A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2。B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。C．Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1。D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)。反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2。A正確。
1-3-10金屬及其化合物課時作業(yè)Tag內(nèi)容描述：
1、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-3-10金屬及其化合物課時作業(yè)一、選擇題1(xx江西聯(lián)考)如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是()A反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為11D、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：解析：0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過量，反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，A正確；反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，B錯誤；Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為12，C錯誤；、充。
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