上海格致中學(xué)2015屆高三上學(xué)期摸底考試.doc

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上海市格致中學(xué)2015屆高三（上）摸底化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液 　 B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì) 　 C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋 　 D． 明礬可用于水的消毒、殺菌 考點(diǎn)： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 專題： 化學(xué)應(yīng)用． 分析： A、碘酒是碘的酒精溶液； B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子； C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強(qiáng)度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定； D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性． 解答： 解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒(méi)有水，故A錯(cuò)誤； B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故B正確； C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯(cuò)誤； D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題是一道化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題，考查學(xué)生的理解和接受知識(shí)的能力，難度中等． 　 2．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（　　） 　 A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B． 可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取 　 C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D． 可以用于制取乙酸乙酯 考點(diǎn)： 乙醇的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 有機(jī)反應(yīng)． 分析： 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、酯化等反應(yīng)，可由乙烯與水、葡萄糖經(jīng)發(fā)酵可生成乙醇，結(jié)合同分異構(gòu)體的定義判斷． 解答： 解：A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確； B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確； C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤； D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，故D正確． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查乙醇的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)以及有機(jī)物官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 3．（2分）已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（　?。? 　 A． 鋇原子的核外電子排布 B． 鋇元素在周期表中的位置 　 C． 鋇原子的核電荷數(shù) D． 鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量 考點(diǎn)： 核素． 專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 分析： A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)； C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)； D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值． 解答： 解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確； B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確； C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確； D．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值． 　 4．（2分）下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 鈉﹣﹣煤油中 B． 硫磺﹣﹣二硫化碳中 　 C． 白磷﹣﹣水中 D． 苯酚﹣﹣隔絕空氣，密封保存 考點(diǎn)： 化學(xué)試劑的存放． 專題： 元素及其化合物． 分析： A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)； B．硫易溶于二硫化碳； C．白磷暴露在空氣中會(huì)自燃； D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化． 解答： 解：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確； B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯(cuò)誤； C．白磷不溶于水，與水不反應(yīng)，可保存在水中，故C正確； D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 5．（2分）根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（　?。? 　 A． 三甲苯 　 B． CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 　 C． CH3CH（NH2）CH2COOH α﹣氨基丁酸 　 D． 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇 考點(diǎn)： 有機(jī)化合物命名． 專題： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)． 分析： 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范： （1）烷烴命名原則： ①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈； ②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈； ③近：離支鏈最近一端編號(hào)； ④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則； ⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面； （2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范； （3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名； （4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。? 解答： 解：A． 三甲苯，應(yīng)指出甲基的位置，按照有機(jī)物的系統(tǒng)命名法命名，甲基在苯環(huán)的1、3、5號(hào)C，該有機(jī)物的正確命名為：1，3，5﹣三甲苯，故A錯(cuò)誤； B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷，烷烴的命名中出現(xiàn)了2﹣乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，甲基在3號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：3﹣甲基己烷，故B錯(cuò)誤； C．CH3CH（NH2）CH2COOH α﹣氨基丁酸，主鏈為丁酸，編號(hào)從距離羧基最近的一端開(kāi)始，氨基在3號(hào)C，該有機(jī)物命名為：3﹣氨基丁酸或β﹣氨基丁酸，故C錯(cuò)誤； D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，該有機(jī)物含有官能團(tuán)羥基，屬于醇類(lèi)，主鏈為丁醇，羥基在2號(hào)C，3號(hào)C有2個(gè)甲基，該有機(jī)物正確名稱為：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力． 　 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．（3分）若需通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（　?。? 　 A． NaCl固體 B． NaCl水溶液 C． NaCl熔融液 D． 以上都不可以 考點(diǎn)： 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，以此來(lái)解答． 解答： 解：A．固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不選； B．水溶液能導(dǎo)電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無(wú)法確定，水也可電離出離子，故不選； C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明含自由移動(dòng)的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選； D．由上述分析可知，C可選，故D不選； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動(dòng)的離子等因素有關(guān)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大． 　 7．（3分）W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z 　 C． 離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；真題集萃． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題． 解答： 解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素， A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤； B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤； C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯(cuò)誤； D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)． 　 8．（3分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　） 　 A． 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B． 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 　 C． 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D． 將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 考點(diǎn)： 真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水； B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣； C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe； D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu． 解答： 解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤； B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確； C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤； D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大． 　 9．（3分）下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。? A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br￣═2Cl￣+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 　 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)． 專題： 物質(zhì)的分類(lèi)專題． 分析： A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)； B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖； C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高； D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化． 解答： 解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確； C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大． 　 10．（3分）（2014?重慶）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（　?。? 　 A． Br2的CCl4溶液 B． Ag（NH3）2OH溶液 C． HBr D． H2 考點(diǎn)： 有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)． 專題： 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 分析： A．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)； B．醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基； C．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)； D．碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)． 解答： 解：A．