn)象中分析其內(nèi)在的原因 提高思維能力 28 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全