化學選修四《影響化學反應速率的因素》課件

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歡迎進入化學課堂 影響化學反應速率的因素 思考 影響化學反應速率的因素有哪些 幾個核心概念 有效碰撞 活化分子 活化能一條基本主線 反應速率越快 單位時間內(nèi)有效碰撞幾率越 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越 大 多 碰撞理論解釋 一 濃度對反應速率的影響 增加 增加 不變 加快 增加 二 壓強對反應速率的影響 碰撞理論解釋 增加 增加 不變 增加 加快 三 溫度對反應速率的影響 碰撞理論解釋 不變 增加 增加 增加 加快 能量 反應過程 E1 E2 反應物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應熱 沒加催化劑 加了催化劑 四 催化劑對反應速率的影響 不變 增加 增加 增加 加快 小結 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 影響化學反應速率的因素 不變 增加 加快 增加 加快 增加 增加 活化分子百分數(shù) 不變 增加 增加 不變 1 下列有關說法正確的是 A 增大反應物濃度 可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大B 有氣體參加的化學反應 若增大壓強 即縮小反應容器的體積 可增加活化分子的百分數(shù) 從而使化學反應速率增大C 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大D 正催化劑能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大 CD 練習 2 反應C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入N2使體系壓強增大D 保持壓強不變 充入N2使容器體積變大 AC 3 用3克塊狀大理石與30毫升3mol L鹽酸反應制取CO2氣體 若要增大反應速率 可采取的措施是 再加入30毫升3mol L鹽酸 改用30毫升6mol L鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當升高溫度 A B C D B 能量 反應過程 E1 反應物 生成物 活化分子 活化能 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全