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)，所以增加溴原子，故A正確； B．醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，官能團(tuán)數(shù)目不變，故B錯(cuò)誤； C．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶樱倌軋F(tuán)數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤； D．碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)來(lái)分析解答，明確物質(zhì)能發(fā)生哪些類(lèi)型的反應(yīng)，題目難度不大． 　 11．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（　?。? 　 A． 配置溶液 B． 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 C． 制備Fe（OH）2 D． 制備與收集氨氣 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 專題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 分析： A．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容； B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯； C．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化； D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法． 解答： 解：A．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容，故A錯(cuò)誤； B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，故B錯(cuò)誤； C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確； D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大． 　 12．（3分）（2014?長(zhǎng)寧區(qū)一模）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 　 B． 鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小 　 C． 鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 　 D． 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 考點(diǎn)： 鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體； B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)； C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)； D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱． 解答： 解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確； B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯(cuò)誤； C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)?？疾樵影霃?、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)． 　 13．（3分）（2014?黃浦區(qū)一模）已知25℃時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1lO﹣13 mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（　?。? 　 A． 溶液的pH=1或13 B． 溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Na+ 　 C． 溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣ D． 當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽 考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 水電離出的c（H+）=1lO﹣13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在，據(jù)此完成本題． 解答： 解：由水電離出的c（H+）=1lO﹣13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定不會(huì)存在有色的鐵離子，一定存在碘離子， A、根據(jù)分析可知，水電離出的c（H+）=1lO﹣13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確； B、溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤； C、該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤； D、氯氣過(guò)量，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 　 14．（3分）氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（ ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 氫化熱（kJ/mol） 119.7 232.7 208.4 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　?。? 　 A． 環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈 　 B． 環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán) 　 C． 三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng) 　 D． 上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈； B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)； C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定； D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷； 解答： 解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤； B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤； C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； D、①C6H10+H2→C6H12 氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113 kJ，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用． 　 15．（3分）（2014?重慶）茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　?。? 　 A． 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ 　 B． 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ 　 C． 過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦ 　 D． 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩ 考點(diǎn)： 真題集萃；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 專題： 實(shí)驗(yàn)題． 分析： 檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過(guò)濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答該題． 解答： 解：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選； B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選； C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選； D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題為2014年重慶高考題，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大． 　 16．（3分）常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+ B． 若V=10 mL，則pH=7 　 C． 若V＜10 mL，則溶液顯酸性 D． 若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+） 考點(diǎn)： 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷． 解答： 解：當(dāng)V=10mL時(shí)，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+， A．根據(jù)以上分析 可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯(cuò)誤； B．若V=10 mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤； C．當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V＜10 mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯(cuò)誤； D．若V=10 mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類(lèi)水解等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大?。? 　 17．（3分）以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖： 關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng) 　 B． 物質(zhì)A是鹵代烴 　 C． 物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛 　 D． 1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH 考點(diǎn)： 乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用． 專題： 有機(jī)反應(yīng)． 分析： 丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答． 解答： 解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇， A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯(cuò)誤； B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確； C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯(cuò)誤； D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行推理判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理具有一定要求． 　 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．（4分）往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　?。? 　 A． 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ 　 B． 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O 　 C． 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O 　 D． 2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑ 考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答． 解答： 解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O， 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等． 　 19．（4分）碳納米管是近年來(lái)材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時(shí)放出一種無(wú)毒的氣體．以下判斷正確的是（　?。? 　 A． 可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性 　 B． 該過(guò)程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子 　 C． 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極 　 D． 可以通過(guò)過(guò)濾的方法最終得到碳納米管 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答． 解答： 解：A．濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯(cuò)誤； B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol（4﹣0）=NA8NA個(gè)電子，故B正確； C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤； D．碳納米管的直徑較小，可透過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息判斷發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等． 　 20．（4分）雙球連通管中發(fā)生2NO2?N2O4+Q（Q＞0）．若同時(shí)向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　?。? 　 A． 實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、B中的壓強(qiáng)始終相等 　 B． 