第2章第1節(jié) 脂肪烴學(xué)案

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第二章第1節(jié)脂肪烴 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí) 2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識(shí) 3、了解烯烴的順?lè)串悩?gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來(lái)源 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 （一）、烷烴和烯烴 1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為 （1） （2） 2、烷烴和烯烴 （1）烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱(chēng)，分子組成的通式為CnH2n，最簡(jiǎn)式為 。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為（1） （2） （3） （3）順?lè)串悩?gòu)的概念 （二）乙炔 1、乙炔的分子式 ，最簡(jiǎn)式 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)橐胰? 4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有（1） （2） （3） （三）脂肪烴的來(lái)源 根據(jù)課本P36頁(yè)【學(xué)與問(wèn)】，閱讀課本P35~36，完成下表： 石油工藝的比較： 工藝 原理 所得主要產(chǎn)品或目的 分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, , , ( , , ) 減壓分餾 利用在減壓時(shí)，____ _降低，從而達(dá)到分離目的 催化裂化 將重油（石蠟）在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量 裂 解 又稱(chēng)______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生成_________ 催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中 疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系 2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順?lè)串悩?gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過(guò)程中增長(zhǎng)技能， 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng) 2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象 3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn) 二、學(xué)習(xí)過(guò)程 探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn) 閱讀p28思考和交流 思考; 烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系 （a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 ，相對(duì)密度逐漸 ； （b）分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體； （c）烷烴的相對(duì)密度 水的密度。 (d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越 練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低 探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì) 1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng) （1） 甲烷與純鹵素單質(zhì)（Cl2）發(fā)生取代反應(yīng)，條件： （2） 反應(yīng)式 2.烯烴的化學(xué)性質(zhì) （1）燃燒 用通式表示烯烴的燃燒化學(xué)方程式_________________________________________________ （2）氧化反應(yīng)（雙鍵的還原性，特征性質(zhì)） 一個(gè)特征反應(yīng)現(xiàn)象就是___________________________________________________________ （3）加成反應(yīng)（特征性質(zhì)） ①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯與水的反應(yīng)_______________________________________________________________ 乙烯與溴化氫反應(yīng)_____________________________________________________________ ②丙烯與氯化氫反應(yīng)后，會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？試著寫(xiě)出反應(yīng)方程式： 【引申】 共軛二烯烴的不完全加成特點(diǎn)：競(jìng)爭(zhēng)加成（參考P30 資料卡片） 【例題】2－甲基－1，3－丁二烯與等物質(zhì)的量Br2的加成產(chǎn)物有幾種，各是什么？ （4）烯烴的自身加成聚合反應(yīng) — 加聚反應(yīng) 請(qǐng)觀察乙烯的加聚反應(yīng)后，書(shū)寫(xiě)丙烯的加聚反應(yīng)方程式 探究三：烯烴的順?lè)串悩?gòu) C C = H H H3C CH3 C C = H H H3C CH3 第二組 觀察下列兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： —C —C —H H H H CH3 CH3 —C —C —H CH3 H H CH3 H 第一組 它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？ 【歸納】存在順?lè)串悩?gòu)的條件？ 【練習(xí)】下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（　　　?。? A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3 探究四：乙炔和炔烴 1、對(duì)比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析它們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試推出乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì) 2、【總結(jié)歸納】有哪些類(lèi)別的脂肪烴能被KMnO4/H+溶液氧化？他們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)怎樣？ 3、【思考】在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，將可以出現(xiàn)順?lè)串悩?gòu)。請(qǐng)問(wèn)在炔烴分子中是否也存在順?lè)串悩?gòu)？ 4、【練習(xí)】對(duì)照乙炔的性質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)1-丁炔的燃燒以及與溴水的反應(yīng) 5、【實(shí)驗(yàn)2—1】乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 ⑴試劑和藥品 ⑵裝置特點(diǎn) ⑶制乙炔的過(guò)程中為什么會(huì)有異味？?jī)艋胰灿檬裁丛噭? 如何檢驗(yàn)雜質(zhì)已經(jīng)除凈？ （三）反思總結(jié) 【總結(jié)】對(duì)比烷烴烯烴炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 烷烴 烯烴 炔烴 通式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 代表物 主要化學(xué)性質(zhì) 與溴（CCl4） 與高錳酸鉀（H2SO4） 主要反應(yīng)類(lèi)型 (四)當(dāng)堂檢測(cè) 1、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ） A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯 ２．烯烴不可能具有的性質(zhì)有 （ ） A．能使溴水褪色B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ３．