2014屆新人教課標高三化學一輪總復習資料word版第七章

1、排查落實練十一化學反應速率化學平衡一正誤判斷一化學反應速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞 2溫度越高，活化分子百分數(shù)越高，濃度越大 3壓強越大，活化分子濃度越大 4壓強越大，活化分子百分數(shù)越大 5決定化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物本身的性。

2、第3講化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算.2.了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系.3.掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù),能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。

3、專題講座七用數(shù)形結合的思想探究化學平衡圖像1圖像類型1濃度時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況。如ABAB反應情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點達到平衡的時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例。

4、大題沖關滾動練之七速率平衡圖表類綜合題1一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：FesCO2gFeOsCOgH0,1 100 時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。1該反。

5、第2講化學平衡狀態(tài)考綱要求1.了解可逆反應的定義。2.理解化學平衡的定義。3.理解影響化學平衡的因素。考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)1可逆反應1定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。2特點二同：a.相同。