人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《酸的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計

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1、第十章元《酸的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計 課題 酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí) 教學(xué)目. 標(biāo) : 1 一、知識與技能 1 .學(xué)會歸納酸的通性，形成知識點的系統(tǒng)化： 2 .掌握有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式，弁歸納總結(jié)規(guī)律： 3 .能靈活運用酸的化學(xué)性質(zhì)解答實際問題。 一、過程和方法 1 .通過對酸的化學(xué)性質(zhì)繪制思維導(dǎo)圖，會構(gòu)建思維導(dǎo)圖的方法； 2 .學(xué)會運用討論交流、比較分類、歸納概括等方法獲取信息。 三、情感、態(tài)度和價值觀 1 .體會從個別到一般的認(rèn)識事物規(guī)律的過程： 2 .增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中有關(guān)的化學(xué)問題的好奇心和探究欲； 3 若雇主干合作、獨干 用考、用干創(chuàng)新的秸神

2、 < 重點 難點 ， J. r XX 7 K 1__111_1 1 1 1J、」Lj」/Uyi 目 J，「月「十 D 重點 日納酸的化學(xué)性質(zhì)，形成知識點的系統(tǒng)化。 睢點 立用酸的化學(xué)性質(zhì)解決實際問題。 教法與 學(xué)法 探究法、合作學(xué)習(xí)法、歸納總結(jié)法、討論法 設(shè)計思； 路 單兀階段復(fù)習(xí)課不是原先知識的簡單重復(fù)和再現(xiàn)，也不是一組組習(xí)題的機(jī)械操練，更不是教師“獨 BT講臺的滿堂灌輸。單元復(fù)習(xí)課需要教師對整個單元的內(nèi)容進(jìn)行創(chuàng)造性地復(fù)習(xí)，把復(fù)習(xí)的主動權(quán)交還給學(xué) 生，通過富有創(chuàng)意的設(shè)計，重新燃起學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，激活學(xué)生已有的知識沉淀，讓復(fù)習(xí)課時時充滿活力、 窕放魅力。

3、酸和堿單元的知識內(nèi)容較多，學(xué)生普迪感到零碎難記、難用。本廿課力求通過創(chuàng)設(shè)新穎有效的學(xué)習(xí)情 噫，讓學(xué)生設(shè)計實驗檢驗氫離子，歸納出酸的通性，幫助學(xué)生激活、調(diào)用、深化、豐富原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，讓 學(xué)生達(dá)到能將本單元知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，弁學(xué)會對知識融會貫通、靈活應(yīng)用，以此優(yōu)化思維、提 升自身能力的目的，從而構(gòu)建一堂充滿魅力、富治內(nèi)涵的單元復(fù)習(xí)課。 教學(xué)過程 引入 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 to引 入 化學(xué)版《青花瓷》 （引入）上課之前，我們先來放松 下，『首歌。 （講述）這首歌涉及到很多酸的化學(xué)性質(zhì)的知識，比 較凌亂，難以記憶，這廿課我們就來總結(jié)、歸納、提 升。 聆聽

4、、欣賞和思考 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā) 興趣，弁順利地引 出復(fù)習(xí)內(nèi)容 展示本節(jié) 課學(xué) 展小目標(biāo) （建立目標(biāo)）齊讀學(xué)習(xí)目 標(biāo)，展望本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。 緊扣目標(biāo)，展開本 節(jié)課的復(fù)習(xí)。 習(xí)目標(biāo) 知識回 顧 （提問1思考問題：什么叫酸？ 請寫出常見幾種酸的 1、鹽酸2、硫酸3、硝酸 4、碳酸5、醋酸 思考弁回答 喚醒知識沉淀 引導(dǎo)探 究，喚醒 舊知：盡 可能多地 任務(wù)一 實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，只知道它們分別 是稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種,請同學(xué)們想辦法把 它 們鑒別出來。 （提示）兩種試劑中陽離子不同，要鑒別出稀鹽酸只 需檢驗出哪瓶含有H?即可。 要求

5、：3分鐘時間，請同學(xué)們以同桌為小組，合作討 論驗證H+的方法。 注意：請同學(xué)們以前后兩桌為小組，合作討論檢驗H+ 的方法（給定3分鐘時間）。 注意：同類別的試劑只歸種。有化學(xué)方程式的以寫 出化學(xué)方程式。 （思考）可以利用選用什 么藥品，產(chǎn)生的現(xiàn)象是什 么，得出怎樣的結(jié)論？ （設(shè)計實驗） 1 .指示劑（紫色石蕊溶液） 2 .活潑金屬如Zn、Mg等 3 .金屬氧化物（如FeO、 CuO）） 4 .難溶性堿（如Cu （0H） A Fe （OH）,）: 情境之于知識， 猶如湯之于鹽。鹽 需 溶于湯中，/I能被吸 收，知識需要融入情 境之中，才能顯示出 活力和美感。通過設(shè) i

