高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第3單元第11講 元素周期表和元素周期律

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具 也是高考中必考的內(nèi)容之一 本部分的主要考點(diǎn)有元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期性變化的規(guī)律以及元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 3 這部分知識(shí)內(nèi)容豐富 規(guī)律性強(qiáng) 命題的空間很大 既可以在選擇題中對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行單獨(dú)考查 也可以在非選擇題中與元素化合物 化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)綜合起來 考查解釋現(xiàn)象 定性推斷和定量計(jì)算等能力 在復(fù)習(xí)中 一要注意通過歸納和對(duì)比掌握好元素周期律的本質(zhì)和規(guī)律 二是注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 善于歸納表中小規(guī)律 小竅門 充分挖掘周期表中蘊(yùn)含的知識(shí) 4 基礎(chǔ)知識(shí)回顧一 元素周期律1 定義 元素的隨 的遞增而呈變化的規(guī)律稱元素周期律 2 元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素原子 的周期性變化 5 性質(zhì) 核電荷數(shù) 或原 子序數(shù) 周期性 核外電 子排布 3 元素周期律的具體內(nèi)容 1 原子核外電子排布的變化規(guī)律 除H He元素外 最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)遞增到的變化 2 原子半徑變化規(guī)律 同周期 隨核電荷數(shù) 或原子序數(shù) 的 原子半徑 同主族 隨核電荷數(shù) 或原子序數(shù) 的 原子半徑 稀有氣體元素原子的半徑由于測(cè)定方法不同除外 6 1 8 遞增 遞減 遞增 遞增 3 元素的主要化合價(jià) 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià) 變化規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的最高正化合價(jià)重復(fù)著從價(jià)逐漸增到價(jià)的周期性變化 其中元素的負(fù)化合價(jià)從價(jià)遞增到價(jià) F O除外 4 元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律 同周期 隨原子序數(shù)遞增 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 同主族 隨核電荷數(shù) 或原子序數(shù) 的遞增 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 7 1 7 4 1 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 二 元素周期表及其應(yīng)用1 元素周期表的編排 按遞增的順序從左到右排列 將相同的元素從左到右排成一橫行 把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行 8 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 2 周期表的結(jié)構(gòu) 橫七豎 十八 1 周期 在元素周期表中每一橫行稱為一個(gè) 7個(gè)橫行為個(gè)周期 短周期指三個(gè)周期 長(zhǎng)周期指三個(gè)周期 第周期未排滿 稱作不完全周期 2 族 18個(gè)縱行 共個(gè)族 個(gè)主族 個(gè)副族 個(gè)第 族 個(gè)零族 第 縱行為零族 第三個(gè)縱行為第 族 9 周期 7 1 2 3 4 5 6 16 7 7 1 1 18 8 9 10 7 3 依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系 金屬元素位于周期表中 非金屬元素位于周期表中 金屬性最強(qiáng)的元素為 非金屬性最強(qiáng)的元素為 位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有又有 10 左下方 右上方 鈁 氟 金屬性 非金屬性 重點(diǎn)知識(shí)歸納1 元素周期律 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù) 或原子序數(shù) 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱元素周期律 11 續(xù)表 12 2 元素的金屬性與非金屬性比較從結(jié)構(gòu)上理解元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律 同主族元素的原子從上到下原子半徑依次遞增 核對(duì)電子的吸引能力依次遞減 失電子能力增強(qiáng) 得電子能力減弱 即金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 同周期元素 稀有氣體除外 的原子從左到右原子半徑依次遞減 核對(duì)電子的吸引能力依次遞增 得電子能力增強(qiáng) 失電子能力減弱 即非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 13 1 比較元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度 金屬活動(dòng)性順序表 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 較活潑的金屬可把較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來 原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng) 電解時(shí)陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng) 14 2 比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱 置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的單質(zhì) 電解時(shí)陽(yáng)極上后析出的非金屬單質(zhì)比先析出的非金屬單質(zhì)非金屬性強(qiáng) 15 3 微粒半徑大小比較規(guī)律影響半徑的主要因素是電子層數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 1 原子半徑a 同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大 電子層數(shù)越多半徑越大 例如 Li Na K Rb Csb 