《高中化學(xué) 33_2 分子晶體課件 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 33_2 分子晶體課件 魯科版選修3（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1,2,3,1.概念和性質(zhì) 分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的晶體稱為分子晶體。非金屬單質(zhì)、非金屬的氫化物等無(wú)機(jī)物以及多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體大都屬于分子晶體。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中又不含氫鍵的能形成分子晶體的物質(zhì)來(lái)說(shuō),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。符合此規(guī)律的物質(zhì)有鹵素單質(zhì)、四鹵化碳、稀有氣體等。,,,,,,,,,,,,,,1,2,3,2.常見(jiàn)幾種典型的分子晶體 (1)碘晶體:晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體,干冰晶體的晶胞呈立方體。在分子晶體中,因分子之間的相互作用,使分子在晶胞中呈現(xiàn)有規(guī)律的排列。分子在堆積排列時(shí)會(huì)盡可能利用空間而采取緊密堆積的方式,這與金屬晶體和離子晶體的緊
2、密堆積是相似的。 (2)冰晶體:主要是水分子依靠氫鍵形成的,由于氫鍵具有一定的方向性,中央的水分子與周圍四個(gè)水分子結(jié)合,邊緣的四個(gè)水分子也按同樣的規(guī)律再與其他的水分子結(jié)合。這樣每個(gè)水分子中的每個(gè)氧原子周圍都有四個(gè)氫原子,氧原子與其中的兩個(gè)氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,而與屬于其他水分子的另外兩個(gè)氫原子靠氫鍵結(jié)合在一起?？梢钥闯?這種排列中,分子的間距比較大,有很多空隙,類似于蜂巢結(jié)構(gòu),比較松散。因此水由液態(tài)變成固態(tài)時(shí),密度變小。,,,,,,,,,,,,,,,,,,1,2,3,(3)石墨的晶體具有層狀結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,形成無(wú)限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);每個(gè)碳原
3、子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道,并含有一個(gè)未成對(duì)電子,能夠形成遍及整個(gè)平面的大鍵。這些網(wǎng)絡(luò)狀的平面結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因此,石墨晶體中既有共價(jià)鍵,又有范德華力,同時(shí)還有金屬鍵的特性,稱為混合鍵型晶體。這種特殊的結(jié)構(gòu)決定了石墨具有某些獨(dú)特的性質(zhì)。,,,,,,,,,,,1,2,3,3.小結(jié) 典型的分子晶體是指有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合為分子后,這些分子再以分子間相互作用結(jié)合形成的晶體。一般來(lái)說(shuō),分子間作用力的無(wú)方向性也使得分子在堆積時(shí)會(huì)盡可能利用空間采取緊密堆積方式,但是,分子的形狀、分子的極性以及分子間是否存在具有方向性的氫鍵等都會(huì)影響分子的堆積方式。,,,,,,探
4、究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),探究一 常見(jiàn)分子晶體的結(jié)構(gòu)型式 1.觀察干冰晶體及其晶胞思考下列問(wèn)題: (1)干冰的宏觀性質(zhì)和應(yīng)用有哪些? (2)CO2中碳原子和氧原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合,故CO2形成的晶體為原子晶體。你認(rèn)為正確嗎?為什么? (3)分子晶體中分子的排列是否采取緊密堆積的方式?為什么?,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),提示：(1)常見(jiàn)的干冰呈塊狀或丸狀,在低溫實(shí)驗(yàn)、人工降雨等場(chǎng)合常用作制冷劑。 (2)不正確,因?yàn)镃O2中碳原子和氧原子之間雖然以共價(jià)鍵相結(jié)合,但干冰是CO2分子與分子之間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合而形成的分子晶體。 (3)只有以范德華力形成的
5、分子晶體中分子的排列盡可能采取緊密堆積的方式,因?yàn)榉兜氯A力不具有方向性。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),2.觀察冰的晶體結(jié)構(gòu),思考下列問(wèn)題: (1)冰晶體中水分子間的相互作用有哪幾種? (2)冰晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如何?冰中水分子的排列是否采取緊密堆積的方式?為什么? (3)由水變?yōu)楸?水的密度如何變化?為什么?,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),提示：(1)范德華力和氫鍵。 (2)冰晶體主要是水分子依靠氫鍵而形成的。因氫鍵具有一定的方向性,故冰中水分子不能采取緊密堆積方式。 (3)密度減小;因冰中水分子的間距較大,分子的排列比較松散。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精
6、講,即時(shí)檢測(cè),1.常見(jiàn)典型的分子晶體 (1)所有非金屬氫化物,如:水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等。 (2)部分非金屬單質(zhì),如:鹵素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。 (3)部分非金屬氧化物,如:CO2、SO2、P4O6、P4O10等。 (4)幾乎所有的酸,如:H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),2.氫鍵型晶體和冰的結(jié)構(gòu) 氫鍵有方向性和飽和性,這是決定氫鍵型晶體結(jié)構(gòu)特殊性的主要因素。在分析氫鍵型晶體時(shí),從氫鍵的特征入手,有利于認(rèn)識(shí)這一類晶體的空間結(jié)構(gòu)以及由此所表現(xiàn)出的一些特殊性