若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡 　 C． 若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深 　 D． 能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng) 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： A、AB是連通器，實(shí)驗(yàn)時(shí)AB中壓強(qiáng)相同； B、2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫加入硫酸鐵會(huì)做催化劑使過(guò)氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到平衡； C、2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深； D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)． 解答： 解：A、AB是連通器，實(shí)驗(yàn)時(shí)AB中壓強(qiáng)始終相同，故A正確； B、2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫加入硫酸鐵會(huì)做催化劑使過(guò)氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到相同平衡，故B錯(cuò)誤； C、2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深，故C錯(cuò)誤； D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確； 故選AD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 　 21．（4分）室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.110﹣4、Ka（CH3COOH）=1.710﹣5）（　?。? 　 A． n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1 mol 　 B． 若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化） 　 C． 若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱 　 D． 此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 專題： 計(jì)算題． 分析： A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算回答； B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理； C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉； D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉． 解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對(duì)反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正確； B、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確； C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； D、Ka（HNO2）=7.110﹣4、Ka（CH3COOH）=1.710﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D錯(cuò)誤． 故選AB． 點(diǎn)評(píng)： 本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等． 　 22．（4分）已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5 　 B． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol 　 C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol 　 D． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 專題： 計(jì)算題． 分析： A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷； B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）； C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算； D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷． 解答： 解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（ClO3﹣）+1n（ClO﹣）=1n（Cl﹣），即5n（ClO3﹣）+11mol=111mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯(cuò)誤； B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3a mol，故B正確； C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol5=5a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a mol1=3a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol≤ne≤5a mol，故C正確； D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正確， 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用． 　 四、（本題共12分） 23．（12分）（2014?福建）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛． （1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　?。? （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　bc　（填序號(hào)） a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　1　NaCl+　3　H2O═　1　NaClO3+　3　　H2↑?。? ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是　復(fù)分解反應(yīng)　，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是　室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體?。? （4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示． ①D是　ClO4﹣　（填離子符號(hào)）． ②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）． 考點(diǎn)： 真題集萃；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；鹵族元素． 分析： （1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖； （2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)； （3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體， ①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣； 兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出； （4）一定條件下，在水溶液1 mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4，）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示． ①D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，據(jù)此判斷x值； ②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）﹣360kJ/mol=﹣117kJ/mol． 解答： 解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； （2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故選bc； （3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體， ①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑， 故答案為：1；3；1；3；H2↑； ②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3， 故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體； （4）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx﹣中x為4，則D為ClO4﹣，故答案為：ClO4﹣； ②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）﹣360kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol，故答案為：3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol． 點(diǎn)評(píng)： 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等． 　 五、（本題共12分） 24．（12分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切． （1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　O2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是　B?。ㄌ钭帜福? （2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1） 步驟 I若溫度過(guò)高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪費(fèi)?。? 步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4 Fe+10 HNO3=4 Fe（NO3）2+NH4NO3+3 H2O　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　氮氧化物排放少?。ㄈ螌?xiě)一項(xiàng)）． （3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫(xiě)出K1的表達(dá)式　?。粼摲磻?yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　吸熱　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為　0.001 mol/（L?min）?。? 考點(diǎn)： 金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；化學(xué)平衡建立的過(guò)程． 專題： 化學(xué)平衡專題；元素及其化合物． 分析： （1）①由圖可知，海水溶液為弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣具有強(qiáng)氧化性，充當(dāng)氧化劑，被還原； ②A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部； （2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O，最后得到鐵紅， 硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水；產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水；氮氧化物為有毒氣體； （3）K=，升高溫度，V正增加的快，； 通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應(yīng)的FeO為0.02mol50%=0.01mol，則 FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 開(kāi)始 0.02 x 0 0 轉(zhuǎn)化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡 x﹣0.01 0.01 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算． 解答： 解：（1）由圖可知，海水溶液為弱酸性，則Fe失去電子，正極上O2得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部，顯然B中腐蝕速率最快，生成鐵銹最多，故答案為：O2；B； （2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O，最后得到鐵紅；硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，該反應(yīng)為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水，該反應(yīng)為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，由流程可知，上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是減少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少， 故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪費(fèi)；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少； （3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出：平衡常數(shù)K=；升高溫度，V正增加的快，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應(yīng)的FeO為0.02mol50%=0.01mol，則 FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 開(kāi)始 0.02 0 轉(zhuǎn)化 0.01 0.01 平衡 0.01 故v（CO2）==0.001mol/（L?min），故答案為：；吸熱；0.001mol/（L?min）． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、電化學(xué)腐蝕及物質(zhì)的制備流程等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，把握