第三章 第4節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 學案

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第3章 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡(學案) 教學目標 （1）了解飽和溶液、溶解度的概念。會分析溶解度曲線 （2）了解難溶電解質的溶解平衡 （3）理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。 （4）掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。 教學重難點 運用平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。 教學過程： 一、溶液 思考：1、什么是飽和溶液？飽和溶液有何特征？ 2、飽和溶液是否濃度一定大？稀溶液是否一定不飽和？ 3、固體溶解度如何定義的？氣體溶解度如何定義的？溶解度都受哪些因素的影響？溶解過程為什么會有熱量的變化？ 二、沉淀溶解平衡 1．一些電解質如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為______________。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種________ _____。 2．難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____ 3．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_______ __，簡稱_______ __。對于AmBn（s） mAn++nBm- KSP= 練習2、請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式 4．溶度積KSP反映了難溶電解質在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶質的溶解度不同，它只與__ ______ 有關，與__ ______ 無關。利用溶度積KSP可以判斷__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 練習1、25℃下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，進行下列操作后有什么變化？ 2．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,為使固體的量減少，可加入少量的（ ） A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 3．在一定溫度下,AgCl的飽和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積為一常數(shù),現(xiàn)將足量的AgCl固體分別加入 ①10毫升蒸餾水 ②30毫升0.1摩/升鹽酸 ③5毫升0.5摩/升NaCl溶液 ④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并達到飽和。則溶液中C(Ag+)由大到小排列的正確順序為( ) (A) ④>②>③>① (B) ①>②>④>③　 (C) ①>②>③>④ (D) ①>③>②>④ 4．已知室溫時AgBr的溶解度是8.810-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.310-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？ 三、沉淀的生成及轉化 沉淀的轉化是__ _____ __的過程，其實質是__ _____ _ __。 當Qc 大于 Ksp時，情況為：__ _____ _ __ 當Qc 等于 Ksp時，情況為：__ _____ _ __ 當Qc 小于 Ksp時，情況為：__ _____ _ __ 例題 將5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12 實驗．將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。 出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _ _____ _ 小結：沉淀生成、轉化的條件 7．將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _____ 5．一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質 沉淀溶解平衡的移動 此時有沉淀析出 直至沉積與溶解達到平衡 沉積與溶解處于平衡狀態(tài) 若溶液中存在難溶電解質，則難溶電解質會溶解，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài) 6．白→淡黃→黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉變成更難溶的黃色AgI沉淀。 7．③④①② 4