與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ） A．環(huán)丙烷 B．環(huán)丁烷 C．乙烯 D．丙烷 ４．下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( ) A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯 ５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： A．乙烷和氯氣取代反應(yīng) B．乙烯和氯氣加成反應(yīng) C．乙烯和HCl加成反應(yīng) D．乙烷和HCl作用 課后練習(xí)與提高 1、1mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為 （ ） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol 2、下列事實(shí)可證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的是 A. 甲烷中的四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角相等 B、CH4是分子晶體 C、二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) D、三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) 3、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是 ( ) A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有哪些試劑的洗氣瓶？（ ）A.澄清石灰水、濃H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 C.溴水、濃H2SO4 D. 濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 5、2006年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)大氣層中含有95％的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏恼f(shuō)法正確的是：（ ） A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖?CnH2n-2 B.石油的主要成分為碳?xì)浠衔? C.乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔? D.碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵 ６．某氣態(tài)烴1mol能和2mol HCl加成，其飽和產(chǎn)物又能和6mol Cl2完全取代, 則該烴是 A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6 ７. 10 mL某種烴，能在50 mL O2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35 mL 的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)，則該烴是（ ） 　A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯 8.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):　CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 　使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　　　　　　　　 　如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。 (２)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻械? 雜質(zhì) (３)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 9．有二種氣態(tài)烴, 它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 這二種氣態(tài)烴的混合氣10mL完全燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣各36mL(以上氣體均在同溫同壓下時(shí)測(cè)定), 試計(jì)算并推斷這二種烴的分子式以及混合物中二種烴的體積比？ 參考答案 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、1單鍵 鏈狀 價(jià)鍵 CnH2n+2 燃燒 取代反應(yīng) 2、碳碳雙鍵 不飽和 CH2 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象 二、1、C2H2 　　CH CH≡CH 2．ＣａＣ２　＋２Ｈ２Ｏ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑ ３．含碳量高，燃燒不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒ ＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)　CnH2n－2 三、沸點(diǎn)　　汽油、煤油、柴油、重油　　沸點(diǎn)　碳鏈較長(zhǎng)的有機(jī)物　　碳鏈較短的物質(zhì)，深度　小分子的烯烴 課內(nèi)探究學(xué)案 探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn) 　升高　　增大　　?。础　⌒　　〉? 沸點(diǎn)從高到低：正戊烷、異戊烷、新戊烷 探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì) １、光照 光照　 ＣＨ４＋Ｃｌ　 →　?。茫龋常茫欤龋茫? ２、紫色褪去　　?。茫龋?ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ 催化劑 ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ　　→　?。茫龋常茫龋玻希取? 催化劑 ?。茫龋?ＣＨ２＋ＨＢｒ　　→　ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ 催化劑 ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ　　→　?。茫龋常茫龋玻茫欤茫龋? 催化劑 或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ　　→　?。茫龋玻茫欤茫龋玻茫龋? ２種　?。茫龋玻拢颍茫龋拢颍茫?ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ 催化劑 CH3 n CH2= CHCH3 → [CH2—CH ]n 探究三：烯烴的順?lè)串悩?gòu) 不互為　　一是必須有碳碳雙鍵，二是每個(gè)雙鍵碳原子都要連接2個(gè)大小不同的基團(tuán)?。? 探究四：乙炔和炔烴 １、乙炔可能與烯烴具有相似的化學(xué)性質(zhì)２、烯烴、炔烴　含３、否　 ４、　　　　　　　　　　　　　　點(diǎn)燃 ２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３ ５、電石和飽和食鹽水　　固體＋液體不加熱制備氣體（由廣口瓶、雙孔塞、分液漏斗和導(dǎo)氣管組成）　含硫化氫雜質(zhì)?。危幔希热芤夯颍茫酰樱希慈芤骸　≡偻ㄟ^(guò)盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗氣瓶，不再生成黑色沉淀則證明已經(jīng)純凈 反思總結(jié) 烷烴 烯烴 炔烴 通式 CnH2n+2?。ǎ睢?） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 碳碳之間僅含單鍵 有碳碳雙鍵 有碳碳三鍵 代表物 甲烷 乙烯 乙炔 主要化學(xué)性質(zhì) 與溴（CCl4） 不使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色 與高錳酸鉀（H2SO4） 不褪色 褪色 褪色 主要反應(yīng)類(lèi)型 取代反應(yīng) 氧化 加成 加聚 氧化 加成 加聚 當(dāng)堂檢測(cè)１、AC２、C３、D４、BD５、C 課后練習(xí)與提高 1、Ｃ2、Ｃ3、Ｄ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、ＡＣ 8、（1）6→3→1→5→2→4 （２）其它可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的或磷化物、硫化物等固態(tài)物質(zhì) (３)80 9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６?。常海? Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４?。矗海? 7