分子晶體課件

1、第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第3節(jié) 原子晶體與分子晶體,第2課時(shí),二、分子晶體,1. 分子晶體的構(gòu)成,分子晶體 分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，成為分子晶體。或者說，只含分子的晶體叫做分子晶體。 構(gòu)成 在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。,結(jié)構(gòu)特點(diǎn),方向性,由于分子間作用力不具有_，所以分子晶體在堆積排列時(shí)盡可能的利用空間采取緊密堆積的方式。,物理性質(zhì) (1)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)_，硬度_。 (2)對(duì)組成和結(jié)構(gòu)_，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，。

2、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、分子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 1.定義:只含分子的晶體稱為分子晶體。 2.構(gòu)成微粒及微粒間的作用力 3.微粒堆積方式 (1)若分子間作用力只有范德華力,則分子晶體有分子密。

3、第四單元分子間作用力分子晶體 一 分子間作用力1 分子間作用力 靜電作用 范德華力 氫鍵 弱 物理 2 范德華力 方向 性 飽和性 結(jié)構(gòu)和組成 越大 越高 3 氫鍵 電負(fù)性大 半徑較小 共價(jià)鍵 電負(fù)性大 半徑較小 X H Y N O F 。

4、第2課時(shí)分子晶體 一 二 三 一 二 三 一 二 三 一 二 三 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 。

5、第四單元分子間作用力分子晶體 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 一 范德華力1 分子間作用力 1 概念 分子之間都存在著分子間作用力 分子間作用力實(shí)質(zhì)也是一種靜電作用 它比化學(xué)鍵弱得多 2 分類 常見的分子間作用力為范德華力和氫鍵 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 預(yù)習(xí)交流1Cl2 Br2 I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似 但狀態(tài)卻為氣 液 固 原因是什么 答案 Cl2 Br2 I2是同。

6、知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 分子間作用力 共價(jià)分子 靜電 靜電 氫鍵 液體 沒有 增大 物理 高 大 電負(fù)性大 半徑較小 電負(fù)性大 半徑較小 X H Y N O F 分子內(nèi) 分子間 分子間 分子內(nèi) 分子間 分子間 較大 分子內(nèi) 分子晶體 分子間作用力 較低 較小 相似 增強(qiáng) 升高 較高 非金屬氫化物 非金屬氧化物 六邊形 3個(gè)碳原子 共價(jià)鍵 范德華力 共價(jià)鍵 范德華力 金屬鍵 混合 高 。

7、第3章第3節(jié)原子晶體與分子晶體,第2課時(shí)分子晶體,1.熟知分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見的分子晶體。2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),欄目索引,一、分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),答案,分子間作用力,1.概念與物理性質(zhì),分子,分子間作用力,較弱的分子間作用力,分子間作用力,較低,較小,較強(qiáng),強(qiáng),高,。

8、1,2,3,1.概念和性質(zhì) 分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體稱為分子晶體。非金屬單質(zhì)、非金屬的氫化物等無機(jī)物以及多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體大都屬于分子晶體。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中又不含氫鍵的能形成分子晶體的物質(zhì)來說,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。符合此規(guī)律的物質(zhì)有鹵素單質(zhì)、四鹵化碳、稀有氣體等。,1,2,3,2.常見幾種典型的分子晶體 (1。

9、第四單元分子間作用力分子晶體,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)引導(dǎo),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)引導(dǎo),一、范德華力 1.分子間作用力 (1)概念:分子之間都存在著分子間作用力。分子間作用力實(shí)質(zhì)也是一種靜電作用,它比化學(xué)鍵弱得多。 (2)分類:常見的分子間作用力為范德華力和氫鍵。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)引導(dǎo),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)引導(dǎo),預(yù)習(xí)交流1 Cl2、Br2、I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似,但狀態(tài)卻為氣、。

10、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、分子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 1.定義:只含分子的晶體稱為分子晶體。 2.構(gòu)成微粒及微粒間的作用力 3.微粒堆積方式 (1)若分子間作用力只有范德華力,則分子晶體有分子密堆積特征,即每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子。 (2)分子間含有其他作用力,如氫鍵,則每個(gè)分子周圍緊鄰的分子要少于12個(gè)。如冰中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。,。

11、知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 分 子 間 作 用 力共價(jià)分子 靜電 靜電 氫鍵 液體 沒有 增大 物理 高 大 電負(fù)性大半徑較小 電負(fù)性大半徑較小 XHY NOF 分子內(nèi) 分子間 分子間 分子內(nèi) 分子間 分子間 較大 分子內(nèi) 范德華力氫鍵共。