高二化學(xué)同步教學(xué)課件：第1章 第3節(jié) 《元素周期表的應(yīng)用》03（魯科版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 復(fù)習(xí)課 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 掌握同周期內(nèi)元素的遞變規(guī)律2 掌握同主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律3 綜合利用元素在周期表中的位置 其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變解決實(shí)際問(wèn)題 課前感知參考答案 一 1 1 Na Mg Al S Cl S2 Cl Na Mg2 Al3 2 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 3 Cl2 S HCl H2S HClO4 H2SO42 NaArHClO4NaOHAl OH 3Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH Al OH 4 鈉Cl二 1 2 三 1 新元素 2 金屬元素 非金屬元素 過(guò)渡元素 一 同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 增加 減小 減弱 增強(qiáng) 易 難 難 易 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 同主族 從上到下 相同 逐漸增大 失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱 由難到易 由易到難 逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱 思考 3 據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律 第三周期中原子半徑最小的為什么不是Ar呢 1 S2 Cl Na Mg2 Al3 的半徑關(guān)系如何分析 2 已知An B n 1 Cn D n 1 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 試分析它們的原子序數(shù)關(guān)系 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子 1 在周期表中位置關(guān)系 陰上陽(yáng)下 2 離子半徑大小關(guān)系 序小徑大 規(guī)律總結(jié) 練一練 1 按C N O F的順序 下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是 A 原子半徑逐漸減小B 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C 最高正化合價(jià)逐漸增大D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C 2 下列說(shuō)法正確的是 A H2SO4的酸性大于H2SO3B HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 金屬失電子數(shù)越多 失電子能力越強(qiáng) A 特別提醒 1 同周期比較原子半徑時(shí) 稀有氣體除外 2 O F均無(wú)最高正價(jià) 1 一般的 同種非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸 價(jià)態(tài)越高 酸性越強(qiáng) 3 元素失電子能力的強(qiáng)弱不在于失去電子數(shù)的多少而是難易 2 元素得電子能力越強(qiáng) 其氣態(tài)氫化物或?qū)?yīng)陰離子的還原性越弱 失電子能力越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱 4 最高價(jià)含氧酸酸性遞變 規(guī)律總結(jié) 3 鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一 鉈在周期表中位于第六周期 A 以下對(duì)鉈 Tl 的性質(zhì)的推斷中不正確的是 A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B能生成 3價(jià)的離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物DTl3 的氧化性比Al3 弱 1 電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4 H2YO4 H3ZO4 下列判斷錯(cuò)誤的是 A 非金屬性X Y ZB X Y Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C 原子半徑X Y ZD X Y Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 能力提升 C D 2 A B C D E是同一周期的五種主族元素 A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性 且堿性B A C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C D E是這五種元素中原子半徑最小的元素 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A ABCDEB ECDBAC BADCED CDABE 3 X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列敘述正確的是 A X的原子序數(shù)比Y的小B X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C X的原子半徑比Y的大D X元素的最高正價(jià)比Y的高 C C 二 周期表中元素位 構(gòu) 性的關(guān)系的綜合應(yīng)用 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 8 負(fù)價(jià) 1 原子半徑比較2 最高正價(jià)及最高價(jià)含氧酸3 得失電子能力強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)陰陽(yáng)離子還原性 氧化性關(guān)系4 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子 1 在周期表中位置關(guān)系 2 離子半徑大小關(guān)系5 元素的位 構(gòu) 性綜合分析的解題思路和方法 注意點(diǎn) 作業(yè) 完成 課后鞏固訓(xùn)練 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全