高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第2章 第4講《氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》

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第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 [考綱解讀]　1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn)一　用分類思想理解氧化還原反應(yīng) 1．根據(jù)反應(yīng)中有無________轉(zhuǎn)移或元素____________是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為____________反應(yīng)和____________反應(yīng)。 判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是______________________。 2．四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示： 1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于化合反應(yīng)的是______________，屬于分解反應(yīng)的是___________________________________________________________， 屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。 A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2　B．3O2===2O3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3CaO＋CO2↑ F．2H2O2===2H2O＋O2↑ G．SO3＋H2O===H2SO4 H．2Fe＋3Cl22FeCl3 I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 考點(diǎn)二　結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 實(shí)例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。 1．相關(guān)概念 還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)________，實(shí)質(zhì)上____電子。還原劑具有________，反應(yīng)時(shí)本身被__________________________________________________， 發(fā)生________反應(yīng)，得到________產(chǎn)物。 氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)__________，實(shí)質(zhì)上______電子。氧化劑具有________性，反應(yīng)時(shí)本身被________，發(fā)生________反應(yīng)，得到________產(chǎn)物。 2．常見氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 ①某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為________。 ②元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為________。 ③過氧化物：如H2O2，一般被還原為________。 (2)常見還原劑 ①活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為________。 ②某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為________。 ③元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為________。 (3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。 還原產(chǎn)物　　中間價(jià)態(tài)　 氧化產(chǎn)物 2. 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 (　　) A．CO+ H2O CO2+H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 3．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià)) (　　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 4．下列推斷合理的是 (　　) A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性 B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3 C．因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2 D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是 (　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 　靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 (1)在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時(shí)，要緊緊抓住“反應(yīng)前后元素化合價(jià)起變化”這一特征，沿著“化合價(jià)升高——失去電子——還原劑——氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物(或化合價(jià)降低——得到電子——氧化劑——還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物)”這一線索進(jìn)行分析。 (2)不能正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化，是解此類題常出錯(cuò)的原因。 (3)統(tǒng)一規(guī)律：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素。 (4)在氧化還原反應(yīng)中可能有的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，也有的物質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑。 考點(diǎn)三　電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型 　下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是________；其中屬于歧化反應(yīng)的是________，屬于歸中反應(yīng)的是________，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是__________。 (1)2KClO32KC得6e－l＋3O失6e－2↑ (2)Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O (3)6HCl(濃)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O (4)4HCl(濃)＋M失2e－nO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)Cu＋4HN2e－O3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 常考的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 方法 1．根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 2．根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷 (1)與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 (2)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 3．其他因素 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 【例1】　下列說法正確的是 (　　) A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) 【例2】　已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【例3】　已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 【例4】　(1)100 mL 12 molL－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？ (2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？ 反思感悟　(1)判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。 (2)元素的高價(jià)態(tài)氧化性不一定比低價(jià)態(tài)強(qiáng)，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如H3PO4。 (3)強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 氧化劑(較強(qiáng)氧化性)＋還原劑(較強(qiáng)還原性)===還原產(chǎn)物(弱還原性)得到ne－，被還原＋氧化產(chǎn)物(弱氧化性)失去ne－，被氧化 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；②比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的三條規(guī)律模型 1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。 2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 如反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。 KClO3＋6HCl===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(錯(cuò)誤) KClO3＋6HCl===KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(錯(cuò)誤) 3．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 【例5】　在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 【例6】　已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2 這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 高考題組一　概念判斷及應(yīng)用 1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(　　) A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 2．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是 (　　) ①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O―→4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④ 3．制備印刷線路板過程會(huì)產(chǎn)生含F(xiàn)eCl2、CuCl2等的廢液。為了回收銅，并利用銅制備硫酸銅晶體，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)方案中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)： ①Fe＋CuCl2―→Cu＋FeCl2 ②Cu＋H2SO4＋H2O2―→CuSO4＋2H2O 關(guān)于這兩步反應(yīng)敘述正確的是 (　　) A．CuCl2失電子是氧化劑 B．H2O2得電子是還原劑 C．H2SO4得電子是氧化劑 D．Fe失電子是還原劑 4．下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 (　　) A．SO3 B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 5．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同 6．在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 (　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 高考題組二　有關(guān)氧化還原反應(yīng)離子方程式的 正誤判斷 7．(1)向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO (　　) (2)在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ (　　) (3)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O (　　) (4)2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O (　　) 8．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(必修1P38－5)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 (　　) A．一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 2．(必修1P38－7)在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是(　　)，HCl作氧化劑的是 (　　)。 A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 3．(必修1P96－7)在NO2與水的反應(yīng)中 (　　) A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化 B．NO2只是氧化劑 C．NO2只是還原劑 D．NO2既是氧化劑，又是還原劑 4．(必修1P42－2)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋，這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。 5．(必修1P42－3)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是________，氧化劑是__________。 能力提升訓(xùn)練 1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl 2．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 (　　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 3．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 (　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 5．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 (　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 6．SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　①，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O?、凇Ｏ铝杏嘘P(guān)說法正確的是 (　　) A．還原性：Cr3＋>SO2 B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋ C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 7．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是 (　　) A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e－轉(zhuǎn)移 8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應(yīng)中 (　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 9．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列說法正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．H2O2分解的總方程式為H2O2===H2O＋O2 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋ 10. 在一定條件下，RO與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是 (　　) A．R為第ⅤA族元素 B．R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 C．RO中的R只能被還原 D．R2在常溫常壓下一定是氣體 11．對(duì)于8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，回答下列問題： (1)氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________。 (2)如果參加反應(yīng)的NH3為8 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多________mol。 (3)如果把NH3與NO2氣體共10 mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5 mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為多少？ 12．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題： (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： _______________________________。 (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________(填化學(xué)式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。 13．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： (1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是__________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。 (2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)______________________________________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中，氧化劑是__________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。 (4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：________________________________________________________________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1．電子　化合價(jià)　氧化還原　非氧化還原　有無元素化合價(jià)的升降 2. 考點(diǎn)二 Fe2O3　CO　C　Fe　CO2　Fe 1．升高　失　還原性　氧化　氧化　氧化　降低　得　氧化　還原　還原　還原 2．(1)①Cl－?、赟O2?、跦2O　(2)①Zn2＋?、贖2O　③CO2 (3)Fe　Fe3＋　S　SO2－4　H2O　O2 考點(diǎn)三 　(5)　(2)　(3)　(4)、(5) 深度思考 1．ACDFH　GH　EF　AD　I 2．A 3．D　 4．B 5．C　 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例1】　A 【例2】　A　 【例3】　A　 【例4】　(1)濃鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnO2氧化。 (2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍(lán)色。 【例5】　C　 【例6】　A　 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．A　 2．C　 3．D　 4．C　 5．B　 6．A　 7．(1)　(2)√　(3)　(4) 8．B　 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．D　2.C　B　3.D 4．還原性 5．C　S、KNO3 能力提升訓(xùn)練 1．D　 2．C　 3．A　 4．C　 5．B　 6．C 7．B　 8．C 9．D　 10．B　 11．(1)NO2　NH3　N2　N2　NH3　(2)1　(3)4 mol或7 mol 12．(1)還原劑　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　(3)H2　(4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ 13．(1)KCl　H2SO4 (2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O (3)KMnO4　得到　5 (4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng)) - 12 -