化學平衡的移動限時訓練

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1 課后限時訓練 時間 45 分鐘 必考 選考強化 1 2016 浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上期中 對于已經(jīng)達到平衡的可逆反應 下列 物理量的變化可以肯定可逆反應平衡發(fā)生了移動的是 A 濃度變化 B 壓強變化 C 體積變化 D 轉(zhuǎn)化率變化 解析 A 項 對于 H2 g I 2 g 2HI g H 2 I 2 HI 的濃度同時增大 2 倍 平衡不移動 故 A 錯誤 B 項 對于 H2 g I 2 g 2HI g 增大壓 強 平衡不移動 故 B 錯誤 C 項 對于 H2 g I2 g 2HI g 增大體積 平衡不移動 故 C 錯誤 D 項 對于任何可逆反應 轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化 說明平 衡發(fā)生了移動 故 D 正確 答案 D 2 2016 浙江省桐鄉(xiāng)高級中學高二上期中 某一可逆反應的反應物和生成物都是氣 體 改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是 A 恒壓下充入稀有氣體 B 減小反應容器的體積 C 升高反應溫度 D 分離出生成物 解析 A 項 反應前后氣體的物質(zhì)的量若不變 恒壓下充入稀有氣體 減 小壓強 平衡不移動 A 錯誤 B 項 反應前后氣體的物質(zhì)的量若不變 減小 反應容器的體積 增大壓強 平衡不移動 B 錯誤 C 項 升高溫度平衡向吸 熱方向移動 正反應不一定是吸熱反應 C 錯誤 D 項 分離出生成物 平衡 向正反應方向移動 D 正確 答案 D 3 2016 浙江省桐鄉(xiāng)高級中學高二上期中 下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋 的是 A 新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺 B H 2 I 2 HI 平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深 C 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中 SO 2 在催化氧化時條件控制為常壓 而不 是高壓 D 工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇 450 左右 而不是常溫 2 解析 A 項 氯水中存在 Cl2 H 2O HCl HClO 次氯酸見光易分解 次氯酸濃度減小 平衡向右移動 氯氣的濃度減小 氯水顏色變淺 能用勒夏 特列原理解釋 A 正確 B 項 H 2 g I 2 g 2HI g 是可逆反應 增大壓 強 I2 的濃度增大 顏色加深 但反應前后氣體的體積不變 故增大壓強平衡 不移動 不能用勒夏特列原理解釋 B 錯誤 C 項 增大壓強對 SO2 的轉(zhuǎn)化率 影響不大 反而會增大成本 所以通常采取采用常壓而不是高壓 不能用勒夏 特列原理解釋 C 錯誤 D 項 該溫度時 催化劑的活性最大 有利于增大反 應速率 提高產(chǎn)量 不能用勒夏特列原理解釋 D 錯誤 答案 A 4 2016 浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上期中 將 BaO2 放入密閉的真空容器中 反 應 2BaO2 s 2BaO s O 2 g 達到平衡 保持溫度不變 縮小容器容積 體系重新達到平衡 下列說法正確的是 A 平衡常數(shù)減小 B BaO 量不變 C 氧氣濃度不變 D 平衡向右移動 解析 A 項 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 溫度不變 平衡常數(shù)不變 故 A 錯誤 B 項 縮小容器體積 增大壓強 平衡向逆反應方向移動 則 BaO 的 量減小 故 B 錯誤 C 項 平衡向逆反應方向移動 但溫度不變 平衡常數(shù)不 變 氧氣濃度不變 故 C 正確 D 項 平衡向逆反應方向移動 故 D 錯誤 答案 C 5 2016 浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上期中 下列說法正確的是 A 已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色 如下 德國科學家發(fā)明了添加氯 化鈷的變色水泥 據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色 B 有氣體參加的化學反應 若增大壓強 即縮小反應容器的體積 可增大活 化分子的百分數(shù) 從而使反應速率增大 C 2NO 2CO g N2 g 2CO 2 g 在常溫下能自發(fā)進行 則該反應的 H 0 D 對于乙酸與乙醇的酯化反應 H0 B 若 T1 T 2 時的平衡常數(shù)分別為 K1 K 2 則 K1 K 2 C 通過加熱可以使 B 點變到 C 點 D 在 T2 時若反應進行到狀態(tài) D 則一定有 v 正 v2 v3 