7、質(zhì)。比如在冰中,由于存在氫鍵,水分子之間的距離增大,因而密度出現(xiàn)反常。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),上圖是冰的結(jié)構(gòu)示意圖,從這種非常典型的氫鍵結(jié)構(gòu)可以看出,氫鍵對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的影響是很明顯的。在整個(gè)冰的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)氫原子都參與了氫鍵的形成,這是因?yàn)樗摹白畲笙薅刃纬蓺滏I原理”,盡可能多地形成氫鍵,可以最大限度地降低體系的能量,以增強(qiáng)晶體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。這樣,每個(gè)氧原子周圍都有4個(gè)氫原子。由圖可以看出,2個(gè)氫原子距氧原子較近,以共價(jià)鍵結(jié)合;另2個(gè)氫原子距氧原子較遠(yuǎn),是以氫鍵相連。氧原子的配位數(shù)為4,為了形成穩(wěn)定的四面體形結(jié)構(gòu),水分子中原有的鍵角105也稍微擴(kuò)張,使各鍵角都成為
8、109.5。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),冰的這種結(jié)構(gòu)是比較疏松的,因此冰的密度比水的密度要小。當(dāng)冰融化成水時(shí),部分氫鍵遭破壞,而水中仍存在許多以氫鍵締合的分子集團(tuán),且不斷地變動(dòng)重組。由于這些締合分子可以堆積得較為緊密,因而冰融化時(shí)體積反而縮小。另外,由冰的這種晶體結(jié)構(gòu)模型出發(fā),就不難推想出雪花為六角形的基本內(nèi)在因素。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),【例題1】 如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子 B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子 C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵 D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)C
9、H4分子,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),解析：甲烷是分子晶體,熔化時(shí)需克服范德華力。晶胞中的球體代表的是一個(gè)甲烷分子,并不是一個(gè)碳原子。以該甲烷晶胞為單元,位于頂點(diǎn)的某一個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè),而這3個(gè)甲烷分子在面上,因此每個(gè)都被共用2次,故與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子有38 =12個(gè)。甲烷晶胞屬于面心立方晶胞,既然甲烷晶胞中的球體代表一個(gè)甲烷分子,該晶胞含有甲烷的分子個(gè)數(shù)為 綜上所述,只有B項(xiàng)正確。 答案：B 易錯(cuò)警示立體感不強(qiáng),無(wú)法判斷甲烷分子間的位置關(guān)系往往成為解題的最大障礙。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),變式訓(xùn)練1關(guān)于氫鍵,
10、下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720031) A.每一個(gè)水分子中平均含有四個(gè)氫鍵 B.水是非常穩(wěn)定的化合物是由于水分子間存在氫鍵 C.冰、液態(tài)水、水蒸氣內(nèi)都存在氫鍵 D.冰能浮于水面上的現(xiàn)象可用水分子間存在氫鍵來(lái)解釋 解析：每個(gè)水分子中兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)氫鍵,1個(gè)氧原子可形成兩個(gè)氫鍵,所以每個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子,但是每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用,所以每個(gè)水分子平均含有2個(gè)氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。水的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)水分子來(lái)說(shuō),氫鍵只存在于固態(tài)冰和液態(tài)水中,水蒸氣中不存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。液態(tài)水凝結(jié)成冰時(shí),水分子之間形成氫鍵,存在締合現(xiàn)象,每個(gè)水分子被周圍4個(gè)水分子包圍,這
11、一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高,導(dǎo)致其密度減小,D項(xiàng)正確。 答案：D,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),探究二 分子晶體的物理性質(zhì) 1.為什么干冰的熔點(diǎn)比冰的低,密度比冰的高?,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),提示：冰是水在0 以下形成的分子晶體。在冰晶體中,每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子,水分子之間主要靠氫鍵連接在一起,具有方向性。一個(gè)位于中心與四個(gè)相鄰的位于頂角的水分子相互吸引構(gòu)成一個(gè)四面體結(jié)構(gòu),空間利用率不高。因此,冰中水分子不采用密堆積方式。而干冰是二氧化碳的分子晶體,因外觀很像冰而得名。由于CO2分子間不存在氫鍵,每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分
12、子,空間利用率高,屬于分子密堆積型式。所以干冰的密度比冰的高,但熔點(diǎn)卻比冰低得多,且易升華。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),2.金剛石與石墨的熔點(diǎn)均很高,那么二者熔點(diǎn)是否相同?若不相同,哪種更高一些?為什么? 提示：金剛石的熔點(diǎn)是3 550 ,石墨的熔點(diǎn)是3 850 ,石墨的熔點(diǎn)高于金剛石的。從片層內(nèi)部來(lái)看,石墨是原子晶體;從片層之間來(lái)看,石墨是分子晶體(總體說(shuō)來(lái),石墨應(yīng)該是混合鍵型晶體);而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點(diǎn)反而高于金剛石,主要是石墨晶體片層內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是1.4210-10 m,金剛石晶體內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是1.5510-10 m。同為共價(jià)鍵,鍵長(zhǎng)越小,鍵越牢固,