6、l?實驗，喚醒了學(xué)生 學(xué)習(xí)的熱情，吸引了 學(xué)生主動參與提煉舊 知，弁將知識應(yīng)用在 鑒別物質(zhì)的活動中， 不經(jīng)意間激活了知識 沉淀、理清了知識脈 絡(luò)、搭建了知識主線、 建構(gòu)了知識網(wǎng)絡(luò)。 設(shè)計實 驗，鑒別 稀鹽酸和 蒸館水。 （提醒）檢驗物質(zhì)的 般思路是：取一操作一現(xiàn)象 一結(jié)論 方法：（1）取少量待測液于試管中；（2）分別加入 5.某些鹽（如Na: C03） ,若觀察到，則該溶液 （匯報〕設(shè)計選用的試 為，另一,瓶為。水平高，方法 劑、實驗操作順序、會產(chǎn)生 多的是哪組？請上來分享你們的成果。（說出方法， 什么現(xiàn)象，結(jié)論是什么。 寫出化學(xué)方程式）

7、 （追問［這組同學(xué)的方法可行嗎？英他組還啟沒后不 同的方法？ （追問）還有沒有不同的方法？ （追問）還有不? （書寫）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式。 （指導(dǎo)）指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式的要點。 任務(wù)？ 不同的酸都能解離出H+,所以不同的酸具有相似的 化學(xué)性質(zhì)，我們把它稱為“酸的通性”。從我們的設(shè)汁 人案中，可以總結(jié)出酸哪些化學(xué)性質(zhì)？請完成學(xué) （思考總 結(jié)） 復(fù)習(xí)的目的不僅僅 是幫助學(xué)生重新拾 起遺忘的知識，理清 知識脈絡(luò)，更重要的 是促進(jìn)學(xué)生形 成更 加系統(tǒng)化、條理化、 網(wǎng)絡(luò)化的知識結(jié)構(gòu) 體系。 （思考、

8、書寫化學(xué)方程 式） 案上的思維導(dǎo)圖，弁以文字表達(dá)式寫出反應(yīng)的通式。 （總結(jié)弁板書）酸的通性（才） 1、能使指示劑變色（石，蕊溶液：變紅，酚以溶液： 不變色） 2、酸+活潑金屬一鹽+HJ （置換反應(yīng)） 3、酸+金屬氧化物一鹽-乩0 （復(fù)分解反應(yīng)） 結(jié)，整合 4、酸+堿一鹽+H2 （復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 5、酸+鹽一新酸+新鹽（條件：生成物中有f或I或 水） （小結(jié)）來，我們一起伸出手，展開五指進(jìn)行對照 「大拇指一一酸堿指示劑。 食指--一 活潑的金屬 ）中指---金屬氧化物 無名指 堿 小指——鹽（生成物中有t或I或水） （小試牛刀）探險隊員一一硫酸先生，

9、不小心走進(jìn)了 一座化學(xué)迷宮，迷宮里有許多“吃人的野tr （即能 與 硫酸反應(yīng)的物質(zhì)），硫酸酸必須避開它，否則就無法通 過。你能幫助硫酸先生走出迷宮嗎？（用序號連 接表示 路線）。 T Fc $F?|Or （思考）不與酸反應(yīng)的物 質(zhì)才能通過，所以路線為 ③-*⑥一⑩一⑦m2） 通過有意思的“走 迷宮”探究，學(xué)生能 夠鞏固和應(yīng)用酸 的 通性的知識。 （提問）1、酸的化學(xué)性質(zhì)全部都由 H+決泄嗎？ 2、不同的酸化學(xué)性質(zhì)略有差異，是因為不同 的酸含有不同的……？ 如 HCl+AgNO?一 H2SO4+BaC12一

10、 達(dá)標(biāo)檢 任務(wù)三 鏈接中考的習(xí)題演練通過解題過程，學(xué) 測、拓展 延伸 現(xiàn)在同學(xué)們最關(guān)心的是中考，我們來練一下，看達(dá)到 什么水平了 ？ 會舉一反三，提高 解題能力 （思考） 」、結(jié)與 反思 （小結(jié)1通過本課你學(xué)到了哪些基本知識和基本方 法？ 知識：酸的通性 方法：鑒別物質(zhì)的一 般思路和方法 鞏固提升。 作 業(yè) 與 反 課堂作業(yè)： 學(xué)案“中考鏈接”部分 課后作業(yè)： 學(xué)案“達(dá)標(biāo)檢測、拓展提升”部分 學(xué)生練習(xí)、反饋。 對當(dāng)堂的知識進(jìn)行 反饋，落實基礎(chǔ)， 鞏固知識。 饋 板書設(shè)計 酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí) 1、能使指示劑變色（石曲溶液：變紅，酚It溶液：不變色） 2、酸+活潑金屬一鹽+H： f （卷換反應(yīng)） 3、酸+金屬氧化物一鹽-艮0 （復(fù)分解反應(yīng)） 4、酸+堿一鹽-比0 （復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 5、酸+鹽一新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)，條件：生成物中有 t或I或水） 二、酸化學(xué)性質(zhì)的差異性 如：HCl+AgNO 3=AgCl I +HNO3 H2SO4+BaC12===BaSO4 I +2HC1