高中化學(xué)《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅》：課件九（25張PPT）（人教版必修1）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 歡迎蒞臨指導(dǎo) 珠江三角洲 天山一角 水晶 瑪瑙 信息高速公路骨架 光導(dǎo)纖維 非金屬及其化合物 第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅 從原子角度認(rèn)識(shí)硅原子 既不易失去電子 也不易得到電子 主要形成四價(jià)化合物 C Si 思考 碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么 碳和硅都是親氧元素但是硅的親氧能力更強(qiáng) Si無(wú)單質(zhì)狀態(tài)化合態(tài) 硅的氧化物和硅酸鹽 思考與交流 答 熔點(diǎn)高 硬度大的固體不溶于水 純凈的SiO2晶體無(wú)色透明 1 二氧化硅具有哪些物理性質(zhì) 2 SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的 根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)分析下面問(wèn)題 SiO2 四面體每1個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子 Si在中心 O在四個(gè)頂角 同時(shí)每1個(gè)O原子周圍結(jié)合2個(gè)Si原子相結(jié)合 二氧化硅中氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為2 1 通常用SiO2來(lái)表示二氧化硅的組成 硅原子 SiO2的化學(xué)性質(zhì) 很不活潑 高溫 討論 初中學(xué)過(guò)的酸性氧化物的通性包括哪些方面 以CO2為例 1 酸性氧化物 SiO2 CaO CaSiO3 與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O硅酸鈉 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 有粘性 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽的相互關(guān)系 金屬非金屬鹽堿性氧化物酸性氧化物堿酸堿和鹽酸和鹽鹽鹽另兩種鹽 鹽和水 鹽和金屬 鹽和氫氣 與HF的反應(yīng)SiO2 4HF SiF4 2H2O 此反應(yīng)常用于雕刻玻璃 2 特性 3 弱氧化性 高溫 高溫 高溫 SiO2 2C 4 與某些鹽反應(yīng) SiO2 Na2CO3 SiO2 CaCO3 此兩個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)制玻璃 Si 2CO Na2SiO3 CO2 CaSiO3 CO2 為什么在實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 答 玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)生成有粘膠性的硅酸鈉 想一想 2 實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸 答 HF能腐蝕玻璃 因此 盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶 3 某同學(xué)根據(jù)SiO2既可與堿反應(yīng) 也能與氫氟酸反應(yīng) 推斷SiO2為兩性氧化物 是否正確 71實(shí)驗(yàn) 觀察現(xiàn)象并填寫下表 滴入酚酞溶液顯紅色 與酸反應(yīng)生成了H2SiO3 Na2SiO3 2H2SO4 H2SiO3 2Na2SO4 二 硅酸 H2SiO3 制備 可溶性硅酸鹽 如Na2SiO3 與酸反應(yīng) Na2SiO3溶液呈堿性 再滴入硫酸紅色消失 并有透明膠狀物質(zhì)生成 硅酸的酸性比鹽酸弱 那么硅酸酸性與碳酸相比較如何呢 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證你的推斷 活動(dòng)探究 實(shí)驗(yàn) 將CO2通入Na2SiO3溶液中 現(xiàn)象 透明的硅酸凝膠生成 方程式 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO3 Na2CO3 結(jié)論 硅酸是一種很弱的酸 酸性比碳酸還弱 硅酸的化學(xué)性質(zhì) 1 硅酸的弱酸性 能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 2 硅酸的難溶性 不穩(wěn)定性 H2SiO3 SiO2 H2O 小結(jié) SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 填空 SiF4 謝謝 再見(jiàn) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全