13、破壞它也就越困難,也就需要提供更多的能量,故而熔點(diǎn)應(yīng)該更高。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),1.分子間作用力與分子晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的關(guān)系 分子晶體要熔化、汽化都要克服分子間作用力。由于分子間作用力很弱,克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、汽化所需要的能量較少,因此,分子晶體具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和較小的硬度。 對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來(lái)說(shuō),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。當(dāng)分子晶體中分子之間存在氫鍵時(shí),在熔化或汽化時(shí)要破壞氫鍵,此時(shí)物質(zhì)的熔點(diǎn)要高得多。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),2.石墨晶體混合鍵型晶體 石墨不同于金剛石,它的碳
14、原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化,而是呈sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)(如下圖),因此,石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的,層內(nèi)的碳原子的核間距為142 pm,層間距離為335 pm(比鍵長(zhǎng)大得多)說(shuō)明層間沒(méi)有化學(xué)鍵相連,是靠范德華力維系的(如圖);石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi),每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3,有一個(gè)與碳環(huán)平面(如下圖)垂直的未參與雜化的2p軌道。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),由于所有的p軌道相互平行而且相互重疊,使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)。因此,石墨像金屬一樣有金屬鍵,有導(dǎo)電性,而且,由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),電子不能
15、從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向?？傊?石墨晶體中,既有共價(jià)鍵,又有范德華力,還有金屬鍵的特性,不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一類晶體之中,我們將石墨晶體稱為混合鍵型晶體。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),3.四種晶體的比較,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),【例題2】 下列分子晶體,關(guān)于熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的敘述中,正確的是() A.Cl2I2 B.SiCl4PH3 D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3 解析：A、B項(xiàng)屬于無(wú)氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高;C
16、選項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,但存在氫鍵的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高;D項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同,但分子結(jié)構(gòu)不同的分子晶體,支鏈多的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低。 答案：C,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),方法技巧判斷分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低時(shí),主要從以下兩個(gè)方面去考慮:一是有無(wú)氫鍵,有氫鍵的分子晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高;二是看分子間作用力,主要是分子結(jié)構(gòu)相似的情況下,看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量大小,相對(duì)分子質(zhì)量大的,其分子間作用力強(qiáng),對(duì)應(yīng)晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),變式訓(xùn)練2有下列八種晶體:A.SiO2(水晶);B.冰醋酸;C.氧化鎂;D.白磷;E.晶體氬;F.氯化銨; G.鋁;
17、H.金剛石。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)52720032) 用序號(hào)回答下列問(wèn)題: (1)屬于原子晶體的化合物是,直接由原子構(gòu)成的晶體是,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是,含有共價(jià)鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質(zhì)是。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電但不發(fā)生化學(xué)變化的是。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是,需克服共價(jià)鍵的是。,探究一,探究二,問(wèn)題引導(dǎo),名師精講,即時(shí)檢測(cè),解析：解答本題時(shí)一定要注意題干中的“關(guān)鍵詞”。如(1)中屬于原子晶體的化合物,則不能選H,因?yàn)榻饎偸癁閱钨|(zhì);直接由原子構(gòu)成的晶體不僅有原子晶體,還要注意分子晶體中稀有氣體的特殊性稀有氣體為單原子分子。(2)中注意題干中的“定語(yǔ)”即
