高二化學(xué)同步教學(xué)課件：第1章 第2節(jié) 《元素周期律和元素周期表》01（魯科版必修2）

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歡迎進入化學(xué)課堂 魯科版普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)2 必修 第二節(jié)元素周期律和元素周期表 觀察元素周期表 聯(lián)想質(zhì)疑 目前已發(fā)現(xiàn)110多種元素 在元素周期表中 元素是有序排列的 你是否想過 1 元素為什么按照這樣的順序在元素周期表中排列 2 他們之間存在著怎樣的關(guān)系 3 人們是怎樣描述這種關(guān)系的 一 元素周期律 原子序數(shù) 元素在周期表中的序號 其數(shù)值等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外電子數(shù) 活動探究 1 補充課本P11表格2 對表中的各項內(nèi)容進行比較 分析 尋找其中的規(guī)律 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 元素周期表初探 接上表 接上表 1 原子序數(shù) 原子最外層電子坐標圖 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 原子最外層電子排布呈周期性變化 2 原子序數(shù) 原子半徑坐標圖 原子半徑周期性變化 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素性質(zhì) 原子半徑 呈周期性變化 注 電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加 半徑逐漸減小 稀有氣體元素除外 補充 元素原子半徑 離子半徑的比較 1 電子層數(shù)相同的元素 隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 2 最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑 或離子半徑 隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大 3 對同種元素來說 其陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 4 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 原子序數(shù)越大 其離子半徑越小 3 原子序數(shù) 元素最高正價最低負價坐標圖 3 原子序數(shù) 元素最高正價最低負價坐標圖 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素性質(zhì) 化合價 1 7 4 1 稀有氣體元素為零 呈周期性變化 總結(jié) 1 涵義 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 1 最外層電子數(shù)排布 從1 8 H He除外 2 原子半徑 大 小 除稀有氣體外 3 元素化合價 最高正價 1 7最低負價 4 1稀有氣體為0 討論 引起元素性質(zhì)周期性變化的原因 隨著原子序數(shù)的遞增 核外電子排布呈周期性變化 元素性質(zhì)呈周期性變化 元素周期律 最外層電子數(shù)1 8 K層電子數(shù)1 2 原子半徑大 小 稀有氣體元素突然增大 化合價 1 7 4 1 稀有氣體元素為零 決定了 歸納出 引起了 元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 2 實質(zhì) 說明 除了原子半徑和元素的化合價外 元素的性質(zhì)還有很多項目 他們同樣隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 3 意義 元素周期律的發(fā)現(xiàn)是19世紀化學(xué)科學(xué)的重要成就之一 他極大的推動了人們對物質(zhì)世界的認識 指導(dǎo)著人們開展諸如預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì) 尋找或合成具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)等科學(xué)研究工作 元素周期律有力的推動著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒Xm Ym Z 下列分析不正確的是 A 最外層電子數(shù) X Y ZB 微粒半徑 Ym Xm C Z一定是一種稀有氣體元素的原子D 原子半徑的關(guān)系是X Y A 練習(xí) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全