1.1化學反應中的熱效應課件2

1、歡迎進入化學課堂 慶典時的煙火 神七發(fā)射 鋼鐵的煉制 專題一化學反應與能量變化 第一單元化學反應中的熱效應 第一課時 復習回顧 化學反應過程中既有物質(zhì)變化 同時又總是伴隨著能量的變化 在我們以前所學的化學反應中有哪些是放熱反應 有哪些是吸熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 多數(shù)化合反應 吸熱反應 放熱反應 多數(shù)的分解反應 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應 水煤氣的生成反應 炭與。

2、專 題 一 化 學 反 應 與 能 量轉(zhuǎn) 化 第 1單 元 化 學 反 應 中 的 熱 效應 2 一 化 學 反 應 的 反 應 熱1 反 應 熱 ： 當 化 學 反 應 在 一 定 的 溫 度 下 進 行 時 ，反 應 所 吸 收 或 放。

3、第一節(jié) 化學反應的熱效應,回顧：,1.化學反應的實質(zhì)是什么？(化學鍵的角度) 2.常見的吸熱反應、放熱反應？,常見的放熱反應： 所有的燃燒反應 所有的中和反應 活潑金屬與水、酸的反應 多數(shù)的化合反應 鋁熱反應,常見的吸熱反應： 多數(shù)的分解反應，銨鹽與堿的反應（NH4Cl與 Ba(OH)2） 電離過程,一、化學反應的反應熱,2.符號：Q Q為正值 反應吸熱 Q為負值。

4、專題一化學反應與能量轉(zhuǎn)化第1單元化學反應中的熱效應 2 一 化學反應的反應熱 1 反應熱 當化學反應在一定的溫度下進行時 反應所吸收或放出的熱量稱為該反應的反應熱 反應焓變 在恒溫 恒壓下 化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變 H 2 符號 用 H表示 H0 表示吸熱 3 單位 kJ mol 3 思考 幾乎所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收 這是為什么呢 1 從物質(zhì)所具有的能量角度 2。

5、化學反應中的熱效應（二）,化學反應與能量變化,高三化學一輪復習,熱點考向,基本概念,H計算,熱化學方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說法正確的是A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B。

6、慶典時的煙火,神七發(fā)射,鋼鐵的煉制,專題一化學反應與能量變化,第一單元化學反應中的熱效應,第一課時,【復習回顧】：,化學反應過程中既有物質(zhì)變化，同時又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學的化學反應中有哪些是放熱反應？有哪些是吸熱反應？,活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應.,吸熱反應：,放熱反應：,多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化。

7、歡迎進入化學課堂 第一章化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學反應的熱效應 聯(lián)想 質(zhì)疑 化學反應中常伴隨有能量變化 結(jié)合前面知識思考 1 化學反應中為什么有能量變化 3 例舉生產(chǎn)生活中常見的化學反應能量變化的應用 化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關 這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱 2 哪些反應是放熱反應 哪些反應是吸熱反應 4 如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量 5 用什么方法可以。

8、歡迎進入化學課堂 第一章化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學反應的熱效應 聯(lián)想 質(zhì)疑 化學反應中常伴隨有能量變化 結(jié)合前面知識思考 1 化學反應中為什么有能量變化 3 例舉生產(chǎn)生活中常見的化學反應能量變化的應用 化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關 這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱 2 哪些反應是放熱反應 哪些反應是吸熱反應 4 如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量 5 用什么方法可以。

9、化學反應中的熱效應,考試說明的要求,1.了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義，能夠正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點-97.8、沸點64.5 ）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時，放出363.25kJ的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學方程式。,判。

10、歡迎進入化學課堂 第2課時反應焓變的計算 1 了解焓變的比較方法及焓變的簡單計算 2 理解蓋斯定律的含義 能運用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 課程標準導航 1 蓋斯定律的內(nèi)容化學反應的焓變只與反應的 有關 與反應的途徑無關 一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成 其反應 都是一樣的 如圖所示 始態(tài)和終態(tài) 焓變 H 或 H1 H2 H3 H4 H5 2 蓋斯定律的科學意義對于無法或較難通過實。

11、歡迎進入化學課堂,2020/4/26,第1節(jié)化學反應的熱效應,2020/4/26,復習：熱化學方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應的溫度和壓強（若不指明為25、101kPa),（2）必須注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標沉淀和氣體符號,（3）熱化學方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)。但反應熱的值必須與系數(shù)對應。,（4）放熱用“”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,。

12、第6章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學反應的熱效應,一、化學反應的反應熱與焓變 1.反應熱和焓變 (1)反應熱是化學反應中___________的熱量; (2)焓變是_________的總焓與_______的總焓之差,在恒壓條件下,如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,焓變等于反應熱; (3)化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示,符號為H,單位為_________。,放出或吸收,反應產(chǎn)物,反應物,kJmol-1,2.吸熱反應與放熱反應 (1)從能量高低角度理解:,對于放熱反應:反應物的總能量=_______________+放出的熱量; 對于吸熱反應:反應物的總能量=_______________-吸收的熱量,。

13、歡迎進入化學課堂 專題1化學反應與能量變化 第一單元化學反應中的熱效應 化學反應的焓變 化學反應的反應熱 化學反應過程中 所吸收或放出的熱量 常見的放熱反應 所有的燃燒反應所有的中和反應活潑金屬與水 酸的反應多數(shù)的化合反應以下特殊的化合反應是吸熱反應 常見的吸熱反應 所有的電離過程所有的水解反應多數(shù)的分解反應 C H2O H2 COH2 CuO Cu H2O 一 焓變1 概念 在恒溫 恒壓下 化。

14、歡迎進入化學課堂 專題1化學反應與能量變化 第一單元化學反應中的熱效應 慶典時的煙火 鋼鐵的煉制 火苗 復習回顧 化學反應過程中既有物質(zhì)變化 同時又總是伴隨著能量的變化 在我們以前所學的化學反應中有哪些是放熱反應 有哪些是吸熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 多數(shù)化合反應 吸熱反應 放熱反應 多數(shù)的分解反應 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應 水煤氣的生成反應 炭與二氧化碳生成一。

15、歡迎進入化學課堂,慶典時的煙火,神七發(fā)射,鋼鐵的煉制,專題1化學反應與能量變化,第一單元化學反應中的熱效應,第一課時,【復習回顧】：,化學反應過程中既有物質(zhì)變化，同時又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學的化學反應中有哪些是放熱反應？有哪些是吸熱反應？,活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應.,吸熱反應：,放熱反應：,多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的。