18、關(guān)鍵詞,如極性分子、含有共價(jià)鍵、單質(zhì)等。先根據(jù)所掌握的物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)晶體分類,再結(jié)合題意寫(xiě)出答案。屬于原子晶體的是水晶和金剛石;屬于分子晶體的是冰醋酸、白磷和晶體氬;屬于離子晶體的是氧化鎂、氯化銨;而鋁屬于金屬晶體。(3)金屬的導(dǎo)電是靠“自由電子”的移動(dòng),并不發(fā)生化學(xué)變化,但金屬熔化時(shí)金屬鍵就會(huì)被破壞。分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力,而原子晶體、離子晶體熔化時(shí)分別需要克服共價(jià)鍵、離子鍵。注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵。 答案：(1)AAEHE(2)BFDE(3)GBDAH,探究一,探究二,即時(shí)檢測(cè),1.下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí),一定屬于分子晶體的是() A.非金屬單質(zhì)B.非金屬氧化物 C.含氧酸D.金屬
19、氧化物 解析：物質(zhì)呈固態(tài)時(shí),非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體,非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體,活潑金屬氧化物為離子晶體,只有含氧酸為分子晶體。 答案：C,探究一,探究二,即時(shí)檢測(cè),2.已知在冰中每個(gè)水分子和周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵。如圖為冰的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是() A.每個(gè)晶胞中含有2個(gè)水分子 B.每個(gè)晶胞中含有8個(gè)氫鍵 C.該晶胞構(gòu)成的冰晶體中存在的作用力有 分子間作用力、氫鍵和極性鍵 D.與每個(gè)水分子等距離且最近的水分子有8個(gè) 解析：晶胞中頂點(diǎn)上的分子數(shù)目= 8=1,中心的分子數(shù)目=1,故每個(gè)晶胞中有2個(gè)水分子;每個(gè)H2O分子與周圍
20、的4個(gè)分子形成氫鍵,而每個(gè)氫鍵為2個(gè)分子所有,晶胞中有2個(gè)水分子,則含有4個(gè)氫鍵。 答案：B,探究一,探究二,即時(shí)檢測(cè),3.下列物質(zhì)按熔點(diǎn)、沸點(diǎn)由高到低順序排列,正確的一組是() A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2 C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4 解析：對(duì)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,但HF、H2O分子之間都存在氫鍵,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)反常。所以A中應(yīng)為HFHIHBrHCl;B中應(yīng)為F2H2TeH2SeH2S;只有D正確。 答案：D,探究一,探究二,即時(shí)檢測(cè),4.下列說(shuō)法中正確的是() A.離子晶體
21、中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子 B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生“自由電子”,電子定向運(yùn)動(dòng) C.分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài) D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 解析：選項(xiàng)A中,離子晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子個(gè)數(shù)與離子半徑有關(guān),如1個(gè)Cs+可同時(shí)吸引8個(gè)Cl-;選項(xiàng)B中,金屬內(nèi)部的“自由電子”不是在電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的;選項(xiàng)C中,分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,在常溫下也有呈固態(tài)的,如S,屬于分子晶體,但它在常溫下為固態(tài)。 答案：D,探究一,探究二,即時(shí)檢測(cè),5.據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知:N60分子
22、中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);NN鍵的鍵能為167 kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (導(dǎo)學(xué)號(hào)52720033) (1)N60分子組成的晶體為晶體,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比N2的(填“高”或“低”),原因是。 (2)1 mol N60分解成N2時(shí)(填“放出”或“吸收”)熱量 kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJmol-1),表明穩(wěn)定性:N60(填“”“<”或“=”)N2。 (3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)。,探究一,探究二,即時(shí)檢測(cè),解析：(1)N60、N2形成的晶體均為分子晶體,因Mr(N60)Mr(N2),故N60晶體中分子間的范德華力比N2晶體的大,N60晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比N2晶體的高。 (2)因每個(gè)氮原子形成三個(gè)NN鍵,每個(gè)NN鍵被2個(gè)N原子共用,故1 mol N60中存在NN鍵:1 mol603 =90 mol。發(fā)生的反應(yīng)為N60 30N2H,故H=90167 kJmol-1-30942 kJmol-1=-13 230 kJmol-1N60。 (3)由于反應(yīng)放出大量的熱同時(shí)生成大量氣體,因此N60可用作高能炸藥。 答案：(1)分子高N60、N2均形成分子晶體,且N60的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大,故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高 (2)放出13 230< (3)作高能炸藥,
高中化學(xué) 33_2 分子晶體課件 魯科版選修3