3 轉(zhuǎn)化率就是反應掉的物質(zhì)的量或 者濃度與原來的物質(zhì)的量或者濃度的比 從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是 3 4 從圖中可以看出 由第一次平衡到第二次平衡 反應物的濃度減小 肯 8 定是正向移動 但是氨的濃度從零開始 表明采取的措施是移走生成物 NH3 5 25 45 min 溫度沒有變化 而平衡常數(shù)是只隨溫度的改變而改變的 因此在這一范圍內(nèi) K 值不變 45 60 min 平衡繼續(xù)正向移動 在 45 分鐘 這個時間 各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化 因些平衡移動與濃度和壓強變化無關(guān) 只能是降低了溫度而引起的平衡移動 因為溫度發(fā)生了變化 因此平衡常數(shù)也 發(fā)生相應的改變 使得 K 值增大 答案 1 0 15 2 v1 v2 v3 3 3 4 正反應方向移動 移走生成物 NH3 5 12 2016 10 月 氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛 1 已知 900 K 時 4HCl g O 2 g 2Cl2 g 2H 2O g 反應自發(fā) 該反應是放熱還是吸熱 判斷并說明理由 900 K 時 體積比為 4 1 的 HCl 和 O2 在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應 HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率 HCl 隨壓強 P 變化曲線如圖 保持其他條件不變 升溫到 T K 假定反應歷程不變 請畫出壓強在 1 5 105 4 5 105Pa 范圍內(nèi) HCl 的平衡 轉(zhuǎn)化率 HCl 隨壓強 P 變化曲線示意圖 2 已知 Cl 2 g 2NaOH aq NaCl aq NaClO aq H 2O l H 1 102 kJ mol 1 3Cl2 6NaOH aq 5NaCl aq NaClO 3 aq 3H 2O l H 2 422 kJ mol 1 寫出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO3 的熱化學方程式 用 過 量 的 冷 NaOH 溶 液 吸 收 氯 氣 制 得 是 NaClO 溶 液 不 含 NaClO3 此 時 ClO 的濃度為 c0 mol L 1 加熱時 NaClO 轉(zhuǎn)化為 NaClO3 測得 t 時刻溶液中 ClO 9 濃度為 c1 mol L 1 寫出該時刻溶液中 Cl 濃度的表達式 c Cl mol L 1 用 c0 c 1 表示 有研究表明 生成 NaClO3 的反應分兩步進行 2ClO ClO Cl 2 ClO ClO ClO Cl 2 3 常溫下 反應 能快速進行 但氯氣與 NaOH 溶液反應很難得到 NaClO3 試 用碰撞理論解釋其原因 3 電解 NaClO3 水溶液可制備 NaClO4 在電解過程中由于陰極吸附氫氣 會 使電解電壓升高 電解效率下降 為抑制氫氣的產(chǎn)生 可選擇合適的物質(zhì) 不 引入雜質(zhì) 寫出該電解的總化學方程式 解析 1 該反應能自發(fā) 由于 S 0 所以 H 0 由于該反應是放熱反應 溫度升高 平衡向逆反應方向移動 平衡轉(zhuǎn)化率降 低 相同壓強下 轉(zhuǎn)化率比 900 K 時低 2 NaClO 分解生成 NaClO3 發(fā)生歧化反應 另一產(chǎn)物為 NaCl 方程式為 3NaClO aq 2NaCl aq NaClO 3 aq 該反應可由上述反應 3 獲得 H 422 102 3 116 kJ mol 1 Cl 2 和 NaOH 歧化生成等物質(zhì)的 量的 NaCl 和 NaClO 有 c Cl c ClO c 0 mol L 1 NaClO 發(fā)生反應 3NaClO 2NaCl NaClO3 NaClO 的 濃 度 變 化 為 c0 c1 mol L 1 則 增 加 的 c Cl c0 c 1 mol L 1 c Cl 總 c 0 c0 c 1 mol L 1 碰撞理論指化學反應 23 23 發(fā)生的條件 一是要成為活化分子 二是有合適的取向 該反應難發(fā)生 而反 應 能快速發(fā)生 說明反應 難發(fā)生 原因是反應 活化能高 分子難以成為 活化分子 單位體積內(nèi)活化分子少 不利于反應 的進行 3 電解時 陽極 反應為 ClO 2e H 2O ClO 2H 陰極上 H 得電子生成 H2 加入 3 4 易得電子的物質(zhì) 不讓 H 放電 由題 不引入雜質(zhì) 可以利用 O2 在陰極放電 消耗 H O 2 4e 4H 2H2O 總反應為 2NaClO3 O 2 2NaClO4 電 解 答案 1 放熱反應 S 0 且反應自發(fā) 10 2 3NaClO aq 2NaCl aq NaClO 3 aq H 116 kJ mol 1 c 0 或 2 c0 c1 3 5c0 2c13 反應 的活化能高 活化分子百分數(shù)低 不利于 ClO 向 ClO 轉(zhuǎn)化 3 3 2NaClO3 O 2 2NaClO4 通 電