同周期元素 除稀有氣體元素 的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小 電子層數(shù)相同情況下 核電荷數(shù)越多 半徑越小 例如 Na Mg Al Si P S Cl 16 2 離子半徑a 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 核電荷數(shù)大的半徑小 如 O2 F Na Mg2 Al3 S2 Cl K Ca2 b 同種元素的各種微粒 核外電子數(shù)越多 半徑越大 金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑 如Na Na 電子層數(shù)越多半徑越大 非金屬陰離子半徑大于其原子半徑 如Cl Cl 電子層數(shù) 核電荷數(shù)均相同時(shí) 核外電子數(shù)越多 半徑越大 17 4 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 18 元素種類 始終元素 與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系 元素周期表 結(jié)構(gòu) 七周期 周期數(shù) 電子層數(shù)主族序數(shù) 最層外電子數(shù) 一2H He二8Li Ne三8Na Ar 三長(zhǎng) 主副族 四18K Kr五18Rb Xe六32Cs Rn 一不全七32Fr 16個(gè)族 7主7副 族0族 三短 主族 原子半徑 主要化合價(jià) 金屬性非金屬性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 性質(zhì) 元素周期表的應(yīng)用 1 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 常見的題目給出一種不常見的主族元素 如 砹 碲 鉍 鉛 銦 鐳 銫等 或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì) 解答關(guān)鍵 根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì) 根據(jù)遞變規(guī)律 加以判斷 2 啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 農(nóng)藥 半導(dǎo)體 催化劑等 3 預(yù)測(cè)新元素的存在 19 5 周期表中特殊位置的元素 1 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 2 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 3 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 4 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 6 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是 Na 7 最高價(jià)不等于族序數(shù)的元素是 O F 20 6 元素周期表中 位 構(gòu) 性 的三角關(guān)系 21 22 考查元素周期表的結(jié)構(gòu) 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B 元素周期表中從 B族到 B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D 同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)一定相差18 23 D 原子和陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 而陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比該原子的核外電子層數(shù)少一層 同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)可能相差18個(gè) 也可能相差32個(gè) 24 方法指導(dǎo) 本題是考查元素周期表的編排規(guī)律 在解答這類問題時(shí) 要注意運(yùn)用同周期與同主族元素的異同規(guī)律 同時(shí)既要注意運(yùn)用好周期表編排的一般規(guī)律 又要注意總結(jié)一些特殊的規(guī)律 如稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 已知元素的原子序數(shù) 該元素的周期數(shù)與比其略大的稀有氣體元素的周期數(shù)相同 用原子序數(shù)減去比它小的而且相近的稀有氣體的原子序數(shù) 就是該元素所在的縱行數(shù) 第1 2縱行為第 A 第 A族 第13至17縱行 要注意第六 七周期的第3縱行有15種元素 為第 A至第 A族 第18縱行為零族 25 有關(guān)周期表的構(gòu)成特點(diǎn)可歸納如下表 26 考查元素周期律知識(shí)的運(yùn)用 已知鈹 Be 的原子序數(shù)為4 下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中 正確的是 A 鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣D 氫氧化鈹可能具有像氫氧化鋁既與酸反應(yīng) 又與堿反應(yīng)的性質(zhì) 27 D 由Be的原子序數(shù)為4 可推知它位于第二周期 第 A族 根據(jù)其位置及同周期 同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律 其原子半徑大于B Be原子的最外層電子數(shù)是2個(gè) 在BeCl2分子中Be最外層2個(gè)電子跟Cl共用兩對(duì)電子 其最外層電子數(shù)為4個(gè) Be的金屬性小于Mg 已知Mg跟冷水不反應(yīng) Be就更不可能 鈹與鋁在元素周期表中處于對(duì)角線的位置 它們的金屬性都比鎂弱 非金屬性都比硼弱 在性質(zhì)上會(huì)有相似性 氫氧化鈹也是具有兩性的物質(zhì) 方法指導(dǎo) 利用同主族元素和同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可以從已知元素的性質(zhì)來預(yù)測(cè)或推斷未知元素的性質(zhì) 28 29 30 31 方法指導(dǎo) 此類題主要考查元素周期表中 位 構(gòu) 性 的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力 該類題目綜合性強(qiáng) 難度較大 必須掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 它們?cè)谥芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì) 以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì) 在此基礎(chǔ)上綜合分析 得到答案 32 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全